Амфотерность с точки зрения теории электролитической диссоциации

Что такое амфотерные гидроксиды с точки зрения теории электролитической диссоциации [c.191]

Кислотами с позиций теории электролитической диссоциации называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода, С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т, е. быть донорами прогонов,, Наиболее характерное химическое свойство кислот — их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например [c.31]

Амфотерные алектролиты. Соедниення, которые способны в зависимости от партнера проявлять себя в качестве как кислот, Tai и осиоваиин, называются амфотерными или амфолитами. Признаком амфотериости с точки зрения теории электролитической диссоциации является способность образовывать как ионы гидроксония, гак и гидроксид-ноны, а с точки зрения протолитической теории — способность быть как донорами, так и акцепторами протогов. [c.182]

Амфотерность с точки зрения теории электролитической диссоциации. В 4 гл. IX было сказано, что гидроокись алюминия А1(0Н)з с кислотами реагирует как основание, вступая с ними в реакцию нейтрализации [c.162]

Объяснение амфотерности с точки зрения теории электролитической диссоциации сводится к следующему. Гидрат окиси алюминия—мало растворимое в воде вещество. Однако некоторая, хотя и очень небольшая, часть его все же переходит в раствор. Молекулы этой растворенной части диссоциируют одновременно в двух различных направлениях. Часть их распадается на ионы АГ и ЗОН (основной тип диссоциации), а другая часть—на ионы ЗН и АЮз " (кислотный тип диссоциации). Схематически это можно представить так [c.162]

Выше мы видели, что, с точки зрения теории электролитической диссоциации, основные, кислотные или амфотерные свойства гидроокисей определяются типом их диссоциации. Так, если данная гидроокись диссоциирует с образованием ионов ОН , она является основанием если же при диссоциации образуются ионы H" ", гидроокись представляет собой кислоту. Если при диссоциации получаются и те и другие ионы, данная гидроокись амфотерна. Чем же объясняется различие типа диссоциации у разных гидроокисей [c.248]

Амфотерность электролятов выражается с точки зрения теории электролитической диссоциации в том, что их молекулы могут диссоциировать по кислотной схеме (т. е. на ион водорода и ион кислотного остатка) и по щелочной (т. е. на ион металла и ион гидроксила). [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология