Гидроксиды амфотерные

Амфотерные гидроксиды. Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н+, и гидроксид-ионы ОН . Такими являются А1(0Н)з, 2п(0Н)а, Сг(ОН)з, Ве(0Н)2, Ое(ОН) , 8п(ОН)4, РЬ(ОН)а и др. [c.129]

Доказать, что оксид хрома (II) и соответствующий гидроксид проявляют основные свойства, а оксид хрома (III) и соответствующий гидроксид амфотерны. [c.146]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, РЬО н диоксиды 5п )2, РЬОг. Оксиды 5пО, РЬО и отвечающие им гидроксиды амфотерны, взаимодействуя со щелочами в растворах, образуют гидроксосоли М2[5п(ОН)4 и М2[РЬ(0Н)1]. в твердой фазе существуют станниты Мг8п02 и плюмбмты МоРЬО . [c.149]

Из приведенных примеров видно, что цинк (как и алюминий) обладает двойственной природой, а его оксид и гидроксид — амфотерными свойствами. [c.108]

Групповым реагентом на катионы четвертой группы является гидроксид натрия или гидроксид калия (в избытке). Образующиеся гидроксиды амфотерны, т. е. способны диссоциировать в растворе и по типу основания, и по типу кислоты [c.166]

Элементы Ве и Л1 похожи друг на друга в нескольких отношениях. Так, они имеют сходные значения окислительно-восстановительных потенциалов — 1,85 и 1,66 В соответственно). Следовательно, взаимодействие и бериллия, и алюминия с кислотой — неокислителем (т. е. за счет восстановления катиона оксония) термодинамически выгодно, но в обоих случаях оно происходит довольно медленно, если поверхность вещества не очищена от прочной оксидной пленки. Близкие значения ионных потенциалов — для Ве + 6,45, для АР+ 6,00, приводят к одинаковой для них поляризующей способности и кислотной жесткости катионов. Вследствие этого карбонаты этих элементов весьма устойчивы, гидроксиды — амфотерны, а галогениды сравнимы по кислотности Льюиса. [c.556]

По химическим свойствам все эти гидроксиды - амфотерные соединепия. [c.18]

Оксиды ЭО2 — термически устойчивые вещества, которые можно перевести в раствор либо действием НР, либо сплавлением со щелочами, карбонатами и дисульфатами. Из водного раствора могут быть осаждены Т10(0Н)2 2Н2О и полигидраты оксидов циркония и гафния состава ЭО2 иНгО последние при небольшом нагревании переходят в ЭО(ОН)2. Все гидроксиды амфотерны с преобладанием основных свойств, возрастающих от титана к гафнию. [c.244]

Алюминаты и галлаты. Гидроксиды амфотерны [c.299]

Гидроксиды. Амфотерные свойства гидроксидов убывают в ряду Ga(OH)g > In(OH)g > Tl(OH)g. Гидроксид таллия(1) ТЮН — хорошо растворимое в воде сильное основание. [c.330]

Для большинства элементов интервал pH осаждения довольно велик и для блока -элементов он сдвинут в область более высоких pH, исключение составляет группа трехзарядных ионов и Hg +. Для многих элементов этого блока характерна растворимость гидроксидов в аммиаке за счет реакций комплексообразования. В то же время, в отличие от блока р-элементов, они почти не растворимы в щелочах. Как видно из этой таблицы, около 25% гидроксидов амфотерны. Немного гидроксидов, около 10%, кристаллизуется в высшей категории симметрии— кубической сингонии. Около 20% кристаллизуется в низших категориях симметрии — ромбической и моноклинной сингониях. [c.210]

Эта теория хорошо объясняет амфотерность гидроксидов. Амфотерным является тот гидроксид, который может быть и донором и акцептором протонов. [c.142]

Диагональная периодичность Ве- Л1 (см. фрагмент периодической системы) выражается в том, что оба металла одинаково реагируют с кислотами и гидроксидами щелочных элементов, их оксиды и гидроксиды амфотерны [c.55]

Из водного раствора могут быть осаждены Ti0(0H)2-2H20 и полигидраты оксидов циркония и гафния ЭОг-пИгО последние при небольшом нагревании переходят в Э0(0Н)2. Все эти гидроксиды амфотерны с преобладанием основных свойств (небольшим у TiO(OH)2 и сильным у гидроксидов циркония и гафния, которые переводятся в раствор только кислотами). [c.234]

Катионы данной группы образуют слабые основания, мал растворимые в воде. Соли их в водных растворах подвергают гидролизу, соли, образованные сильными кислотами, имеь кислую реакцию. Соли ионов А1 , Fe и Сг , образованш слабыми кислотами, гидролизуются практически полностью. К тионы А1 , Zn и Сг образуют амфотерные гидроксид Амфотерные свойства гидроксидов алюминия, хрома(1П) и цин используют при анализе для отделения от большинства друг [c.148]

В 3 микропробирки влейте порознь по 4 капли растворов солей алюминия, галлия и индия и добавьте по 3 капли раствора едкого натра. Наблюдайте образование аморфных белых юсадков. Составьте уравнения реакций. Докажите опытным путем, что данные гидроксиды амфотерны. Составьте все уравнения реакций. [c.175]

Золото(111) оксид и гидроксид — амфотерные соединения с более выраженными кислотными свойствами. Золото(П1) гидроксид в воде не растворяется, но растворяется в щелочах с образованием гидроксокомплекса [c.288]

Как видно, ири переходе от галлия к таллию происходит усиление основных свойств оксидов и гидроксидов. Амфотерный характер оксидов и гидроксидов галлия и индия проявляется в реакциях с щелочами и кпслотами, например [c.232]

Амфотерные гидроксиды. Амфотерные гидроксиды в зависимости от условий протекания химических реакций могут проявлять в одних реакциях свойства оснований, а в других — кислот. Например, Т1(0Н)4 можно называть тетрагидроксид титана, или четырех-гидроокись титана, в тех случаях, когда мы подчеркиваем его способность взаимодействовать с кислотами. Ту же гидроокись можно выразить формулой Н4Т104 и назвать ее титановой ортокислотой в тех случаях, когда характеризуют ее способность взаимодействовать со щелочами. [c.35]

Оксиды углерода и кремния — нейтральные вещества, все остальные оксиды и их гидроксиды — амфотерные соединения, склонные образовать соли типа MeHlg2 и Ме2НО-2 в сухих реакциях или Ме2[Н(ОН)4] в растворах. [c.505]

Электролитическая характеристика оксиды и гидре кислотного хар жсиды 1актера оксиды и гидроксиды амфотерные [c.505]

III 4M NaOH (изб.) Гидроксиды амфотерны, растворяются в избытке щелочи [c.201]

Эти гидроксиды амфотерны. Однако для титана и основные, и особенно кислотные свойства гидроксида выражены очень слабо. При переходе к 2г(ОН)4 и НГ (0Н)4 основные свойства несколько усиливаются, а кислотные ослабевают. Таким образом, несмотря на повышение устойчивости высшей степени окисления в ряду Т1— 2г—НГ, основный характер высших гидроксидов в группе сверху вниз нарастает. При этом стехиометрический состав Э(0Н)4 для гидроксидов титана и его аналогов является предельным. Фактически эти соединения имеют переменный состав ЭОз-хНзО, зависящий от условий получения, и склонны к образованию коллоидных растворов, чем напоминают гидратные фор.мы ЗгОг. Эта аналогия в свойствах гидроксидов элементов 1УА- и 1УВ-групп прослеживается также в способности гидроксида титана образовывать а- и Р-формы, подобные гидроксидам олова. Получаемый непосредственно Т1(0Н)4 аморфен и хорошо растворяется в кислотах. При длительном стоянии или при нагревании он подвергается старению с образованием микрокристаллической р-формы, устойчивой по отношению к кислотам (кроме НР и горячей концентрированной Н2504). Старение характерно и для 2г(ОН)4. [c.237]

Оксид имеет несколько ковалентный характер. Оксиды и гидроксиды амфотерны А1Рз — ионный остальные — ковалентны в безводном состоянии и ионизируются в воде Димеризуется, например АЬС [c.413]

Эти гидроксиды амфотерны. Однако для титана и оснбвные, и особенно кислотные свойства гидроксида выражены очень слабо. При переходе к Zr(0H)4 и Hf(0H)4 оснбвные свойства несколько усиливаются. Таким образом, несмотря на повышение устойчивости высшей степени окисления в ряду Ti — Zr — Hf, основный характер высших гидроксидов а группе сверху вниз нарастает. При этом стехиометрический состав Э(0Н)4 для гидроксидов титана и его аналогов является предельным. Фактически эти соединения имеют переменный состав ЭО -гИгО, зависящий от условий получения, и склонны к образованию коллоидны растворов. [c.393]

Катионы данной группы образуют слабые основания, малорас-творимые в воде. Соли их в водных растворах подвергаются гидролизу, солн, образованные сильными кислотами, имеют кислую реакцию. Соли А1 +-, Fe +- и Сг +-ионов, образованные слабыми кислотами, гидролизуются практически полностью. Катионы А1 +-, Zn +- и Сг +-ионов образуют амфотерные гидроксиды. Амфотерные свойства гидроксидов алюминия, хрома (П1) и цинка используют [c.161]

Повышение концентрации ОН -ионов в электролите замедляет коррозию таких металлов, как Ре, Mg (образование гидрооксидных защитных пленок на аноде). У металлов же, гидрооксиды которых обладают а.мфотерными свойствами (А1, 2п, РЬ), повышение щелочности среды на разрушение этих металлов действует ускоряющим образо.м (гидроксиды амфотерных металлов растворимы в щелочах). [c.384]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.84 , c.88 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.45 ]

Общая химия (1979) -- [ c.349 , c.350 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.87 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.45 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.214 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.29 , c.30 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.30 , c.31 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.173 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология