Теория кислот и оснований, протонная

Рис. 5-3. Кислоты и основания по определению Бренстеда — Лаури. В теории Бренстеда — Лаури кислотой является любое вещество, высвобождающее в растворе протоны, а основанием-любое вещество, удаляющее из раствора протоны путем соединения с ними. H I представляет собой сильную кислоту, потому что легко высвобождает протоны. Ион СГ-слабое основание, потому что он обладает небольщой склонностью соединяться с Н . НС1 и СК могут рассматриваться как сопряженная пара кислота - основание.

Согласно протонной теории кислот и оснований, выдвинутой И. Бренстедом и Т. Лоури, кислотой называется вещество, отщепляющее при данной реакции протоны, а основанием — вещество, способное принимать протоны. [c.75]

Современная одноэлементная теория кислот и оснований обычно приписывается Бренстеду и Лоури. В 1923 г. они независимо друг от друга предложили протонную теорию. Но Льюис, который выставил свои электронные определения кислот и оснований в том же году, также разобрал протонные представления как частный случай своей более широкой теории [1]. Согласно протонной теории, кислота отдает протон основанию, а основание получает протон от кислоты. Как кислота, так и основание могут быть [c.13]

Нет никаких причин, по которым нельзя было бы описывать эту реакцию при помощи константы кислотно-основного равновесия, как это сделано для кислот в табл. 5-3. Согласно теории Бренстеда-Лаури, ион аммония NH4 представляет собой сопряженную кислоту основания NH3. Совсем не обязательно, чтобы в кислотно-основной паре нейтральной была именно кислота, а основание несло на себе электрический заряд, как это имеет место в парах НС1/С1 и H N/ N . Ион NH можно отнести к кислотам, точно так же как НС1 или H N, и хотя эта кислота слабее, чем НС1, но она оказывается сильнее, чем H N. Таким образом, реакцию аммиака с протоном можно рассматривать как диссоциацию кислоты [c.221]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Сильная кислота типа НС1 обладает слабым сопряженным основанием С1 , а слабая кислота, например НАс или КНГ имеет сравнительно сильное сопряженное основание. Ас или КНз. Всякая кислота, сопряженное основание которой значительно слабее Н2О (т. е. имеет меньшее сродство к протону Н , чем вода), должно полностью диссоциировать в водном растворе и поэтому представляет собой сильную кислоту. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [c.257]

Кислотами с позиций теории электролитической диссоциации называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода, С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т, е. быть донорами прогонов,, Наиболее характерное химическое свойство кислот — их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например [c.31]

Согласно этой теории, кислота — донор протона, а основание — акцептор протона. [c.228]

Протонная теория. Кислота — донор протона. В результате отдачи протона она переходит в основание, сопряженное кислоте, например [c.134]

В протонной теории кислоты (доноры протонов) и основания (акцепторы протонов) объединяются в одно понятие протолиты . Протолиты —эго вещества, способные к отдаче или приему протонов. [c.200]

ГЧ акцию между кислотой и основанием протонная теория представляет схемой [c.245]

Многие растворители обладают способностью переносить протоны к соответствующим акцепторам (кислотные свойства) или присоединять протоны к молекуле растворителя (основные свойства). К этому классу растворителей можно применить развитую Бренстедом теорию кислот и оснований, которую можно также назвать протонной теорией растворителей. [c.455]

В большей части данной главы мы опирались на теорию кислот и осно ваний Бренстеда-Лаури. Согласно этой теории, любая кислота является донором протонов а основание - акцептором протонов. Реакция кислоты с водой приводит к образованию ионов Н (водн.) и сопряженного данной кислоте основания. Сильные кислоты имеют более слабые сопряженные основания, чем вода Н2О. Такие кислоты являются сильными электролитами, которые полностью ионизируются в раство- [c.102]

Более того, каждый окислитель, вступающий в реакцию, превращается в потенциальный восстановитель, и наоборот. Этот процесс напоминает рассмотренное выше (см. разд. 5-3) кислотно-основное равновесие, когда, согласно теории Бренстеда-Лаури, каждая кислота, отдающая протон, превращается в основание, а каждое основание, присоединяющее протон, превращается в кислоту. [c.423]

B любой окислительно-восстановительной реакции всегда Принимают участие две сопряженные пары — системы, отдающие электроны, и системы, принимающие их. Аналогичное положение наблюдается и для сопряженных пар кислота — основание в теории Бренстеда, от которой уравнения окислительно-восстановительных реакций отличаются только тем, что в них вместо обмена протонов происходит обмен электронами. [c.408]

От первого из указанных недостатков свободна протонная теория кислот и оснований. [c.241]

Эти обстоятельства вызвали появление протонной теории кислот и оснований. [c.242]

Таковы некоторые примеры, иллюстрирующие протонную теорию кислот и оснований. Если теория сольвосистем может рассматриваться как возрождение на более высоком уров 1е кислородной теории Лавуазье, то протонная теория есть развитие водородной теории кислот Либиха. Из всех теорий кислот и оснований протонная теория наиболее разработана с количественной стороны значительный вклад в этом направлении внесен советскими учеными, особенно Н. А. Измайловым. Многие химики считают эту теорию наиболее совершенной. Соединения, фигурирующие в теории сольвосистем как кислоты, но не содержащие ионов водорода, эти исследователи иногда называют кислотоподобными веществами. [c.251]

Согласно протолитической теории способность данного соединения проявлять свойства кислоты пти основания зависит от конкретных условий его существования, В одним условиях данное соединение может функционировать как донор протонов и быть кислотой, в других — как их акцепто[), т. е. быть основанием. Если какая-то частица теряет свой протон, иными словами проявляет свойства кислоты, он неизбеЛ Шо должен перейти к другой частице, которая будет, таким образом, играть роль основания. Поскольку эта реакция в той или иной мере обраткма, остаток первой частицы, образовавшейся после потери протона, должен обладать некоторыми основными свойствами. Он способе возвратить себе протон от присоединившей его частицы, которая поэтому будет обладать известными кислотными свойствами. Так как в растворах не существует свободных протонов, в равновесии кислота — основание должны участвовать две иары взаимосвязанных кислот и оснований [c.70]

Таким образом, в теории Бренстада—Лоури отличительным признаком кислоты считается наличие в ее молекуле протона. Эта теория не рассматривает проявления кислотного характера веществами, не содержащими водорода, например, ЗпС1 , ВРз, А1С1з, гпС , алюмосиликата, цеолита идр. Недостатки протонной теории устра — нены и дополнены в электронной теории кислот и оснований Льюиса. [c.90]

Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, и щелочная реакция их растворов хорошо согласуются с протолитической теорией кислот и оснований (Бренстед, 1923), которая рассматривает кислоты как соединения, способные отщеплять протоны, а основания как соединения, способные присоединять протоны. При этом, как видно из уравнения гидролиза СН3СОО -ь Н О- —СН3СООН + ОН [c.134]

Электронная теория кислот и оснований Льюиса отвергает культ протона . Она основывается на рассмотрении электронного строения частиц и не считает наличие водорода [c.32]

Изучение подобного рода реакций, а также реакций, протекающих в неводных средах, привело к созданию более общих представлений о кислотах и основаниях. К важнейшим из современных теорий кислот и оснований принадлежит протонная теория, выдвинутая в 1923 г. [c.244]

Протоннаа теоряя К. о. Брёнстеда. Хотя название рассматриваемой теории подчеркивает исключит, роль протона, подразумеваются все возможные ядра атома водорода протон, дейтрои и тритон. По этой теории, к-та и основание составляют сопряженную пару и связаны ур-нием кислота основание протон [c.394]

Изучение любой сольво-системы сводится главным образом к выяснению природы присутствующих ионов. Для интерпретации процесса растворения в свете теории сольво-систем соединений необходимо разделить суммарный процесс ионообразования на отдельные стадии, соответствующие переходу ионов, например, кислота -г 4- галоген-ион = основание (сравн. кислота = основание + протон в водных системах) или основание - - растворитель = кислота 4--Ь галоген-ион (сравн. кислота 4- НаО = основание -Ь протон). Все галогенидные растворители апионотропны, что содействует переходу фтор-, хлор- и иод-иона. При этом кислоты являются акцепторами анионов, а основания — донорами анионов. В галогенидном растворителе МГ существует равновесие [c.286]

И основания по их отношению к одн(л1 общей основе — протону. Она называется поэтому так ке протолитичсской теорией кислот и оснований. [c.70]

Важный класс неорганических соединений, выделяемый по функциональным признакам, составляют кислоты. С позиций теории электролитической диссоциации к кпслогам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода. С точки зрения протолити геской (протонной) теории кислот и оснований кислотами называются вещества, которые могут быть донорами протонов, т. е. способны отдавать ион водорода. [c.32]

Согласно протонной теории, кислотой является донор протона, т. е. частица (молекула или ион), которая способна отдавать иои водорода — иротои, а основанием — акцептор протона, т. е. частица (молекула илн нон), способная присоединять протон. Соотношение между кислотой и основанием определяется схемой [c.245]

Протонная теория кислот и оснований рассматривает гидролиз как частный случай кислотно-основного равновесия протон переходит от молекулы воды к данному иону или от данного иона к молекуле воды. Например, гидролиз иона аммоиня можно вы разить уравнением [c.263]

В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований (стр. 245) проявляет свойства основания. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует нх, образуя соли аммония. Например, с соляной кислотой получается хлорид аммония NH4 I [c.401]

Аналогично ведут себя в поле катионов некоторых переходных металлов и другие полярные или легко поляризующиеся молекулы, способные проявлять протондонорные свойства — Н2О, NH20И, органические амины. Выступая в качестве лигандов, они способны к отн еплепию протона в водных растворах и с точки зрения протонной теории кислот и оснований (стр. 245) ведут себя как кислоты. Например, взаимодействие гидратированного иона меди с водой следует записать так [c.604]

В теории Бренстеда-Лаури любое вещество, способное быть поставщиком, или донором, протонов, представляет собой кислоту, а любое вещество, способное присоединять протоны, т.е. акцептор протонов, является основанием (рис. 5-3). Поэтому НС1 обладает свойствами кислоты, а С1 -свойствами сопряженного основания. Поскольку НС1 теряет протон легко, ее относят к сильным кислотам, а поскольку ион С1 обладает очень малым сродством к протону, его можно считать слабым основанием. В отличие от этого H N-очень слабая кислота, потому что лищь небольщая часть молекул H N высвобождает свой протон. Сопряженное этой кислоте основание N является сильным основанием, так как оно обладает большим сродством к протону. [c.215]

Развитые до настоящего времени теории кислот и оснований позволили многое понять в свойствах растворителей и растворов. И наоборот, исследования свойств растворителей в значительной мере способствовали развитию теорий кислот и оснований. Однако еще не создана всеобъемлющая теория растворителей, которая на основе единой концепции строения системы растворитель — растворенное вещество могла бы количественно описать все ее важнейшие свойства. В то же время для различных классов растворителей разработаны теории, которые могут качественно объяснить и предсказать результат влияния природы растворителя на процесс растворения и поведение растворенного вещества в различных реакциях. Среди этих теорий можно назвать теорию сольвосистем, которая разработана для ионизирующихся растворителей, координационную теорию, рассматривающую по большей части растворители с донорно-акцепторными свойствами, протонную теорию, пригодную для растворителей, в которых происходит перенос протонов. [c.440]

Соединение, которое, подобно BFj, способно присоединять (акцептировать) электронную пару, называется льюисовой кислотой, а всякий поставщик (донор) электронной пары называется льюисовым основанием. Эта терминология вслед за описанной в гл. 5 терминологией Бренстеда призвана еще больше расширить простую теорию кислот и оснований Аррениуса. Согласно теории Аррениуса, кислота представляет собой вещество, образующее в водном растворе ионы водорода, или протоны, а основание-вещество, образующее гидроксидные ионы. Терминология Бренстеда обладает большей общностью кислотой является любое вещество, способное быть донором протонов, а основанием - вещество, способное поглощать (акцептировать) протоны. Чтобы проиллюстрировать различия всех трех систем определений, рассмотрим реакцию нейтрализации между НС1 и NaOH [c.474]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три теории — гео/ я сольвосистем, начало которой поло жили работы американских химиков Кэди и Франклина,опубликованные в 1896—1905 г., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученд ш Лоури, электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых другая теория не касается.. Во-, прос о том, какую из указанных теорий использовать, следует решать, исходя из конкретных условий поставленной научной или технической задачи. [c.271]

Согласно этой теории кислотой являежя всякая частица молекула или ион), отдаюш,ая протон. Основанием. является частица молекула или ион), присоединяющая протон. [c.242]

В 1923 г. Д. Бреистед и Т. Лоури, независимо друг от друга, предложили так называемую протолитичсскую теорию кислот и оснований, получившую в настоящее время наибольшее распространение. Согласно этой теории кислоты — это соединения, молекулы которых в определенных условиях способны быть донорами протонов основания — это соединения, способные присоединять протоны, т. е. быть пх акцепторами. Очевидно, что молекулы, способные отщеплять протоны, должны иметь в своем составе атомы водорода, поляризованные положительно. Следовательно, кислоты в соответствии с протолитической теорией представляют собой водородсодержащие соединения. Такое заключение находится в соответствии с общепринятым практическим представлением о составе кислот. Что касается оснований, то ими могут быть соединения разнообразного состава, так как для того, чтобы присоединять протоны, соединению совсем не обязательно иметь в своем составе какие-то определенные элементы. Основания встречаются среди соединений различных классов гидроксиды, амиды и ими-ды активных металлов, водородные соединения азота, оргаьн1чес-кие амины, азотистые гетероциклические и другие соединения. [c.181]

По теории Бреистеда кислотя, отдавая протон, превращается н сопряженное е ней основание [c.182]

Представление о кислотах и основаниях в неводных растворах рассматривается в обобщенной теории кислот и оснований (в теории протблитического равновесия) (Бренстед). Согласно этой теории кислотой называется химическое соединение, способное в течение реакции отдавать протон кислота — донор протона. Реакция присоединения протона к другому веществу, участвующему в реакции с кислотой, называется реакцией протонизации. Соединения НС1. NH4 и HjO — кислоты, так как они способны отщеплять протон [c.420]

Согласно обобщенной теории кислот и оснований в кислотном катализе катализатором может быть любое вещество, способное отщеплять протон, например ион (соль NH4 1). [c.422]

Согласно обобщенной теории кислот и оснований катализатором в основном катализе может быть любое вещество, способное присоединять протон, например ион СН3СОО (соль СНзСООЫа). [c.422]

Во-первых, важнейшие протонные кислоты, такие, например, как НС1 и H2SO4, не находят себе места в теории Льюиса, так как не содержат ковалентных связей, хотя их химическое поведение является основой для построения всех теорий кислот и оснований. Поэтому они занимают совершенно особое место в теории. Другим недостатком теории Льюиса является трудность количественного измерения относительной силы кислот и оснований, что легко доступно с помощью теории Бренстеда. Поэтому теория Льюиса не позволяет предсказать положение равновесия реакции и ее направление. Это можно объяснить тем, что более широкое обобщение, предложенное Льюисом, не позволяет количественно оценить некоторые важные факторы поведения кислот и оснований. [c.393]

Протолитическая теория кислот и оснований впервые была предложена Брен-стедом (1923). Для кислот протонная трактовка совпадает с обычной и лишь расширяет ее на неводные растворы. В случае же оснований подход уже совершенно иной. Например, гидроксид натрия NaOH считается основанием с протоли-тической точки зрения не потому, что он способен отщеплять гидроксид-ион ОН", [c.201]

В теории кислот и оснований Льюиса внимание сосредоточено не на способности к отщеплению (донированию) или присоединению (акцептированию) протона, а на способности к обобществлению электронной пары. По Льюнсу, кислотой называется акцептор электронной пары, а основанием -донор электронной пары. Теория Льюиса является более общей, чем теория Бренстеда-Лаури, поскольку она применима не только к случаям, когда в роли кислоты выступает протон. [c.103]

С позиций протонной теории кислот и оснований к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т. е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH . Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотал1и, образуя соли, например [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология