Образование солей

Известно, что первичные и вторичные нитропарафины растворяются в щелочах с образованием солей нитроновых кислот, тогда как третичные нитросоединения при этом не растворяются. При этом [c.311]

Реакция между кислотой и основанием с образованием соли и воды [c.546]

В. Мейер, открывший нитропарафины, считал, что щелочной металл в этих солях связан с атомом углерода [9], но работами Михаэля [10], Нефа [И] и особенно Гантча [12] было показано, что образование соли связано с внутримолекулярной перегруппировкой. [c.267]

В приведенных ниже реакциях под символами ионов в растворе и кристаллических солей указаны их G° образования в кДж/моль. Вычислить G° образования соли из ионов и определить, в каком случае произойдет образование кристаллической соли, а в каком будет преобладать переход соли в раствор в виде ионов [c.82]

Меркурирование является реакцией электрофильного замещения с низкой избирательностью. Она показывает соотношение реакционных способностей толуол бензол, равное 7,9, и идет с сильным замещением в -положение у толуола [52]. Реакция протекает также и в отсутствие катализаторов. При этих условиях отношение реакционных способностей несколько ниже, получаются большие выходы о- и лг-изомеров [53]. Необычно высокая степень о-замещения, наблюдаемая при меркурировании бензойной кислоты и подобных ей производных, приписывается образованию соли или координационного соединения иона ртути с заместителем, что ставит ион ртути в положение, особенно выгодное для атаки в о-ноложение. [c.459]

Примеры образования солей [c.43]

Кислоты также растворяют а-оловянную кислоту с образованием солей олова(IV). Например [c.523]

В результате такого взаимодействия в объеме электролита происходит образование солей карбоновых кислот и гидроксидов металлов. [c.290]

Основностью КИСЛОТЫ называется число атомов водорода в мо лекуле кислсггы, способных замещаться нз металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить при-мерам н одноосновных кислот, серная кислота двухосновна, орто-фосфО()ная кислота Н3РО4 трехосновна. [c.42]

То, что по своему строению продукты сульфохлорирования представляют собой обычные сульфохлориды, подтверждается также их поведением при омылении щелочами, которое ведет к образованию солей сульфокислот [c.361]

М. И. Усанович исходит из положения, что кислотно-основным является каждый процесс, приводящий к образованию соли, а так как в образовании солей могут принимать участие не только вещества, содержащие водород, то, следовательно, возможны и апротонные кислоты. Кислотами (поМ. И.Уса-новичу) являются вещества, способные отдавать катионы или присоединять анионы (а также электроны) основания — это, соответственно, вещества, способные присоединять катионы или отдавать анионы. Например, в реакции [c.473]

Возможно также образование солей карбоновых кислот через промежуточную стадию оксидов металлов [c.289]

При действии на первичные нитропарафины концентрированных ще.яочей, кроме-образования солей нитроновых кислот, проходят также побочные реакции, ведущие к глубокому изменению исходного продукта. Особенно чувствителен к действию концентрированных ш,елочей нитрометан, который при действии концентрированных щелочей конденсируется с образованием метазоновой кислоты [15]. Этот процесс конденсации можно представить как присоединение молекулы нитрометана к двойной связи, углерод — азот ациформы другой молекулы нитрометана, сопровождающееся перегруппировкой и отщеплением воды. Метазоновая кислота является оксимом нитроацетальдегида [c.268]

Механизм показывает два пути перехода от нитрозобензола в нитрофенол. При высоких концентрациях азотной кислоты и низких концентрациях азотистой кислоты реакция идет преимущественно по механизму через окисление и перегруппировку. Для растворов с низкой концентрацией азотной кислоты и высокой концентрацией нитрита реакция протекает преимущественно через образование соли диазония. [c.564]

Символ А1 серебристо-белый металл пластичный, не очень твердый имеет хорошую электропроводность окисляется на воздухе, причем оксидная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. Освобожденный от оксидной пленки алюминий реагирует с сильными кислотами, а также с сильными основаниями с образованием солей (амфотерность). [c.150]

Концентрированная серная кислота - бесцветная маслянистая жидкость, без запаха р = 1,8 г/см сильно едкая. Смешивается с водой с выделением больщого количества тепла. Следует лить кислоту в воду ), Вследствие ярко выраженных окислительных свойств взаимодействует также и с благородными металлами с образованием солей. [c.162]

Формально такая реакция напоминает образование солей из кислот, однако алкоголяты подобны солям очень слабых кислот н нацело гидролизуются водой при этом снова образуются спирт и щелочь [c.480]

По отношению к немецким соляным куполам это объяснение не возбуждает никакого сомнения в отношении румынских складок с ядрами соли внутри оно уже встречает ряд затруднений и является совершенно неприменимым к соляным куполам Береговой равнины Соединенных Штатов, так как в данном случае нужно предположить, что соль выжата из каких-то древних пластов, потому что в третичное время в мезозое не было условий, которые могли бы привести к образованию соли, как это наблю- [c.244]

Можно полагать, что и некоторые другие реакции элиминирования включают образование соли [К4Ы+НХ2 ], которая затем диффундирует к границе раздела фаз, где и происходит нейтрализация. [c.64]

Увлеченные углеводородами капельки серной кислоты и кислые эфиры при защелачивании нейтрализуются раствором едкого натра, который насосом подается в диафрагмовый смеситель и выводится после отделения в отстойнике. Концентрация свежего щелочного раствора не превышает 10%, так как в случае применения более концентрированной щелочи возможно образование солей, закупоривающих смеситель [124]. После снижения концентрации щелочи до 1—2% ее выводят из системы. [c.131]

Приведите примеры взаимодействия неорганических кислот между собой с образованием солей. Каковы причины такого типа взаимодействия [c.30]

Раствор называется аммиачной водой (нашатырный спирт) аммиак и аммиачная вода реагируют с кислотами с образованием солей (соли аммония). [c.157]

Гидролиз есть процесс, противоположный процессу образования солей . [c.78]

Термин стехиометрия (от греческого aтolxelov — стихия, начало, элемент, основа) был введен И. Рихтером для обозначения соотношения масс кислот и оснований при образовании солей,— Прим, перев. [c.54]

Формула А1(0Н)з выпадает из растворов в виде объемистого желеобразного осадка реагирует с сильными кислотами и сильными основаниями с образованием солей (амфотерность). [c.150]

Образующийся при этом диоксид азота остается в растворе, вследствие чего кислота имеет цвет от желтого до красного. Сильный окислитель легко воспламеняющиеся вешества при соприкосновении с ней загораются вследствие окислительного действия реагирует даже с более благородными металлами с образованием солей [c.156]

Реагирует с оксидами и гидроксидами металлов с образованием солей. [c.161]

Символ Си красноватый до желто красного металл относительно мягкий, тугоплавкий и пластичный обладает очень высокой электро-и теплопроводностью на воздухе поверхностный слой окисляется до оксида меди(1), а при нагревании - до оксида меди(11) реагирует с окисляющими кислотами с образованием солей. [c.166]

Формула СиО черный аморфный порошок, практически нерастворим в воде устойчив при нагревании на воздухе легко восстанавливается органическими веществами реагирует с кислотами с образованием солей меди(Н). [c.166]

Символ Fe серебристо-белый, блестящий металл относительно мягкий и тугоплавкий, пластичный обладает сильно выраженными ферромагнитными свойствами. Неблагородный металл, ржавеет во влажном воздухе разлагает при нагревании водяные пары. При накаливании на воздухе окисляется до оксида железа(111), а в чистом кислороде - до Fe O реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.170]

Оксид сурьмы(1 1), или сурьмянистый ангидрид, Sb20a— типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств, В сильных кислотах, например, серной и соляной, окснд сурьмы(Н1) растворяется с образованием солей сурьмы(1И) [c.428]

Формула FeS кристаллическая от металлически блестящей до желто-серой масса. В воде растворяется плохо плавится реагирует с кислотами с образованием солей и сероводорода [c.170]

Как правило, чем более кислотен нитропарафин, тем легче протекает реакция с альдегидом. Так как первичные нитропарафины являются более кислотными, чем вторичные, то первичные нитропарафины и реагируют легче. Нет основания предполагать необходимость образования соли нитропарафина с катализатором для объяснения реакции конденсации. Дейотвительно, натриевая соль вторичиого нитропарафина не конденсируется с альдегидом, тогда как натриевая соль первичного нитропарафина, обладающая еще одним подвижным. атомом водорода, реагирует с 1 молем альдегида. [c.325]

Взаимодействие сульфамидов с хлоркарбоновыми кислотами, особенно с хлоруксусной кислотой в присутствии щелочи, ведет к образованию солей алкилсульфамидокарбоновых кислот [c.422]

Здесь и в последующем термины омылять , омыление и т. п. означают процесс образования соли жирной кислоты (сравните сапонификация). Вместо химического термина омыление нами употребляются гидролиз и другие слова, производные от этого, — Прим. перев. [c.444]

Оксид сурьмы (HI) растворяется также в щелочах с образованием солей сурьмянистой НзЗЬОз или метасурьмянистой HSbOj кислоты. Например [c.428]

Так, жидкий НеРв взаимодействует с фторидами щелочных металлов с образованием солей иона КеРв [c.577]

Характерным свойствам кислот является их способность взаимодействовать с основаниями, основными я амфотерными оксидами с образованием солей, iranpn-мер [c.32]

Гпдроксид свиица ) РЬ(0 1)2 образуется при действии щелочей на растворимые соли свинца(П). Он обладает амфотерными свойствами и растворяется в кислотах с образованием солей свинца (П), а в щелочах с образованием гидроксоилюмбитов, например [c.526]

Осадок лег о растворяется в кислотах с образованием солей цинка и в избытке щелочей с образованием ц и н к а т о в. Таким образом, гидроксид цинка — амфотериое соединение. Так, с NaOH протекает реакция [c.623]

Оксид ванадия (V), или ванадиевый ангидрид, V2O5 — вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадие вой кислоты HVOj, называемых ван а датами. - [c.652]

Сульфат диоксоурана (VI) восстанавливается цинком с образованием соли урана (IV) последняя при действии сильных окислителей вновь образует сульфат диоксоурана (VI). Закончить уравнения реакций [c.195]

Написать уравнения гидролиза Т1С14 и 71(504)2, протекающих на холоду с образованием солей оксотитана (титанила), а при нагревании — гидроксида титанила (метатитановой кислоты). [c.199]

Символ 8п серебристо-белый, блестящий металл имеет среднюю твердость, большую эластичность, при сгибании издает хрустящий звук (оловянный крик) при комнатной температуре устойчив по отношению к воздуху и воде при сильном нагревании сгорает ярким белым пламенем до оксида олова(1 /) ЗпО реагирует с разбавленными растворами сильных кислот с выделением водорода и образованием солей при нагревании с растворами гидроксидов образуются соли оловянной кислоты - еяаннаяы и водород. [c.153]

Символ 2п голубовато-белый металл мягкий, ломкий, однако при температурах от 100 до 150 °С легко тянется и вальцуется выше 205 °С снова становится ломким. На воздухе устойчив, поскольку покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При нагревании до температуры кипения сгорает ярким голубовато-белым плa eнeм с образованием белого дыма оксида цинка неустойчив по отношению к водяным парам реагирует с кислотами с образованием солей и выделением водорода. [c.168]

Формула НдО красный кристаллический или желтый аморфный порошок плохо растворим в воде раствор имеет слабо щелочную реакцию, Легко восстанавливается при нагревании выше 400 °С разлагается на ртуть и кислород. Реагирует с кислотами с образованием солей и 1ЮДЫ, [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология