Коэффициенты активности более концентрированных растворов электролитов

Еще более сложна проблема определения коэффициентов активности ионов в смоле. Ионообменаик можно рассматривать как гомогенный высококонцентрированный электролит. Если не обращать внимания на тот факт, что вода (растворитель), поглощенная ионообменником, частично связана (сольватирует) с неподвижно связанными с матрицей анионными группами катионообменника (которые ввиду своей неподвижности осмотически неактивны), то простой расчет показывает для сульфо-кислотной смолы средней степени сшивки, имеющей емкость 5 мг-экв/г, в набухшем состоянии на один способный к обмену катион приходится 9—10 молекул воды. Для сильносшитых смол количество водь вдвое меньше. Это соответствует концентрации электролита во внутреннем растворе 6 н. и выше. Высокая электропроводность смол в набухшем состоянии подтверждает правильность такого представления о состоянии сорбированного иона. Осложняющими обстоятельствами (по сравнению с обычным концентрированным раствором) являются трудность учета электростатического взаимодействия с неподвижными ионами матрицы определенная неподвижность части воды (растворителя), идущей на сольватацию неподвижных ионов матрицы, что ведет к трудно учитываемому повышению концентрации обменивающихся противоионов в фазе смолы. [c.144]

В других случаях значения коэффициентов активности проходят через более или менее пологий минимум и при дальнейшем увеличении концентрации принимают значения больше единицы. Рост коэффициентов активности с концентрацией в концентрированных растворах иногда происходит очень резко. Так, для раствора концентрации 20 моль на 1 кг бромида лития в воде = = 485. Значения коэффициента активности больше единицы означают, что электролит более активен, чем в бесконечно разбавленном растворе. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология