Растворы электролитов концентрированные

В серебряно-цинко в ом аккумуляторе отрицательным электродом является пористая цинковая пластинка, положительным — окислы серебра (АдО и А гО), полученные электролитическим окислением металлического серебра. Электролит — концентрированный раствор КОН, насыщенный цинкатом калия. Заряженный аккумулятор представляет собой систему [c.488]

Вот очень простой способ меднения. С одного конца мягкого многожильного провода снимите изоляцию и растеребите тонкие медные проволочки, чтобы получилась "кисть". Для удобства работы привяжите ее к деревянной палочке или карандашу, а другой конец провода подсоедините к положительному полюсу батарейки для карманного фонаря. Электролит - концентрированный раствор медного купороса, желательно слегка подкисленный, -налейте в широкую склянку, в которую удобно будет макать "кисть ". [c.95]

Бесцветный газ, при умеренном нагревании частично разлагается. Хорошо растворяется в воде, сильная кислота 57—70%-й раствор называют концентрированной иодоводородной кислотой. Растворяется в холодном этаноле (слабый электролит). В растворе окисляется на воздухе (для стабилизации добавляют красный фосфор). Реагирует с концентрированной серной кислотой. [c.271]

Для отдельных ионообменных реакций использовались П многие другие концентрированные растворы электроли [c.247]

Рис. 73. а — распределение избыточного заряда между фазами полупроводник — электролит (концентрированный раствор электролита) б — распределение потенциала между фазами полупроводник — электролит, обусловленного избыточным зарядом. [c.411]

Стандартный элемент, который применяется для калибровки потенциометра, должен иметь постоянную электродвижущую силу, которая известна совершенно точно при определенной температуре. Одним из наиболее часто используемых элементов является элемент Вестона. Его положительный электрод состоит из чистой ртути, находящейся в контакте с пастой, состоящей из ртути и сернокислой соли одновалентной ртути. Отрицательный электрод представляет собой амальгаму кадмия в ртути, содержащую 10—13 вес. % кадмия. Электролит — концентрированный раствор сернокислого кадмия в некоторых элементах применяется насыщенный раствор в смеси с твердым С(1804 НаО. Насыщенный элемент Вестона имеет электродвижущую силу 1,0186 в при 20°. Электродвижущая сила уменьшается на 4,06-Ю" в-град при повышении температуры вблизи 20°. [c.411]

Двойной электрический слой на границе раздела полупроводник/ /электролит в простейшем случае образован пространственным зарядом в полупроводнике и ионами в растворе. В концентрированных растворах ионная обкладка этого конденсатора целиком состоит из ионов, электростатически адсорбированных на электроде и находящихся в так называемой внешней плоскости Гельмгольца (рис. 10, а), отстоящей от поверхности электрода на расстояние L , равное радиусу сольватиро-ванного иона вместе с зарядами на поверхности электрода ионная обкладка составляет плотную часть двойного слоя, или слой Гельмгольца. В слое Гельмгольца сосредоточен скачок потенциала Фд (рис. 10,6). [c.29]

При работе концентрационного элемента оба электрода в совокупности не испытывают термодинамического изменения, так как равные количества водорода переходят в раствор на левом электроде и выделяются из раствора на правом. Одновременно в левом электролите количество НС1 растет, а в правом — уменьшается. Таким образом, единственным результатом суммарного процесса является перенос растворенного вещества (НС1) из правого раствора в левый, т. е. из более концентрированного в более разбавленный. Этот процесс является самопроизвольным и поэтому сопровождается уменьшением изобарного потенциала. Путем диффузии он может протекать необратимо без совершения работы в элементе же он протекает обратимо, и получается работа электрического тока. [c.562]

Строение двойного электрического слоя в условиях специфической адсорбции. Адсорбция — концентрирование вещества из объема фаз на поверхности раздела между ними — может быть вызвана как электростатическими силами, так и силами межмолекулярного взаимодействия и химическими. Адсорбцию, вызванную силами неэлектростатического происхождения, принято называть специфической. Вещества, способные адсорбироваться на границе раздела фаз, называются поверхностно-активными (ПАВ). К ним относятся большинство анионов, некоторые катионы и многие молекулярные соединения. Специфическая адсорбция ПАВ, содержащегося в электролите, влияет на структуру двойного слоя и величину ф1 потенциала (рис. 172). Кривая 1 на рис. 172 соответствует распределению потенциала в двойном электрическом слое в отсутствие ПАВ в растворе. Если раствор содержит вещества, дающие при диссоциации поверхностно-активные катионы, то за счет специфической адсорбции поверхностью металла катионы будут входить в плотную часть двойного слоя, увеличивая ее положительный заряд (кривая 2). В условиях, способствующих усилению адсорбции (например, увеличение концентрации адсорбата), в плотной части может оказаться избыточное количество положительных зарядов по сравнению с отрицательным зарядом металла (кривая 3). По кривым распределения по- [c.474]

Разность потенциалов может возникать не только между двумя металлами в электролите, но и при контакте двух растворов, различающихся по составу или концентрации. Эта разность потенциалов называется потенциалом жидкостной границы, а его знак и размер определяются относительной подвижностью ионов и различием их концентраций на границе жидкостей. Например, через границу раздела между разбавленной и концентрированной соляной кислотой ионы Н" движутся с большей скоростью, чем 1 (подвижности при бесконечном разбавлении равны, соответственно, 36-10 и 7,9-10" см/с). Таким образом, разбавленный водный раствор приобретает положительный заряд по отношению к концентрированному. Ионы К" и СГ имеют примерно одинаковую подвижность, поэтому диффузионные потенциалы на границе между разбавленным и концентрированным КС1 невелики по сравнению с НС1. Если растворы НС1 насыщены КС1 и ток через границу жидкостей переносится в основном ионами К" и СГ, то потенциал жидкостной границы очень мал. Когда имеется граница соприкосновения двух жидкостей, использование насыщенного раствора КС1 позволяет уменьшить потенциалы жидкостной границы. [c.42]

Элемент собран в пластмассовом корпусе. Нижняя часть корпуса заполнена активной массой отрицательного электрода, представляющей собой амальгамированный цинковый порошок, смешанный с загустителем. Последний содержит щелочной электролит и крахмал. Над цинковым электродом расположена пастовая диафрагма, состоящая из щелочного электролита, загущенного крахмалом и пшеничной мукой. При изменении влажности воздуха такая паста не должна ни высыхать, ни намокать. При намокании пасты раствор будет проникать в поры положительного электрода, снижая его работоспособность. Электролит, используемый для приготовления пасты, представляет собой концентрированный раствор едкого кали, насыщенный окисью цинка и содержащий небольшое количество хромовых солей. [c.23]

Несколько замечаний об электролитическом получении никеля с нерастворимым анодом. Из обзора электрохимических свойств никеля ( 2—7) видно, что 10—15 г/л являются предельным содержанием кислоты в растворе, при котором можно получать никель с более или менее высоким выходом по току. Поэтому электролитическое получение никеля с нерастворимым анодом осуществимо только при условии надежного диафрагмирования анода либо при непрерывной нейтрализации раствора закисью или карбонатом иикеля. Едва ли это экономически целесообразно ввиду значительного расхода щелочей. Однако применение концентрированных растворов хлористого никеля позволяет вести электролиз с нерастворимым анодом (графит или платинированный титан). При этом можно использовать аноды с коробками для собирания и отвода газообразного хлора и диафрагмы из пористого перхлорвинила. Электролит — проточный. [c.389]

Электрохимические цепи могут содержать несколько электролитов, границам раздела которых соответствуют гальвани-потенциалы, называемые фазовыми жидкостными потенциалами. Для двух растворов с одинаковым растворителем такой потенциал называется диффузионным. В месте контакта двух растворов электролита КА, отличающихся друг от друга концентрацией, происходит диффузия ионов из раствора 1, более концентрированного, в раствор 2, более разбавленный. Обычно скорости диффузии катионов и анионов различны. Допустим, что скорость диффузии катионов больше скорости диффузии анионов. За некоторый промежуток времени из первого раствора во второй перейдет больше катионов, чем анионов. В результате этого раствор 2 получит избыток положительных зарядов, а раствор —отрицательных. Поскольку растворы приобретают электрические заряды, то скорость диффузии катионов уменьшается, анионов увеличивается, и с течением времени эти скорости становятся одинаковыми. В стационарном состоянии электролит диффундирует как единое целое. При этом каждый раствор имеет заряд, и разность потенциалов, установившаяся между, растворами, соответствует диффузионному потенциалу. Расчет диффузионного потенциала в общем случае затруднителен. С учетом некоторых допущений Планком и Гендерсоном выведены формулы для расчета срд. Так, например, при контакте двух растворов одного и того же электролита с различной активностью (а > ап) [c.472]

В достаточно концентрированном растворе поверхностно-активного электролита при 8 = 0 потенциал, отсчитанный от т. и. з. в неактивном электролите, т. е. фо, практически равен ij) . Кроме того, если [c.127]

Было сделано предположение, что количество ионов в растворе остается тем же самым, а электропроводность падает в связи с падением подвижности ионов в растворах. В действительности по отношению к концентрированным растворам сильных электролитов это предположение также не является достаточным. В этих случаях электропроводность зависит и от изменения подвижности ионов, и от изменения степени ассоциации. Но в разбавленных водных растворах сильных электролитов, в которых можно считать, что электролит полностью диссоциирован, электропроводность изменяется с концентрацией только вследствие изменения подвижности ионов. [c.92]

Таким образом, чем электролит менее диссоциирован и раствор более разбавлен, тем меньше межионное электрическое влияние, а следовательно, и меньше отклонений от закона действующих масс. Наоборот, чем концентрированнее раствор, тем сильнее межионное влияние и больше отклонений от закона действующих масс. [c.40]

Сильный электролит, способный образовывать с водой жидкие фазы любого состава ( 2 доп. 24), практически нацело диссоциирован и в очень разбавленном растворе, и в максимально концентрированном (т. е. в своем расплаве). Это значит, что г.о мере повышения концентрации раствора степень диссоциации такого электролита сперва уменьшается, а затем вновь возрастает. [c.182]

После электролиза маточный раствор содержит в основном лишь сульфат никеля, который и выделяется из него выпаркой и кристаллизацией. Маточный раствор, из которого выделен сульфат никеля, представляет собой концентрированную серную кислоту ( 600 г/л), загрязненную примесями (железо, цинк, сурьма, остатки мышьяка, никеля и др.). Этот раствор выпаривают. Поскольку сульфаты металлов нерастворимы в концентрированной серной кислоте, по мере выпаривания (которое ведут до содержания кислоты 1200 г/л) примеси выделяются в осадок. Полученную серную кислоту можно использовать для добавления в электролит. [c.19]

Для электролиза применяют обычные фильтрпрессные электролизеры. В качестве электролита берут преимущественно растворы КОН, так как КОН обладает большей электропроводностью. Концентрация КОН в электролите составляет 26%. Температура первых ступеней концентрирования 60—70° С, а последних — около 25° С. Напряжение на ваннах, работающих при повышенной температуре, 2,1 в, а работающих при комнатной температуре — 2,6— 3,4 в. [c.352]

В серебряно-цинковом аккумуляторе анодом явл 1ется пористая цинковая пластинка, катодом—окислы серебра АдгО и AgO, полученные электролитическим окислением металлического серебра. Электролит — концентрированный раствор КОН, насыщенный цинкатом калия 2п(0К)г. Заряженный аккумулятор может быть представлен в виде [c.601]

Таким образом, растворимость малорастворимого электролита уменьшается, если его раствор содержит хорошо растворимый электролит, имеющий общий ион с малорастворимым электролитом (см. пример 71). Исключение из этого правила составляют случаи образования комплексных соединений. Так, Ag l хорошо растворим в концентрированной НС1 вследствие образования комплексного соединения HiAg lal. [c.62]

Бесцветный термически устойчивый газ. Хорошо расгворяется в воде, сильная кислота, 48—55%-й раствор называют концентрированной бромоводородной кислотой. Растворяется в этаноле (слабый электролит). Реагирует с концентрированной серной кислотой, щелочами, металлами, хлором. Медленно окисляется в кислороде. Проявляет окислительно-восстановительные свойства. Получение см. Э51, 352 507 " . [c.266]

Электролиты для палладирования. Для приготовления аминохлоридного электролита хлористый палладий растворяют в концентрированном растворе аммиака, при нагревании до получения прозрачного раствора тетрааминохло-рида палладия желтого цвета. Полученный раствор фильтруют, добавляют хлористый аммоний и корректируют до требуемой величины pH, вводя аммиак. Малеиновый ангидрид вводят в электролит путем непосредственного растворения его в малом объеме электролита. [c.261]

Фосфатный электролит палладирования готовят следующим образом. Хлористый палладий растворяют в концентрированном растворе аммиака, взятом в отношении 1 3, при нагревании до получения прозрачного раствора тетрааминохлорида палладия желтого цвета. В отфильтрованный раствор добавляют концентрированную соляную кислоту, тщательно перемешивают до полного выпадения осадка диаминохлорида палладия оранжевого цвета. После проверки полноты осаждения осадок фильтруют, промывают 4 — 5 раз в 2%-ном растворе соляной кислоты И 2 раза в холодной воде. Расчетное количество фосфатов растворяют в половинном объеме воды и кипятят в течение 15 — 20 мин с последующим фильтрованием. Далее осадок диаминохлорида палладия небольшими порциями при перемешивании растворяют в нагретом почти до кипения растворе фосфатов. Бензойную кислоту вводят в электролит после [c.261]

Мак-Ки и его сотрудники нашли, что органические соединения довольно хорошо растворяются в концентрированных растворах солей ароматических сульфокислот. Эти растворы применяли как при восстановлении, так и при окислении органических соединений 125, 26, 41]. Органические соединения не обязательно иметь в виде раствора в электролите. Их можно взл1учивать, а иногда эмульгировать путем энергичного перемешивания. Для улучшения эмульгирования можно применять поверхностноактивные добавки [42]. [c.325]

Во втором случае раствор протекает последовательно через нe кqлькo ванн, расположенных каскадом, с такой скоростью, чтобы из последней ванны вытекал электролит с требуемой концентрацией хлорноватокислой соли. Иногда для получения концентрированного раствора электролит заставляют несколько раз циркулировать через каскад, донасыщая его твердой хлористой солью. [c.375]

Электролит концентрированный раствор хлористой соли (300—330 г Na l или 280—300 г КС в 1 л), предварительно очищенный от солей кальция (добавкой соды), магния (добавкой щелочи), а иногда и сульфатов (добавкой хлористого бария) хорошо отстоявшийся и профильтрованный подогретый до 35—70°С иногда немного подщелоченный. Электролит из отделения приготовления рассола подается по железным трубопроводам в цех электролиза вдоль серии последовательно включенных электролизеров и дальше в питатель каждого электролизера. [c.83]

Явление несоответствующей диффузии, о котором говорилось ранее, происходит при одном электролите и приводит к конвективному переносу в связи с исключительно сильным положительным осмотическим потоком. Это, однако, не единственный случай, когда может происходить избыточная диффузия, отличающаяся от активного переноса , наблюдаемого через определенные биологические мембраны [U8]. Теорелл [Т12] показал, что в некоторых случаях, когда ионитовые мембраны разделяют два раствора,— один, содержащий два электролита с общим ионом ( одноименный ион ), и другой, содержащий один электролит с другим одноименным ионом , но с противоионом, идентичным с ионом в первом растворе,— концентрации могут быть выбраны так, что противоион будет диффундировать из разбавленного раствора в концентрированный. Теоррел приводит следующий случай [c.69]

Литейщик передает гальванотехнику детали из цинково го литья с такой наружной поверхностью, которая нуждается только в полировании. Разделительные щвы сошлифованы мелким корундовым порошком. До гальванотехника детали подвергались строгой отбраковке, а в результате его собственного контроля тольк,) высококачественные отливки поступают на гальваническую обработку. После очистки в трихлорэтилене детали электролитически обезжиривают, включая в качестве катодов. pH раствора равно около 10,5. После промывки очень непродолжительно декапируют в 3—5%-ном растворе серной кислоты, снова промывают и меднят в электролите предварительного меднения при плотности тока 0,5—1 а1дм при комнатной температуре до получения толщины слоя 2—3 мкм. Затем детали снимают под током и без промывки быстро перевешивают в электролит толстослойного меднения. Перевеш.изание без промывки в данном случае возможно, так как оба медных электролита различаются между собой только концентрацией и рабочей температурой, и таким образом, происходит лишь поступление разбавленного раствора в концентрированный. [c.330]

Другой метод позволяет в какой-то мере избежать этих недостатков, но требует специального оборудования. Отработанный электролит переносят в емкость, снабженную мешалкой, дозатором, обратным холодильником и щелочной ловушкой. При непрерывном перемешивании в раствор приливают концентрированную соляную кислоту (или серную) до полного разложения цианистого комплекса. После окончания газовыделения в реактор засыпают мелкую цинковую стружку или пыль и кипятят раствор в течение нескольких часов до полного прохождения реакции восстановления золота. Конец реакции определяют по отсутствию потемнения на полированном стержне. Отстоявшийся раствор декантируют, а осадок обрабатывают по предыдущей методике. В процессе регенерации по данному хметоду в щелочной ловушке отходящие газы улавливаются в виде цианистого калия или соды, которые в дальнейшем можно использовать по назначению. [c.97]

В непрерывно действующих ваннах раствор соли последовательно проходит через несколько ванн, расположенных каскадом. Раствор пропускают с такой скоростью, чтобы из последней ванны вытекал электролит с требуемым содержанием хлорноватокислой соли. Иногда для получения концентрированного раствора электролит заставляют несколько раз циркулировать через каскад, донасыщая его твердой хлористой солью. Непрерывно действующие ванны предпочтительнее вследствие того, что их обслуживание более просто. [c.605]

Положительным полюсом авто-аккумулятора является электрод воздушной деполяризации ( очень пористый уголь, омываемый воздухом ), отрицательным — рабочий электрод из сравнительно слабо окисляемого металла (нанример свинца), соединенный электрически с более электроотрицательным металлом (например с натрием), находящимся в том же электролите (концентрированный раствор соли). При использовании элемента свинцовый электрод окисляется и э.д.с. падает. При стоянии после размыкания рабочей цени ои вновь восспанавливается за счет работы вспомогательного элемента, в котором свинец является уже положительным полюсом, а натрий — отрицательным. Поддержание потенциала свиниа достаточно отрицательным относительно угля может происходить и во время работы элемента, благодаря непрерывной катодной поляризации, которой он подвергается во вспомогательном элементе. [c.536]

В качестве анода в этих элементах используется цинк высокой степени чистоты в виде порошка, что позволяет существенно увеличить поверхность реакции. Электролит - концентрированный раствор КОН с добавками ZnO, иногда Ь10Н, который загущивается природными или полимерными соединениями. [c.25]

При измерениях невысокой точности можно существенно сннзить диффузионный потенциал на границе двух растворов, включив между ними так называемый солевой мостик, т. е. концентрированный электролит, например крепкий раствор КС1 или NH4NO3. Резкое уменьщение диффузионного потенциала в этом случае объясняется тем, что ионы концентрированного раствора проводят практически весь ток в зонах соприкосновения, а числа переноса указанных солей близки к 0,5. [c.568]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор ЙаС1, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

Перед началом электролиза с помощью рН-метра определяют кислотность исследуемых электролитов. Если необходимо, электролиты подкисляют до указанных значений pH добавлением 1 н. раствора серной кислоты, а электролит № 4 — концентрированной соляной кислотой подщелачивают — карбонатом никеля при нагревании с последующим фильтрованием в последнем случае. После электролиза снова определяют кислотность электролитоп. В процессе электролиза контролируют температур у ЭЛ е Рчт ю л НТО в. [c.40]

Таким образом, чем электролит меньше диссоциирован и раствор больше разбавлен, тем меньше мсжионное электрическое влияние, а с шдовательно, и меньше отклонений от зано 1а действия масс наоборот, чем более раствор концентрирован, тем сильнее ме кнонное влияние и тем больше отклонений от закона действия масс. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология