Энергетические соотношения в электронной оболочке атома

Не следует, однако, считать, что атом тем легче присоединяет электроны, чем прочнее удерживает свои собственные электроны, т. е. что сродство к электрону тем больше, чем больше потенциал ионизации / , Такой зависимости нет, так как на соотношение значений сродства к электрону и потенциалов ионизации сильно влияет структура электронной оболочки атома. Это можно наблюдать у атомов инертных элементов, потенциал ионизации которых велик, так как их энергетические уровни устойчивы, однако по той же причине их сродство к электрону очень мало. [c.117]

В П. 1. 2 и 1. 3 мы рассмотрели поведение атомной оболочки под действием электромагнитного излучения и движущихся электронов, благодаря чему получили представление об энергетических соотношениях в атомной оболочке. Атом может быть переведен из основного состояния в какое-либо возбужденное, чтобы после короткого времени пребывания в нем вернуться опять в основное состояние путем испускания электромагнитного излучения. Сообщение атому энергии может привести даже к полному отрыву электрона. Химические реакции обусловлены электронами атомной оболочки, тогда как само ядро атома остается незатронутым. Для химических процессов безразлично, будет ли атом радиоактивен или нет. До тех пор пока радиоактивный изотоп не претерпел распада, он химически не отличается от стабильного изотопа. [c.26]

Дело в том, что в данном случае действуют иные энергетические соотношения, чем в атоме углерода. Очень важно, сколько электронов находится на внешней оболочке и как удалены они от ядра. Рассмотрим сначала атом углерода. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология