Ядро атомное электронные оболочки

В 1912 г. Генри Мозли (1887-1915) обнаружил, что частота рентгеновского излучения, испускаемого элементами при бомбардировке электронным пучком, лучше коррелирует с их порядковыми номерами, чем с атомными массами. Закономерная взаимосвязь между порядковым номером элемента и частотой (или энергией) рентгеновских лучей, испускаемых элементом, определяется внутриатомным строением элементов. Как мы узнаем из гл. 8, электроны внутри атома располагаются по энергетическим уровням. Когда элемент бомбардируется мощным пучком электронов, атомные электроны, находящиеся на самых глубоких энергетических уровнях, или, иначе, электроны из самых внутренних оболочек (ближайших к ядру), могут вырываться из атомов. Когда внешние электроны переходят со своих оболочек на образовавшиеся вакансии, атомы излучают энергию в форме рентгеновских лучей. Рентгеновский спектр элемента (набор частот испускаемого рентгеновского излучения) содержит в себе информацию об электронных энергетических уровнях его атомов. В настоящий момент для нас важно то, что эта энергия зависит от заряда ядра атома. Чем больше заряд атомного ядра, тем прочнее связаны с ним самые внутренние электроны атома. Тем большая энергия требуется для выбивания из атомов этих электронов и, следовательно, тем большая энергия испускается, когда внешний электрон переходит на вакансию во внутренней электронной оболочке. Мозли установил, что частота испускаемого при этом рентгеновского излучения (ее обозначают греческой буквой ню , V) связана с порядковым номером элемента Z соотношением [c.311]

Ионы в молекулах не следует рассматривать как абсолютно жесткие неизменяемые системы. Под действием внешнего электрического поля электроны и атомное ядро будут несколько смешаться в противоположные стороны. Таким образом, ионы, как и нейтральные атомы и молекулы, могут подвергаться деформации. Деформация эта наиболее легко происходит в наружных электронных оболочках, так как их электроны слабее связаны с атомным ядром. [c.62]

Перейдем к рассмотрению закономерностей поведения электронов в атоме. Согласно современным представлениям, периодичность изменения свойств элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра (атомного номера элемента), обусловлена периодичностью изменения в строении электронной оболочки атомов. Поэтому изучение строения этих оболочек — одна из важнейших задач химии. В модели, предложенной Э. Резерфордом, электроны рассматривались как частицы, движущиеся по плоским орбитам [c.25]

В области высокоэнергетических взаимодействий на первый план выступают индивидуальные свойства атомов, молекул, ядер [32, 33]. Свойства атомов характеризуют величиной заряда ядра Ze (е - элементарный заряд, Z - атомный номер). Размеры атома определяются его электронной оболочкой. Порядок величин линейных размеров атома 10 см, поперечного сечения 10 1 см и объема Ю см . Масса атома равна произведению его массового числа на атомную единицу массы = М1,66 10 кг. Энергия связи электронов в атоме [c.41]

До сих пор мы принимали, что частота резонанса магнитных ядер является функцией приложенного магнитного поля Но и гиромагнитного отношения ядер у. В действительности частота резонанса зависит не только от гиромагнитного отношения ядер и напряженности поля Нд, но и от расположения ядра в химическом соединении. Это объясняется тем, что для исследования методом ЯМР-спектроскопии используют атомы и молекулы, в которых ядра окружены электронными оболочками, оказывающими заметное влияние на характер магнитного резонанса атомных ядер. [c.59]

Атомы состоят из атомного ядра и электронной оболочки. Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов с массовыми числами, равными 1. Массовое число ядра равно сумме протонов и нейтронов. Нейтроны электронейтральны, поэтому заряд ядра определяется только числом протонов. Так как химические свойства элемента зависят только от заряда атомного ядра, то могут существовать атомы с одинаковыми химическими свойствами, но различными массами ядер — изотопы. Существующие в природе элементы являются смесями изотопов, а атомная масса элемента выражает среднюю атомную массу изотопов. Если один из изотопов наиболее распространен, то атомная масса примерно равна массе этого изотопа. [c.213]

Согласно современной теории атомное ядро имеет оболочечное строение. Протоны и нейтроны независимо друг от друга заполняют ядерные слои и подслои, подобно тому как это наблюдается для электронов в электронной оболочке атома. [c.9]

Взаимодействие между атомными ядрами и электронными оболочками в атомах и химических соединениях осуществляется главным образом благодаря наличию у них зарядов и служит основой при возникновении химической связи и образовании химических соединений. В ядрах атомов между протонами и нейтронами действуют особые ядерные силы, которые во много раз больше сил взаимодействия зарядов. Именно поэтому в химических реакциях даже при самых высоких температурах (10 —10 К) атомные ядра остаются устойчивыми, тогда как электронные оболочки атомов испытывают глубокие изменения. [c.10]

На этой стадии в отнощении метода МО возникает еще один вопрос. Так как молекулярные орбитали — многоцентровые, то можно говорить о молекулярных электронных оболочках аналогично тому, как говорили ранее об атомных электронных оболочках. Например, в случае двухатомной молекулы с одинаковыми ядрами типа Рг можно сказать, что МО, возникающие из АО -оболочек двух атомов Р, в совокупности составляют молекулярную оболочку. Подобным же образом можно ввести понятие подоболочки, что оказывается иногда удобным при сокращенном описании электронного строения молекул. Одной из возможных подоболочек может быть, например, о а или (л-оболочка). [c.163]

Химия изучает в настоящее время обычные атомы и все, что с ними связано атомные ядра и электронные оболочки, молекулы и кристаллы, построенные из атомов, растворы и так называемые многофазные системы (например, гранит), живое вещество она исследует все процессы, совершающиеся с участием атомов, в частности и реакции превращения атомов друг в друга, а также сложные биохимические процессы. [c.7]

К уменьщению заряда ядра на единицу при сохранении массового числа атома приводит не только р+-распад, но и электронный захват, при котором один из электронов атомной электронной оболочки захватывается ядром взаимодействие этого электрона с одним из содержащихся в ядре протонов приводит к образованию нейтрона [c.108]

Элемент Атомный номер, или заряд ядра, 2 Электронные оболочки [c.11]

Когда речь идет об устройстве Мира, простейшей структурой, долгое время считавшейся элементарнейшей, несомненно, является атом. Зная его строение (то, что он состоит из ядра и электронной оболочки, то есть вращающихся вокруг ядра электронов), можно заметить, что атомы демонстрируют две принципиально различные совокупности субатомных частиц нуклоны в ядре напоминают конденсированную среду, а атомные оболочки — газ. В ядре частицы практически соприкасаются друг с другом, а в электронной оболочке находятся далеко друг от друга. Последнее утверждение можно подтвердить оценкой. [c.275]

Изучение распределения заряда и энергетики атомов и молекул. Из общей теории рассеяния микрочастиц известно, что электроны рассеиваются ядрами и электронными оболочками изучаемого объекта. В принципе это открывает путь к экспериментальному исследованию распределения заряда в атомах и молекулах, а также других атомных и молекулярных характеристик, [c.250]

Впоследствии изучение строения атома шло параллельно в двух направлениях исследовалось атомное ядро и электронная оболочка атома. В соответствии с темой книги вопросы, связанные со строением ядра, в ней не рассматриваются. [c.5]

Некоторые необычные явления, открытые в последние годы XIX и первые годы XX вв., значительно изменили эту упрощенную концепцию о строении вещества. Сначала заметили, что некоторые химические элементы обладают необычным свойством самопроизвольно (т. е. без всякого внешнего воздействия) испускать излучения большой энергии. Это явление было названо радиоактивностью. Через короткое время после открытия радиоактивности последовали и другие фундаментальные наблюдения о строении вещества. Было отмечено, что траектория некоторых лучей, испускаемых радиоактивными веществами (а именно а-лучей), при их прохождении через вещество изменяется на основании этого был сделан вывод, что атомы представляют собой сложные построения, состоящие из атомного ядра и электронной оболочки (см. стр. 65). В ядре (несмотря на то что его диаметр составляет примерно одну десятитысячную часть диаметра атома) содержится почти вся масса атома и сконцентрировано также определенное число положительных зарядов, разное у различных элементов. Число положительных зарядов ядра определяет число электронов оболочки атомов. В то время как химические и многие физические свойства, например оптические и рентгеновские спектры атомов, обусловливаются электронной оболочкой последних, другие свойства, такие, как масса и радиоактивность, связаны с ядром. Выделение огромной энергии в процессе радиоактивных превращений показывает, что атомные ядра в свою очередь являются сложными и состоят из более простых частиц. Позднее удалось вызвать искусственным путем явления, подобные наблюдаемым у природных радиоактивных элементов, и высвободить энергию атомов. [c.737]

Следует заметить, что в межъядерной области молекулы Иг разностная электронная плотность Др (определяемая как разность электронных плотностей молекулы и составляющих ее свободных атомов) всюду положительна, тогда как в молекуле Ар отрицательна у ядер и достигает положительного максимума в центре связи. Таким образом, электронный заряд молекулы Нг сильно сжат между ядрами а у хотя и есть перекрывание 2з-АО, подобное сжатие заряда отсутствует в силу наличия атомных 152-оболочек и в межъядерной области появляются узловые плоскости. [c.200]

Силы взаимодействия между полярными и неполярными молекулами (индукционный эффект). В этом случае притяжение возникает в результате поляризации неполярных молекул под действием силового поля полярных молекул. Поляризация неполярных молекул происходит за счет смеш,ения внешней электронной оболочки (электронного облака) относительно атомного ядра. В масляном сырье больше всего поляризации подвержены углеводороды, в молекулах которых имеются двойные связи, т. е. ароматические и непредельные. Поляризация не. зависит от молекулярного движения и, следовательно, не зависит от температуры, [c.70]

Проникая в твердое вещество, излучение в зависимости от величины его энергии может затрагивать только валентные электроны, всю электронную оболочку атомов или же, при достаточно высокой энергии, и атомные ядра. В последнем случае оно производит не только возбуждение электронов, ионизацию, но и смещение атомов данного вещества из их нормальных положений. Зто относится как к электромагнитному излучению (видимому свету, ультрафиолетовым и рентгеновским лучам, 7-излучению), так и к потокам частиц (электронов, ионов, например, протонов или а-частиц и др.). При этом энергия излучения трансформируется частично в тепловую, вибрационную энергию твердого вещества, которая передается соприкасающимся с ним веществам, а частично в электромагнитное излучение сниженной частоты по сравнению с частотой поглощенной лучистой энергии. Местные изменения структуры твердого вещества, возникающие при его взаимодействии с излучением высоких энергий, принято называть радиационными дефектами. Радиационные дефекты, равномерно распределенные по всему сечению луча, проникающего в твердое вещество, создаются фотонами, электронами, а-частицами и т. д. [c.121]

Вот на этот вопрос я и попытаюсь ответить в настоящей работе. Но сначала несколько слов по высказыванию С. А. Щукарева. Сказанное им не только наводит на размышления, но и вызывает желание поспорить с ним. Что касается "бездонной глубины задачи , то здесь больше чувственного, чем научно-аналитического. И такой подход свойственен не только ему. Многие ученые готовы распространить периодическую законность в самую глубину ядра атома. В то время как известно, что химические свойства атомов, в том числе и их периодическая повторяемость, являются следствием только структуры электронной оболочки. Тем самым проводится отграни читальная черта между двумя уровнями организации материи — атомным и нуклонным. Следовательно, Постижение полного смысла системы элементов должно закончиться рамками этой системы, этого уровня организации материи. На каждом уровне свои системные закономерности, свои законы развития, хотя в чем-то и сходные с другими уровнями. Согласившись с таким подходом, не составит [c.143]

Как известно, атомный вес химического элемента складывается из атомных весов нейтронов и протонов в ядре (А = N -(- р), но только число протонов закономерно растет в ряду химических элементов, а рост числа нейтронов не имеет строгой закономерности. Значит, такую функциональную связь логично искать только между числом протонов в ядре и числом электронов в электронной оболочке. Она сегодня известна и выражается уравнением Ер" = Ее. Это проясняет физическую суть математической модели триад Доберейнера. В начале естественного ряда химических элементов (примерно до № 20) рост протонов и нейтронов в ядре идет синхронно и закономерно, что и выражено среднеарифметической величиной атомного веса среднего химического элемента от атомных весов крайних. В последующих триадах отклонение от этой зависимости у него прогрессивно возрастало потому, что возрастало число избыточных нейтронов в ядре, что вносило свою лепту в искажение линейной зависимости. [c.154]

Вернемся к литию (см. выше). Каждый его атом представлен одним 25-уровнем в валентной зоне и одним — в зоне проводимости (см. рис. 28). Если кристалл состоит из N атомов лития, то в валентной зоне имеется N энергетических уровней, на каждом из которых могло бы находиться по два электрона. Но у лития имеется только один валентный электрон. Следовательно, половина уровней в этой зоне не заняты. Поэтому валентные электроны перемещаются от одного свободного уровня данной зоны к другому, двигаясь между атомными остовами — положительными ядрами атомов, отчасти заэкранированными электронными оболочками 15 литий электропроводен, это металл. Твердые вещества, такие как алмаз, имеют энергетический спектр с полностью занятыми уровнями валентной зоны, отделенной от зоны проводимости широкой запрещенной зоны. Это изоляторы. Но если ширина запре- [c.104]

Результат исследования регистрируется в виде кривой поглощения (рис. 94), которая выражает зависимость поглощения излучения от напряженности магнитного поля. Спиновые переходы ядра зависят от состояния электронной оболочки атома. Поэтому разные молекулы и разные атомные группировки в них поглощают при разной напряженности магнитного поля. Анализ формы и положения пиков на кривой поглощения позволяет делать заключение о структуре соединений. Так, анализ кривой поглощения этилового спирта показывает, что пики (рис. 94) отвечают спиновым переходам протонов соответственно атомных группировок СНз, СНг и ОН. Таким путем подтверждается строение молекулы С2Н5ОН. [c.147]

Магнитный момент у атомов или молекул может быть результатом возникновения круговых токов в электронной оболочке или наличием неспаренных электронных спинов. Как известно, вещества, обладающие магнитными моментами такого рода, называют парамагнитными. В молекулах многих веществ, в том числе и большинства полимеров, электронный магнитный момент скомпенсирован. Подобные вещества относят к категории диамагнитных. Однако некоторые атомные ядра, например водорода и фтора, обладают собственными магнитными моментами, обусловленными их спинами. Поэтому в диамагнитных веществах энергия электромагнитного поля может поглощаться только ядерными магнитными моментами. Последние на три порядка меньще магнитных моментов электронов, поэтому резонансные частоты при магнитном резонансе на электронах значительно выше, чем резонансные частоты на ядрах, что определяет различие радиотехнических схем регистрации в обоих методах. [c.267]

Поэтому структурная организация полимеров лишь на первый взгляд моделируется по аналогии с обычными тве рдыми телами, т. е. как сложная система, в которой можно выделить ряд главных подсистем (кристаллическая решетка в целом, элементарная ячейка, узлы, молекулы (или ионы), атомные ядра, их электронные оболочки и т. д.). В случае полимеров даже при наличии кристаллической решетки есть одна действительно главная подсистема — макромолекула, представляющая собой линейно-периодическую структуру из большого числа элементов — повторяющихся звеньев цепи автоматически это порождает в макроскопической системе, безотносительно к тому, обладает ли она собственной периодической упорядоченностью (кристалличностью), некие особые направления, где вместо вандерваальсовых сил действуют химические связи. [c.10]

Метод МО представляет собой естественное распространение модели атома, как сис гемы из ядра и электронных оболочек, на случай молекулы. В атоме электроны двигаются в центральном поле единственного положительно заряженного ядра. В молекуле же электроны двигаются в многоцентровом поле положительно заряженных ядер и описываются своими функциями, которые подобно атомным функциям — АО, называются молвйулярными орбиталями — МО. [c.101]

Электроотрицателыюсть элементов увеличивается при переходе в ряду Периодической системы слева направо. Поскольку заряд ядра при этом увеличивается, а число изолирующих ядро (заполненных) электронных оболочек остается неизменным, то сила притяжения внешних валентных электронов к ядру также увеличивается. В группах элементов Периодической системы при переходе сверху вниз электроотрицательность падает, поскольку увеличение числа электронных оболочек приводит к увеличению атомного радиуса и ко все большей изоляции ядра атома от внешних валентных электронов. [c.76]

Атом — наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем епз свойств. Каждому химическому элементу соответствует определенный вид атомов. А. состоит из ядра и электронной оболочки. Масса А. сосредоточена в ядре, которое характеризуется положительным зарядом, численно равным порядковому номеру (атомному номеру). См. Ядро апюшюв. А. в целом электронейтра-лен, поскольку положительный заряд ядра компенсируетт я таким же числом электронов. См. Электрон. Электроны могут занимать в атоме положения, которым отвечают определенные (квантовые) энергетические состояния, называемые энергетическими уровнями. Число энергетических уровней определяется номером периода, в котором находится данный элемент. Число электронов, которые могут заселять данный энергетический уровень, определяется ло формуле N = 2п , щеп — номер уровня, считая от ядра. т.е. главное квантовое число. Согласно квантовой теории невозможно одновременно и абсолютно точно определить энергию и местоположение электрона. Можно лишь говорить о нахождении электрона в определенном объеме пространства, что собственно и представляет собой атомную орбиталь (АО). Электрон заполняет пространство вокруг атомного ядра в форме стоячей волны, которую можно представить как электронное облако. Плотность электронного облака, понимаемого как облако электрического заряда электрона, — электронная плотность, различна и зависит от того, насколько электрон удален от ядра. [c.38]

Первым основополагающим достижением в области изучения внутреннего строения вещества было создание модели атома английским физиком Резерфордом (1911 г.). По Резерфорду атом состоит из ядра, окруженного электронной оболочкой. Выдающийся датский физик теоретик Вор использовал представления Резерфорда и созданную немецким физиком Плаиком (1900 г.) квантовую теорию для разработки в 1913 г. теории водородоподобного атома и первой квантовой модели атома модель атома Бора, см. 4.5). Приняв, что электроны — это частицы, он описал атом как ядро, вокруг которого на разных расстояниях движутся по круговым орбитам электроны. Б 1916 г. модель атома Бора была усовершёиствована немецким физиком Зоммерфель-дом, который объединил квантовую теорию Планка и теорию относительности Эйнштейна (1905 г.), создав квантовую теорию атомных орбит, которые по Зоммерфельду, могут быть не только круговыми, но и эллиптическими. [c.77]

В настоящее время внимание исследователей концентрируется на зависимости свойств от состава и строения ядер, а также взаимосвязи строения ядра н электронной оболочки. Ядро — очень сложная система со своими особыми ядерными связями и ядерными силами. Пред.чожено несколько моделей атомных ядер оболочечная, капельная и обобщенная (коллективная). Точное определение строения ядра и создание единой его модели сдерживается в основном вследствие математических трудностей. Можно ожидать в будущем создания сверхбыстрых вычислительных машин и преодоления возникших трудностей, Од1шко можно с уверенностью сказать, что стройная и строгая периодическая система после этого будет еще более всеобъемлющей. [c.42]

В то же время у отдельного — хлора, кроме единичного и особенного (галогены), есть ряд черт, свойств, сторон, носящих еще более широкий характер. Атомным весом и валентностью обладают все элементы. Атомные структуры у них также в принципе одинаковы имеется протонно-нейтронное ядро, окруженное электронной оболочкой, яри ядерных реакциях возникают, взаимо-нревращаются одни и те же элементарные частицы. Подобная широкая общность свойств служит основой для взаимопревращения элементов. Она обусловливает возможность участия атомов всех элементов в разнообраз- нейших реакциях. Это общее. Оно присуще всем химическим элементам, неисчерпаемому множеству химических соединений. [c.248]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — составные части вещества, построенные из атомов с одинаковыми зарядом ядра и электронными оболочками. Закономерности в свойствах Э. х. даются периодической системой элементов Менделеева. Многие элементы состоят из нескольких изотопов с одинаковыми зарядом ядра и электронными оболочками, но различными атомными весами. Ядра атомов И30.Т0П0В содержат одинаковое число протонов, но отличаются по числу нейтронов. Распространенность Э. X. в природе выводится из данных геохимии и космохимии и объясняется теорией происхождения Э. X., составляющей раздел яде р н о й астрофизики. [c.497]

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Число протонов в ядре атома равно порядковому номеру элемента в периодической системе и равно числу электронов в атоме. Число нейтронов в ядре атома равно разности между относительной атомной массой химического элемента и числом протонов. Так как заряд протона по абсолютной величине равен заряду электрона, то атом каждого химиче-ческого элемента представляет- собой сложную элек-тронейтральную систему, состоящую из положительно заряженного ядра и электронной оболочки с числом электронов, равным числу протонов в ядре. [c.30]

Закон целых атомных весов приводит нас таким образом к выводу, что одной из составных частей всех атомов являются водородлые ядра (Н" , получившие название протонов, и вероятно также нейтроны с массой, близкой к массе протона. Другой составной частью являются электроны, которые окружают атомное ядро, образуя электронную оболочку атома, и, возможно, входят в самое ядро. Мы еще не обладаем достаточно достоверными данными о внутреннем строении ядер, но повидимому в них большая часть протонов и нейтронов не свободна, а связана в прочные а-частицы при самопроизвольном распаде радиоактивных элементов отщепляются всегда а-частицы, но не протоны. [c.51]

Число компонент сверхтонкой структуры. Сверхтонкая структура в атомных спектрах является результатом расщепления энергетических уровней атома вследствие магнитного взаимодействия между ядром и электронной оболочкой. Атомное ядро, как известно, имеет собственный момент количества движения, с которым всегда связан магнитный момент, поскольку ядро является электрически. заряженной системой, составные части которой обладают своим спином и магнитным моментом. Теория показывает, что если данный энергетический уровень характеризуется квантовым числом /, соответствующим полному моменту количества движения электронной оболочки, а атомное ядро характеризуется квантовым числом I ядерпого момента количества движения спин ядра), то число расщепленных подуровней определяется следующим образом [c.125]

Согласно формулам (5.14), (5.15) величина расщепления подуровней сверхтонкой структуры пропорциональна напряженности магнитного поля Я(0) валентных электронов на месте, где находится ядро. Поскольку напряженность поля Я(0) зависит от электронной конфигурации атома и сильно возрастает с ростом атомного номера, то при одинаковых моментах ядер ширина сверхтонкого расщепления уровней у тяжелых элементов значительно больше, чем у легких. Для изотопов, одного и того же элемента ширина сверхтонкого расщепления уровней пропорциональна отношению Щд//, так как благодаря идентичной, электронной оболочке напряженность магнитного поля Я(0) для таких изотопов одинакова. Если магнитный момент ядра положительный (это значит, что магнитный и механический моменты ядра направлены в одну сторону), то подуровни сверхтонкой структуры будут правильными, т. е. состояния с меньшими Р будут находиться ниже. И наоборот, если магнитный момент ядра отрицательный (магнитный и механический моменты ядра направлены в разные стороны), то подуровни будут обращенными, т. е. состояния с меньшими Р будут лежать выше. Следует заметить, что эти правила справедливы без всяких исключений для водородоподобных атомов. Для других атомов с более сложными электронными оболочками они часто ие выполняются, так как взаимодействие между ядром и электронной оболочкой здесь носит более сложный характер. Однако, если неводородоподобные атомы представляют собой изотопы одного элемента, у которых маг- [c.126]

С открытием связи физико-химическ1гх свойств элементов со строением атома появилась возможность не только истолковать периодический характер изменения свойств элементов, объяснить валентность, обосновать необходимость изучения новых свойств (потенциал ионизации, сродство к электрону, атомный и ионный радиусы и т. п.), но и поставить ряд новых вопросов о нахождении функциональной зависимости между изучаемыми свойствами элементов и зарядов ядра, структурой электронной оболочки и др. [c.338]

В 1926 г. Гейзенберг и Шредингер создали механику атомных и молекулярных систем, которая получила широкое применение в атомной и молекулярной физике. Необходимое дополнение в квантовую механику внес Паули, разработавший теорию электронных спинов. Это явилось фундаментом, на котором с учетом известного правила несовместимости (запрет Паули в атоме не может быть двух электронов, обладающих 4 одинаковыми квантовыми числами) было построено учение о химических силах, в принципе позволяющее понять и описать образование химических соединений. Сначала удалось интерп )етировать устойчивость электронных оболочек атомов инертных газов, благодаря чему нашло исчерпывающее объяснение понятие электровалентной связи, лежащее в основе теории Косселя. Затем получила квантово-механическое истолкование и ковалентная связь. Гейтлером и Лондоном было показано, что связь двух атомов в молекуле водорода может быть объяснена чисто электростатическими силами, если для этого использовать квантовую механику. Силы, связывающие два атома и два электрона, возникают благодаря тому, что оба электрона имеют антипараллельные спины и с большой степенью вероятности находятся между двумя атомными ядрами насыщаемость химических связей объясняется принципом Паули. Таким образом, представления Льюиса получили исчерпывающее физическое обоснование. [c.24]