Атом-атом потенциалы на больших расстояниях

Вторые потенциалы ионизации и кальция и скандия гораздо больше, чем первые, поскольку теперь речь идет об удалении электрона от катиона и необходимо преодолеть притяжение к а не к М . Далее, М" гораздо меньше, чем нейтральный атом М, так что первоначальное расстояние между электроном и центром иона меньше, а действующая сила соответственно больше. Третий потенциал ионизации скандия еще больше, поскольку здесь электрон притягивается к еще меньшему иону Зс ". В табл. 7 приведены полные энергии, необходимые для [c.77]

Нас занимает, однако, сейчас не 1ц или второй ионизационный потенциал гелия, а /ь т. е. работа отрыва электрона от конфигурации 15 нейтрального атома. Эта работа будет значительно меньше, чем 1ц, так как в остатке после ионизации остается не ион Не2+, а ион Не+. Стоит нам один из двух электронов нейтрального атома гелия отвести от ядра на большое расстояние, как обратная сила, влекущая электрон к ионизуемому атому, будет пропорциональна уже не 2е , а 1е , да ив самом начале процесса ионизации, хотя ядро и не будет заслонено нацело другим электроном от отрываемого электрона, все же частичная экранировка ядра будет иметь место. [c.13]

Как и для большинства др. видов межмол. взаимод. между полярными молекулами, в энергию В. с. главные вклады дают энергия AE электростатич. притяження неде-формиров. фрагментов комплекса и энергия А обм обменного отталкивания, начинающего действовать на близких расстояниях между фрагментами. В стабилизацию комплекса вносят также вклад (сравнительно небольшой) взаимная поляризация молекул (энергия Д ол) дисперсионное взаимодействие (энергия ЛЕд сп)- Энергия ЛЕ на больших расстояниях между фрагментами комплекса равна энергии притяжения их дипольных моментов. На близких расстояниях AE определяется как средняя энергия электронов и ядер одной из молекул, напр. RAH, в электростатич. потенциале другой. Т.к. атом И в RAH заряжен положительно, он наиб, сильно притягивается к тем точкам молекулы BR, в к-рых ее потенциал наиб, отрицателен эти точки обычно находятся в области локализации неподеленной электронной пары атома В. Поэтому молекула BR часто ориентируется по отношению к RAH так, чтобы ось неподеленной пары приблизительно совпадала с направлением связи А—Н. В молекулах с ароматич. циклами, не имеющими гетероатомов с неподеленными электронами, потенциал наиб, отрицателен вблизи я-электрониого облака. что и определяет в осн. геометрию комплекса с такими молекулами. [c.403]

Так, если в трубке имеются атомы водорода, то регистрируемый гальванометром ток, возникающий благодаря попаданию электронов на пластинку, не изменится до тех пор, пока ускоряющий потенциал не достигнет 10,2 В. При такой ускоряющей разности потенциалов электроны при прохождении поля между нитью накаливания и сеткой приобретают за счет поля точно такое количество энергии, которое необходимо, чтобы перевести атом водорода из нормального состояния в первое возбужденное состояние, что связано с изменением квантового числа от ге = 1 до и = 2. При этом наблюдается падение тока в цепи, в которую включена пластинка. Напряжение, равное 10,2 В, называется критическим напряжением или критическим потенциалом для атомарного водорода. Мошно также наблюдать и другие критические потенциалы, соответствующие другим возбужденным состояниям, причем самый высокий потенциал равен 13,60 В. Это критическое напряжение (13,60 В) соответствует энергии 13,60 эВ, необходимой для полного отделения электрона от атома водорода иными словами, такое напряжение соответствует энергии, необходимой для превращения атома водорода в протон и электрон, т. е. для удаления их на большое расстояние друг от друга. Напряжение 13,60 В называется потенциалом ионизации атома водорода. [c.110]

Эта кривая потенциальной энергии, построенная без учета члена, соответств ющего межядерному отталкиванию, изображена на рис. 44, а. На этом рисунке за нулевую энергию принята потенциальная энергия при бесконечном удалении протонов друг от друга и электрона на бесконечное расстояние от обоих протонов. Однако диссоциация молекулярного иона водорода не является диссоциацией на два иона и один электрон, а диссоциацией на один ион и один атом. Поэтому значение, к которому асимптотически стремится потенциальная энергия при большом расстоянии между частицами, представляет собой потенциал ионизации водорода с отрицательным знаком —13,5 вольта, как это показано на рисунке. [c.143]

Рассмотрим теперь атом гелия, приближающийся к поверхности справа вдоль кривой А. Переход в ионное состояние без изменения энергии может произойти при достижении удаления х . На расстояниях, больших чем х , переход атом-> ион будет снижать полную потенциальную энергию. Это должно привести к возникновению электрона с избытком кинетической энергии. Сохранение же гелия в атомарном состоянии на расстояниях от поверхности, меньших чем Хс, повысило бы потенциал и потребовало бы подвода энергии. Конечно, в таком случае ионизация могла бы завершиться подъемом электрона с одного из занятых уровней до уровня Ферми. [c.206]

В следующей главе мы сформулируем задачу движения N электронов в поле ядра и увидим, что существует предел для числа электронов с заданным значением п1, которые могут существовать в атоме. Когда в атоме имеется максимальное число электронов с заданным значением п/, то мы говорим об этом, как об образовании заполненной оболочки (см. раздел 5 гл. VI). Если мы гл г л гг, г с водорово- имеем атом, в котором все элек- .....троны, кроме одного, находятся на заполненных оболочках, то тогда описание взаимодействия электронов значительно упрощается и схема уровней энергии в хорошем приближении оказывается такой же, как у отдельного электрона, движущегося в центральном поле (раздел 10 гл. VI). Это эффективное центральное поле для лишнего электрона снаружи заполненных оболочек есть результирующее поле ядра и остальных электронов. Таким образом, для нейтрального атома эффективное центральное поле на больших расстояниях от ядер имеет вид—e / и равно — Ее 1г)+С на малых расстояниях, где С — постоянный потенциал в начале координат, обязанный электронам в заполненных оболочках. [c.142]

Ряд фактов, изложенных в работе [4], свидетельствует о том, что за I каталитическую волну ответственны 5Н-группы расплющенного белка. Показано, что каталитический ток I ступени, приходящийся на 1 атом серы адсорбированного белка, является постоянной величиной для самых различных белков, а экранирование внешних в глобуле альдолазы сульфгидрильных групп приводит к уменьшению I каталитической волны пропорционально количеству экранированных групп [13]. Такие соотношения могут получиться лишь при участии всех сульфгидрильных и дисульфидных групп в электродном процессе, что возможно лишь при расплющивании и развертывании глобул белка. По-видимому, I каталитическая волна генерируется 5Н-группами, расположенными ближе к электроду, потенциал ее максимума более положительный по сравнению со II каталитической волной. Напрашивается мысль, что за II каталитическую волну ответственны 5Н-группы, расположенные в пленке расплющенного белка на несколько большем расстоянии от электрода, либо 5Н-группы, расположенные у поверхности глобулы при неполном расплющивании или у вовсе нерасплю-щенного белка. [c.233]

Допустим, что ил1еется два атома А и В, на большом расстоянии друг от друга в этом случае легко, по крайней мере теоретически, решить, требуется ли больше энергии для отрыва электрона от атома А и присоединения его к атому В или для отрыва электрона от атома В и присоединения его к А. Энергия, потребная для первого из этих процессов, равна 1а—Рв, где /а—потенциал ионизации А, а Рв— сродство к электрону атома В. Энергия, необходимая для второго процесса, выражается разностью /в—Ра (обозначения те же). Если эти величины равны, т. е. если [c.170]

Для учета вклада в р А от взаимодействия между частицами на больших расстояниях, была введена поправка. Эта поправка получается из кирквудовского выражения для химического потенциала, если пренебречь корреляциями в расположении частиц на б-олычих расстояниях. При использовании атом — атом потенциалов и (г), для описания взаимодействия двухатомных гомоядериых молекул получаем [c.68]

Индукционный эффект стабилизует цис-форму вследствие большой поляризуемости связи С = С последняя из молекулярной рефракции находится равной 17,5 10 . Если принять местонахождение момента С — С1 (как у дихлорэтана) на /8 расстояния С = С1 ближе к атому С, далее, если принять угол С = С — С1 равным 125°, расстояние С1 — С1 в цис-форме равным 3,6, а в трансформе 4,6 А, то при обычных остальных расстояниях мы получаем следующие энерЬ1и взаимодействия, из которых слагается внутренний потенциал, в 10 м эрг.. [c.52]

Тлеющий разряд является одним из наиболее распространенных типов разряда при низких давлениях. Он относится к типу самостоятельных разрядов, т. е. раз рядов, не прекращающихся после прекращения действия постороннего ионизатора. Несамостоятельный разряд может перейти в самостоятельный при условии, если число электронов и ионов, возникающих при разряде, больше или равно числу ионов, уходящих из разряда. Возник новение ионов в разряде происходит благодаря раз витию электронных лавин. Каждый электрон, находя щийся в разрядном промежутке, ионизует при столкно нении атом, при этом получаются новые электроны, ко торые, в свою очередь, ионизуют другие атомы. Число электронов, двигающихся к аноду, увеличивается с уда лением от катода. Разность потенциалов, при которой происходит переход несамостоятельного разряда в само стоятельный, называется потенциалом зажигания. Как показывает опыт, потенциал зажигания зависит от про изведения рй, где р — давление и с1 — расстояние межд электродами разрядной трубки (см. рис. 10). Как видно из рисунка, кривые имеют минимум. Это объясняется тем, что, с одной стороны, рост давления или величины разрядного промежутка увеличивает число ионизующих [c.36]

I группы или щелочных металлов Li, Na, К, Rb, s, (Fr), атом которых обладает единственным электроном на s-орбитали уровня, следующего за восьмиэлектронным уровнем атома инертного газа (в отличие от Си, Ag, Au). Химия этих элементов является наиболее простой по сравнению с химией элементов любой другой группы. Здесь также сходство между первым членом группы и родственными элементами значительно больше, хотя исключительно небольшие размеры атома и иона лития приводят к некоторым заметным отличиям в химических свойствах, которые будут подробнее рассмотрены в дальнейшем. Низкий потенциал ионизации (5,39 эе) обусловливает легкое образование иона Li , который существует как таковой в кристаллических солях, например Li l. В растворах ион сильно сольватирован, и в водном растворе его можно представить в виде Li (aq). Литий образует ковалентные связи Li — X. Вблизи точки кипения пар металла лития преимущественно одноатомен, но содержит около 1"/о двухатомных молекул Lig. Такие молекулы были обнаружены по характерному полосатому спектру. Несмотря на то что в первом приближении можно считать, что связь Li — Li обусловлена s—s-нерекрыванием, более подробное изучение свидетельствует о том, что имеется некоторая s—р-гибридизация, Б результате которой связь приобретает на 14 /о р-характер. Энергия связи Li —Li (27 ккал моль) довольно низка, а межатомное расстояние Li — Li равно 2,67 А. Существуют соединения лития, подобные gHgLi и gH-Li, которые проявляют свойства типичных ковалентных соединений, будучи довольно летучими и растворимыми в неполярных растворителях. В настоящее время не только не известны другие степени окисления лития, отличные от -fL но их нельзя ожидать вследствие того, что Li" обладает конфигурацией [c.57]

Интенсивность дисперсионного взаимодействия зависит от величины, формы и поляризуемости взаимодействующих частиц, а также от расстояния между ними. Если хроматографическое разделение осуществляется по механизму распределительной газо-жидкостной хроматографии, молекулы разделяемых соединений взаимодействуют с НЖФ, будучи растворены в последней, тогда как при разделении по методу адсорбционной газовой хроматографии на неподвижной твердой фазе молекулы разделяемых соединений взаимодействуют лишь с поверхностью адсорбента, в результате чего удерживание молекулы на неспецифическом адсорбенте определяется преимущественно стерическими свойствами адсорбированных молекул. При этом каждому атому адсорбированной молекулы соответствует некоторый инкремент, который уменьшается по мере отклонения атома от равновесного расстояния от поверхности графита (ср. разд. 4.3 этой главы). На рис. У.б это явление наглядно поясняется на примере некоторых шестичленных циклических углеводородов. В отличие от газо-жидкостной хроматографии на графитированной термической саже при разделении методом газоадсорбционной хроматографии циклические углеводороды элюируются раньше н-алкана с тем же числом атомов углерода, так как они не могут расположиться копланарно по отношению к поверхности графита и соответственно имеют меньшее число взаимодействующих с поверхностью атомов водорода. Так, например, только три атома углерода циклогексана в конфигурации кресло могут вступить в непосредственный контакт с плоскостью графита, в то время как три остальных атома углерода, находящиеся на большем удалении от поверхности адсорбента, вносят в энергию адсорбции лишь небольшой вклад, так как величина дисперсионного взаимодействия (потенциала Букингема — Кёрнера) падает пропорцио- [c.307]

Электрон начинает свой путь с катода с очень малой начальной скоростью и энергией (порядка 1 эв). Он не может вызвать возбуждения атомов, а следовательно, и свечения, пока его энергия не достигнет, по крайней мере, наинизшего (первого) потенциала возбуждения. Поэтому в области астонова темного пространства электрон набирает энергию, соответствующую энергии возбуждения. В светящемся катодном слое такие возбуждения уже начинаются. На более далеких расстояниях от катода большинство электронов (но не все) имеет большую скорость и возбуждения мало вероятны. Такие электроны способны ионизировать атом. Вследствие этого интенсивность излучения катодного темного пространства невелика. [c.9]

На ионизацию атомов Н, N1 О, С, 5, Р затрачивается 10— 15 эВ. Значительно меньше энергии необходимо для их возбуждения, поэтому летящая заряженная частица способна возбуждать атомы, расположенные на значительном расстоянии от ее трека. На один ионизированный атом приходится несколько возбужденных. Поэтому одна пара ионов образуется при поглощении около 34 эВ — величины, значительно большей потенциала ионизации. Избыток энергии растрачивается на возбуждение. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология