Основы фазового равновесия жидких смесей

Все физические методы разделения веществ основаны на использовании кинетических явлений или фазовых равновесий. Фазовые равновесия лежат в основе таких методов разделения, как дистилляция, сублимация, кристаллизация, экстракция, адсорбция из газообразной или жидкой фазы и т. д. При этом молекулы разделяемых веществ постоянно переходят через границу раздела фаз в обоих направлениях, стремясь к такому состоянию распределения, при котором, несмотря на продолжающееся движение молекул через границу, в каждой фазе устанавливается постоянная концентрация составляющих смесь веществ. Если разделяемые компоненты мало различаются в отношении свойств, которые для выбранного метода разделения являются решающими (например, давление пара, растворимость или размеры молекул), то концентрирования веществ в одной из фаз практически не происходит. В этом случае достаточного разделения можно достигнуть путем многократного повторения элементарного акта разделения. Наглядным примером такого процесса, в частности лежащего и в основе хроматографии, может служить многократная экстракция. [c.92]

Полученное уравнение показывает, что константа фазового равновесия равна отношению давления насыщенных паров каждого компонента при данной температуре к общему давлению системы. Однако константа фазового равновесия, вычисленная подобным методом, не дает действительной картины распределения ацетилена между газовой и жидкой фазами, потому что указанный метод был выведен на основе законов идеальных газов и растворов, тогда как в случае выделения ацетилена из пирогазов ни газовая смесь, ни растворы не являются идеальными [59]. [c.112]