Равновесия смесях

Рис. 5. Кривые равновесия смесей ацетона и метанола при разных концентрациях воды

Рис. 6. Кривые равновесия смесей ацетона и хлороформа при разных концентрациях метилизобутилкетона /

Рпс. 50. Зависимость равновесия смесей различных углеводородов с гексаном от температуры (в скобках приведены температуры кипения углеводородов [c.216]

Для расчета состава равновесий смеси принимаем следующие условия [c.396]

Рис. 8. Кривые равновесия смесей ме-тилэтилкетона и гептана прн различных молярных концентрациях толуола в жидкости

Расчетная кривая равновесия смеси жирных кислот С,—С, нормального строения при 20 мм рт. ст. и пример графического способа расчета числа теоретических ступеней разделения для непрерывной ректификации. [c.105]

Если кривая равновесия смеси, например лг-крезол — и-крезол, незначительно отклоняется от диагонали (рис. 67), то очень трудно точно построить ступени разделения в интервале низких значений Хв и высоких значений л . В этом случае для облегчения графических построений кривую равновесия следует вычертить в большом масштабе (порядка 2x2 м), а также дополнительно укрупнить масштаб в интервалах концентраций 0—10% и 90— 100% (мол.). При этом кривая равновесия практически принимает вид прямой (ср. с рис. 63). [c.108]

Дифференциальная кривая равновесия смеси бензол—н-гептан по данным Штаге — Шульце. [c.109]

Сначала рассмотрим колонну IV на рис. 85. В этой колонне разделяется бинарная смесь С,— g. Условия ректификации для этого случая рассчитать весьма просто. В колонну И1 вводят трой- ную смесь и получают один компонент в головном продукте и два компонента в кубовом продукте. Сравнивая кривые равновесия смесей Сй—С, и С,— g, выбирают для расчетов ту кривую равновесия, которой соответствует более низкое значение относительной летучести компонентов а. [c.133]

Азеотропную смесь метанол—ацетон можно обогатить до концентрации, значительно превышающей азеотропную, если к 1 объему смеси добавить 3,5 объема водного раствора хлорида кальция плотностью 1,2 г/см (при 20 °С это соответствует 2,ЗЛ1 раствору) [86]. На рис. 234 приведены кривые равновесия смеси метанол—ацетон с добавкой соли и без нее, дана также упрощенная схема установки. [c.322]

Рис. 5.7. Кривые равновесия смесей этанол—вода (/) и этанол—вода—хлористый кальций (2—4)

Фазовые равновесия смесей [c.164]

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ СМЕСЕЙ [c.165]

I 4.М ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ СМЕСЕЙ [c.167]

Е. Фазовые равновесия смесей с неопределенным составом. Смеси с неопределенным составом могут появляться в двух случаях когда они составляют всю смесь, например грубые фракции нефти, или когда они составляют лишь некоторую часть всей смеси, как это имеет место в большинстве природных газов. Во всех случаях для удовлетворительного описания фазового равновесия жидкость — пар необходимо располагать какими-то экспериментальными данными. [c.167]

Расчет равновесия смеси бензол — толуол [c.670]

Из таблицы видно, что с повышением температуры при одинаковых давлениях равновесие смеси быстро смещается в сторону увели- [c.362]

В сборнике содержатся статьи, посвященные методам расчета и экспериментального исследования фазовых равновесий смесей легких углеводородов. [c.2]

Рис. 45. Кривая равновесия смеси бензол — толуол прп 760 Ju.ирт.ст.

Поясним это на примере. Пусть требуется рассчитать по данным давления паров кривую равновесия смеси бензол — толуол при 760 мм рт. ст., подчиняющейся закону Рауля. Вначале наносят значения давления паров в максимально большом масштабе и затем определяют давления паров обоих компонентов для различных температур (табл. 8). [c.82]

Преимущ,ество графических методов состоит в том, что они основаны на кривой равновесия смеси, поэтому могут учитывать и неидеальное поведение растворов. Чисто расчетные способы основаны, как правило, па свойствах идеальных растворов. [c.125]

Метод ректификации с добавкой растворимого нелетучего компонента до сих пор применяли преимущественно для разделения смесей, одним из комнонентов которых является вода. Кривая равновесия смеси вода — уксусная кислота (при атмосферном давлении) при концентрациях выше 96 вес.% подходит вплотную к диагонали, следовательно, полное удаление воды затруднено. [c.351]

Итак, если к находящейся в состоянии равновесия смеси веществ добавить (или удалить из нее) один из компонентов, равновесие нарушится, и точка равновесия сместится. Тем не менее Гульд-бергу и Вааге удалось найти одну неменяющуюся компоненту. Соотношение произведений концентраций исходных веществ (А и В) и продуктов реакции (С и О) в состоянии равновесия остается постоянным, т. е. [c.112]

В общем случае понижение давления сказывается таким образом, что азеотропная смесь обогащается легкокипящим компонентом. Во многих случаях в конце концов при некотором вакууме, азеотропный состав исчезает. В качестве примера можно указать на разделение смесей этанол—вода и вода—фенол (рис. 226). Вакуумной перегонкой при 70 мм рт. ст. получают абсолютный спирт и без разделяющего агента. Азеотропная точка на кривой равновесия смеси вода—фенол исчезает при остаточном давлении 32 мм рт. ст. Шнайнкер и Пересслени [45] установили, что азеотропная точка смещается следующим образом азеотроп смеси муравьиная кислота—вода при 55 мм рт. ст. содержит 66% (масс.) муравьиной кислоты, а при 200 мм рт. ст. — 72% (масс.) кислоты азеотроп смеси бутанол—бутилацетат при 50 мм рт. ст. содержит 37% (мол.) бутанола, а при 760 мм рт. ст. — 79% (мол.) спирта. [c.306]

Продолжительность этих периодов времени недостаточна, чтобы произошли заметные изменения состава насыщенных углеводородных масел, вызываемые одним нагреванием при температурах, полученных при измерениях на забое скважин, что подтверждается расчетами Сейера, а также Мак-Нэба с сотрудниками, упомянутыми выше. На это указывает и тот факт, что состав нефтей не соответствует термическому равновесию смесей при температурах, наблюдаемых в нефтяных пластах. Относительное содержание углеводородов в нефтях определяется, с одной стороны, стерическими факторами, а с другой стороны, факторами, связанными с природой промежуточного карбоний-иона (см. ниже) в реакциях образования углеводородов. Так, неопентан не образуется в алкилатах и очень редко находится в нефтях и притом только в очень малых количествах, хотя при низких температурах он является наиболее устойчивым из пентанов. Катализаторы, принимая участие во многих химических реакциях, могут также оказывать влияние на природу образующихся углеводородов, как, например, в процессе Фишера-Тропша в присутствии кобальтового катализатора получается бензин, содержащий высокий процент нормальных углеводородов и обладающий октановым числом 40, в то время как в присутствии железного катализатора при прочих равных условиях получается бензин с малым содержанием нормальных парафиновых углеводородов и обладающий октановым числом порядка 75 и выше. [c.87]

Большой раздел посвящен расчетам изменения энергии Гиббса в результате химических реакций и составов равновесных смесей. Так как на практике мы часто имеем дело с неидеальными системами, то рассмотрены основные методы расчета летучестей, использование летучестей и коэффициентов активности для определения состава равновесий смеси неидеальных систем. Кроме того, описаны эмпирические методы вычисления критических параметров (метод Лидерсена, Формана и Тодеса), а также вычисление энтальпий и теплот реакций, проводимых при высоких давлениях. [c.3]

Сравнение состава равновесиой смеси бутен-1 + бутен-2, по данным различных [c.309]

Полагая, что в таких условиях побочные реакции практически не протекают, Эссекс и Кларк [10] судили о составе равновесиой смеси по составу исходной смеси и кислотности продуктов реакции. [c.364]

Метод солевой перегонки до сих пор применяли для разделения смесей, один из компонентов которых вода. Кривая равновесия смеси вода—уксусная кислота (для атмосферного давления) при концентрации уксусной кислоты выше 96% (масс.) подходит очень близко к диагонали диаграммы, следовательно, полное удаление воды методом обычной перегонки затруднено. Кроме того, с практической точки зрения недостатком этого способа является (особенно при высоком содержании воды в исходной смеси) то, что энтальпия испарения для воды почти в пять раз больше, чем для уксусной кислоты. Поэтому было бы выгоднее при непрерывной ректификации в дистилляте получать уксусную кислоту, а в кубе — воду. Этого можно достичь добавкой к смеси более 8% (масс.) хлорида кальция [80]. Например, при 760 мм рт. ст. относительная летучесть компонентов смеси вода—уксусная кислота с содержанием 30% (масс.) уксусной кислоты в результате добавления 20% (масс.) хлорида кальция изменяется от 1,36 до 0,525. Таким образом, относительная летучесть воды и уксусной кислоты становится меньше 1, а это означает, что в головке колонны конденсируется уксусная кислота, а в кубе накапливается вода. Разумеется, при этом предполагается, что разделяющий агент (хлорид кальция) равномерно распределен по всей высоте колонны. В соответствии с систематическими измерениями Даубаха [81 ], [c.321]

Кривые равновесия смеси этанол —вода без добавки (/) и с добавкой 10 г a lj иа 100 мл смеси (2). [c.322]

При перегонке смеси вода—фенол путем добавления 17% Na l достигают смещения азеотропного состава с 91% (масс.) до 84% воды поэтому можно использовать область ограниченной растворимости системы [87]. Насыщая нитратом калия смесь этанол—вода в интервале концентраций этанола от 15 до 70%, также достигают большего обогащения, чем без добавления соли [88]. Гайер с сотр. [89] исследовал влияние солевых добавок на парожидкостное равновесие смеси муравьиная кислота—вода. При содержании в системе 35,5% соли азеотроп больше не обра- [c.322]

Нередко жидкость и пар фактически не находятся в равновесии. Однако в большинстве случаев оценка свойств по их значениям в равновес1 ом состоянии бывает достаточной для и 1жеиерных целей. ЕСритернй равновесия смеси, образующей систему жидкость — пар, имеет вид [c.164]

На рис. Х1-8 представлена диаграмма равновесия сМеси четыреххлористый углерод — толуол. На этой диаграмме проведены рабочие линии, соответствующие флегмовым числам, значения которых приведены ниже [c.379]

Пользуясь этим методом, можно определить паро-жидкостноо равновесие смесей различных классов, включая воду, полярнь[с [c.54]

На диаграмме кипения обычно показаны температуры кипения и равновесные составы двойных смесей при постоянном давлении (табл. И/4, ряды IV и V, см. приложение, стр. 579). В системе координат с г в качестве ординаты и хв в качестве абсциссы наноспм кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма кипения смеси бензол—толуол. Для всех точек выше кривой конденсации 2 смесь находится полностью в парообразном состоянии. Для точек, расположенных между обеилш кривыми, система состоит частично из жидкости и частично из пара, а шш<е кривой кипения 1 находится только жидкость. Предположим, что мы нагреваем смесь состава она начинает кипеть при температуре и паровая фаза будет иметь состав у. Жидкая фаза хв находится в равновесии с паровой фазой у при температуре t. Диаграмма кипения экспериментально определяется так же, как и кривая равновесия (см. главу 4.63) аналогичным путем ее можно использовать для определения необходимого количества теоретических тарелок. На рис. 45 приведена кривая равновесия смеси бензол—толуол, полученная на основании диаграммы кипения. Точки А я В расположены теперь одна над другой. Преимущество диаграммы кипения [c.79]

В настоящий сборник включены статьи, опубликованные в специальных сборниках и журналах Американского института инжене-ров-химиков. Значительное количество статей посвящено описанию метода использования эм-пнрыческого уравнения для выражения термодинамических свойств легких углеводородов. Этот метод, в теченне длительного времени разрабатывавшийся Бенедиктом с сотрудниками, оказался полезным для расчетов фазового равновесия смесей легких углеводородов. Необычайная трудоемкость расчетов по уравнению Бенедикта в значительной степени преодолевается с помощью графиков, предложенных как Бенедиктом, так и в особенности Де-Пристером, статья которого также помещена в настоящем сборнике. [c.3]

На рис. 2.11 представлены результаты расчета термической диссоциации частиц компонентов воздуха при атмосферном давлении. Подобные результаты получаются и для водяного пара. Так. при Т > 3600 К концентрация в равновесиой смеси нестабильных при обычных температурах гидроксильных радикалов оказывается бш1ьше, чем стабильных при обычных условиях молекул воды, т. е. при таких температурах радикалы ОН устойчивее молекул Н2О. [c.214]

Зиачительное количество N0 содержится при высоких температурах (3000-4000 К) в равновесиой смеси [c.405]

Источником ошибок может быть весьма малая скорость реакции, когда практически невозможно достигнуть равновесия. Если для ускорения реакции вводится катализатор, то могут возникнуть новые ошибки, обусловленные возможным перегревом катализатора, течением реакции вне зоны его действия и различием в скорости диффузии, что будет отражаться на составе образующейся смеси. Очень большая скорость реакции, в свою очередь, приводит к серьезным затруднениям при анализе равновесия смеси. Кроме того, исследуемая реакция может не дойти до состояния равновесия. Критерием достижения [мвновесия обычно служит неизменность состава смеси, выходящей нз зоны реакции, с изменением объемной скорости. Однако известны случаи, когда и при уменьшении объемной скорости вопреки отсутствию равновесия состав системы не изменяется. В таких случаях, если это возможно, следует провести реакцию с двух сторон. [c.492]

Кольборн, Шенборн и Шиллинг [84] разработали прибор для определения равновесия в ограниченно растворимых системах. Он также работает по проточному методу. Для определения равновесия смесей с близкими температурами кипения Ю Чин-чу С сотрудниками [85] предложил видоизмененный аппарат От- [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология