Системы по общему давлению

В отдельных случаях, особенно при решении вопросов, связан-вых с переработкой дистиллятного сырья относительно легкого фракционного состава, может возникнуть необходимость в определении количества водяного пара, при котором загрузка реактора полностью переводится в парообразное состояние. Для решения такой задачи можно предложить, например, следующий вариант, если известными являются температура системы, общее давление (я) в системе, вес и состав загрузки реактора. [c.91]

На рис. VI, 2, 4, 5 и 6 общее давление пара бинарного раствора было представлено как функция состава раствора. В качестве аргумента можно также использовать состав пара, определяемый кривыми парциальных давлений и отличающийся от состава жидкого раствора. Таким путем можно получить вторую кривую того же свойства системы—общего давления насыщенного пара раствора в зависимости от другого аргумента—состава пара. [c.194]

Постройте график зависимости парциальных и общего давления над системой от состава, выраженного в молярных долях. Сопоставьте зависимость с зависимостью, полученной по закону Рауля для совершенных растворов. Определите, при каких составах системы общее давление пара над ней при 308,2 К будет 8,5-10 Па. Какое давление наблюдалось бы над этим-л системами, если бы раствор был совершенным [c.222]

Построить график зависимости парциальных и общего давления над системой от состава, выраженного в мольных долях. Сравнить его с графиком зависимости для этой же системы, если раствор считать идеальным. Определить, при каких составах системы общее давление пара над ней при 308,2 К будет равно 8,5-10 [c.200]

Для каждой бинарной системы общее давление Р определяется выражением [c.290]

Через капилляр С из нержавеющей стали с внутренним диаметром 0,2 мм и длиной около 3 м газ, находящийся под небольшим давлением в рессивере F, медленно (5-10 мин) барботирует через оставшийся в сосуде В растворитель. Контроль за давлением осуществляется по закрытому ртутному манометру М. При достижении в системе общего давления 760 мм Н . (101325 Па) клапаны УЗ и У8 закрываются. [c.243]

Газовая атмосфера. Держатели образцов как в случае тонких пленок, так и в случае порошков помещались в стеклянные трубки, представлявшие собой часть замкнутой системы. Общее давление над образцом всегда было близко к 1 атм. Скорости тока газов и составы газовых смесей определяли с помощью ротаметра Брукса. Для получения исходной газовой смеси, содержащей 1,3% о-ксилола, воздух или кислород барботировали через жидкий углеводород до насыщения газа его парами при комнатной температуре. [c.238]

ДЛЯ ЭТОЙ же системы, если раствор считать идеальным. Определить, при каких составах системы общее давление пара над ней при температуре 308,2° К будет равно 8,5-IO hJm (560 мм рт. ст.). Какое давление наблюдалось бы над этими системами, если бы раствор был идеальным [c.257]

В проточных системах общее давление обычно равно или близко к 1 ат. Поэтому технологическими переменными, при помощи которых можно управлять процессом, являются темпера- [c.422]

Установлено, что значительное влияние на глубину гидроочистки дизельного топлива с применением АКМ катализатора оказывает соотношение Н С в пределах от 18—27 до 125—142,5 22]. При дальнейшем повышения соотношения эффективность гидроочистки снижается. Если по условиям эксплуатации отсутствует возможность повысить концентрацию водорода в циркуляционном газе на входе в реактор до оптимального значения, то следует идти по пути повышения общего давления в системе (и, как следствие, повышения парциального давления водорода). [c.47]

Если уравнение (1.52) решить вначале относительно и только после этого просуммировать его по всем компонентам системы, то общее давление паров системы можно выразить через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в паровой фазе [c.32]

В рассматриваемом случае при i=71 -С и р=41,2 -10 Па м-пентан в чистом виде может существовать только как жидкость. Для расчета константы его фазового равновесия требуется знание фугитивности чистого к-пентана при i=71 и р=41,2-10 Па в газовой фазе. Для этого придется пренебречь влиянием давления на фугитивность жидкости и принять, что фугитивность жидкого компонента при общем давлении системы та же, что и при давлении его насыщенного пара. [c.50]

Если по уравнению (1.86) определить парциальные давления рг/ компонентов раствора и сложить полученные выражения, будет выведено уравнение, представляющее общее давление системы [c.54]

В случаях, когда содержание отгоняемого летучего компонента а системы мало, первым слагаемым в правой части уравнения (11.43) можно пренебречь без большой ошибки. В тех же случаях, когда летучий компонент а отгоняется из смеси практически полностью, его парциальное давление ра к концу перегонки, очевидно, резко понижается, и давление водяного пара приближается к общему давлению р, под которым находится система. Чтобы избежать при этом конденсации водяного пара, следует вести перегонку при температуре более высокой, чем его точка насыщения при данном давлении. [c.80]

Суммируя (1.91) по всем компонентам системы, можно выразить общее давление р через концентрации жидкой фазы [c.39]

Это уравнение называется уравнением изотермы жидкой фазы. Если вначале решить уравнение (1.91) относительно Хг и только после этого просуммировать его по всем компонентам системы, то можно выразить общее давление р через концентрации равновесной паровой фазы [c.39]

Для двухкомпонентной системы общее давление Р равно сумме парциальных давлений компонентов р и р [c.16]

Общее давление равно сумме парциальных давлений. Проведем линию зависимости общего давления над системой от состава системы Р 1,о тп- Рс.п.он Над гетерогенной системой общее давление будет постоянным и равным 4,894-10 Па. Это означает, что составы от 0,0153 до 0,4091 С4НВОН при давлении 4,894-10 Па будут кипеть при 350 К При концентрации Н2О 1—0,0153 = 0,9847 активность воды равняется концентрации, т е дн.о = 0,9847 и раствор подчиняется закону Рауля. Коэффициент активности воды V = 0,9847/0,9847 =1 Так как химический потенциал воды в равновесных фазах одинаков, то [c.220]

С другой стороны появление третьего компонента—водяного пара (Z), присутствующего только в пароьой фазе, согласно праьилу фаз, увеличивает число степеней свободы для равновесных систем с двух до трех. Это означает, что любая равновесная система, например, состоящая из жидкого и па-РОЕОГО потоков, уходящих с какой-либо теоретической тарелки, окажется вполне определенной, если известны не два, а три независимых параметра. В качестве этих независимых параметров, обычно, используются любые три интенсивные свойства системы общее давление системы (р) температура системы ( ), составы паровой (у) и жидкой (х) фаз, парциальное давление водяных паров (р ), относительное содержание водяного пара в паровой фазе — ) и т. д. [c.150]

Кроме того, поскольку изменение давлений молекул, слабо представленных в паре, не приводит к сколько-нибудь заметным изменениям брутто-свойств системы (общее давление, состав расплава н т. п.), apriori можно утверждать, что уравнение (34) целесообразно пти-менять для расчета коэффициентов k -, лпшь для тех молекул, которые преобладают в паре. Для расчета парциальных давлений молекул, присутствующих в в незначительном количестве, необходимо пользов лься оценкой сечений ионизацнп. Рассмотрим некоторые С ед-ствпя из уравнения (34), [c.79]

К1 — константа фазового равновесия -го компонента — расход жидкостного потока, кмоль/ч и — расход 1-го компонента в жидкостном потоке, кмоль/ч М. — молекульная масса, кг/моль N — число теоретических тарелок число секций И — число реальных тарелок Р — общее давление в системе, Па Р — давление насыщенных паров г-го компонента, Па ДЯ— перепад давления, Па р — общее число компонентов смеси С — тепловая нагрузка, Вт й — флегмовое число (R=L D) [c.8]

Увеличение отношения Н С и соответственно повышение крат нести циркуляции водородсодержащего газа влияют на фазово состояние газо-сырьевой смеси на входе в реактор. При одних и тех ж( температуре и давлении снижение кратности циркуляции способ ствует сдвигу равновесия в сторону образования жидкой фазы и наоборот, повышение кратности циркуляции способствует образованию паровой углеводородной фазы. Аналогичный эффект можно получить, изменяя давление в системе при постоянных кратности циркуляции и температуре. Снижение давления сдвигает равновесие в сторону образования паров, повышение — жидкости. Учитывая, что наиболее интенсивно процесс гидроочпстки идет в паровой фазе, при снижении кратности циркуляции также целесообразно снижать общее давление в системе. [c.48]

Эксплуатация установок гидроочистки подтвердила эффектив-юсть применения промышленных АКМ и АНМ катализаторов, I при переработке малосернистого сырья выявила возможность зна-штельного смягчения режима гидроочистки. Это касается Изменения таких параметров, как общее давление в системе, объемная скорость юдачи сырья, кратность циркуляции водородсодержащего газа I длительность безрегенерационного периода. При этом обеспечивается требуемое качество целевого продукта. В табл. 21 приводятся 1ромышленные данные по основным режимам работы установок гидроочистки старого типа и общему расходу водорода в процессе гидро-эчистки прямогонных дизельных фракций. Общий расход водорода [c.135]

Если водород участвует в реакцип в условиях, далеких от равновесного соотношения НаЗ Нз (достаточно высокое содержание сероводорода), температурная зависимость коррозии имеет монотонный экспонентный характер (рпс. 40). Если при повышении общего давления в системе объемное содержание сероводорода остается неизменным, то, следовательно, его парциальное давление растет. Повышенпе парциального давления сероводорода оказывает такое же влияние на скорость коррозии, как и повышение концен-. трацип. [c.146]

Найденная величина АС%(. означает, что образовяние 1 моля N02 при стандартных условиях, 1. е. при р о == />о, рыо, = ==-- 101,3 кПа, и общем давлении 303,9 кПа, сопронождалось бы при 298 К уменьшением энергии Гиббса системы на 35,08 кДж/моль Ох. [c.176]

Суммируя уравнение парожидкастного равновесия (1.52) по всем компонентам системы, можно выразить общее давление через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.31]

Исходя из сообран<ений удобства, при расчете отгонной колонны рекомендуется задаваться общим давлением р паров системы, температурой Ir и составом нижнего продукта. [c.232]

Для определения состояния равновесной системы в парцп-альном конденсаторе закрепляются три ее стенени свободы, в качестве которых удобнее всего выбрать общее давление р, температуру в и состав Ув паровой фазы по НКК. Все остальные свойства равновесной системы могут теперь быть найдены прямым расчетом. Так, концентрацию а ,, жидкого орошения, равновесного парам дистиллята, можно найти из уравнения равновесия [c.238]

Предварительно нагретое сырье встречается в секции питания колонны с потоком перегретого водяного пара, идущего с низа колонны, и подвергается здесь однократному выкипанию. При этом основная масса С<. легкого растворителя выделяется из сырья. Согласно правилу фаз, двухфазная трехкомнонентная равновесная система на верху колонны обладает тремя степенями свободы, в качестве которых обычно фиксируются общее давление паров системы р, ее температура и относительное содержание /О перегретого водяного пара в паровой фазе. [c.241]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]