Цезий гексацианоферрат

Гексацианоферраты (ферроцианиды) рубидия и цезия Ме4[Ре(СЫ)б] ЗНгО выделяются из своих растворов при добавлении ацетона в виде желтых квадратных табличек или октаэдров, хорошо растворимых в воде [446]. Для получения гексацианофер-ратов рубидия и цезия концентрированный раствор Н4[Ре(СЫ)б] Нейтрализуют соответствующим карбонатом. При нагревании комплексных соединений сначала удаляется гидратная вода (100— 200°С), а затем происходит разложение ферроцианидного аниона по реакции [c.153]

Цезий гексацианоферрат (II) см, Цезий железистосинеродистый [c.533]

Цезий железистосинеродистый см. Цезий гексацианоферрат Цезий иодат [c.505]

Синтез из водных растворов большого числа гексацианоферратов рубидия и цезия с другими металлами осуществлен И. В. Тананае-вым с сотр. [122—126]. [c.109]

Сорбенты для радионуклидов цезия ( Сз) синтезированы на основе гексацианоферратов переходных металлов (Си " , N1 , имеющих [c.136]

Смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с N 2+ принадлежат к числу наименее растворимых и наиболее удобных в технологическом отношении соединений. В системе Мез[Ре(СЫ)б]— N 504—Н2О образование смешанных гексацианоферратов установлено только для рубидия и цезия КЬз[Ре(СЫ)б] 2Ы з[Ре(СЫ)е] и [c.154]

Получаются смешанные гексацианоферраты взаимодействием гексацианоферратов магния, щелочноземельных или иных металлов с солями рубидия и цезия в растворе. [c.51]

Интересны, ввиду незначительной растворимости, смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с магнием и кальцием. Так, растворимость в воде при 25° Mei2Mgg[Fe( N)6]7-12НгО (в г/л) соли рубидия — 0,22, соли цезия — 0,10, растворимость Me2 a[Fe( N)e]-лНаО в тех же условиях соли рубидия — 0,18, соли цезия — 0,038 [1241. Столь низкая растворимость смешанных гексацианоферратов рубидия и цезия может быть использована как в аналитических, так и в технологических целях. К числу наименее растворимых и наиболее удобных в технологическом отношении соединений принадлежат смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с никелем (II) [1271. [c.110]

Цианиды рубидия и цезия с солями цинка, никеля, кобальта, меди, железа, платины и других металлов образуют металлатные соединения типа Ме4[Ме (СЫ)б] и Мез[Ме (СЫ)4], среди которых широкое применение в технологии получения солей рубидия и цезия получили гексацианоферраты. [c.153]

Гексацианоферраты калия, рубидия и цезия обладают ферроэлектриче-сКими свойствами. [c.153]

Гексацианоферраты рубидия и цезия Ме4Ре(СЫ)б] с солями Ре + образуют сначала конгруэнтно растворимые смешанные соли простейшего типа МеРе[Ре(СЫ)в], которые затем легко реагируют с Ме4[Ре(СЫ)б], давая вторую смешанную соль состава МебРе2[Ре(СЫ)б]з- Оба эти соединения могут дальше взаимодействовать с Ме4[Ре(СЫ)б], образуя твердые фазы переменного состава МебРе2[Ре(СЫ)б]- Ме4[Ре(СЫ)б], называемые иногда берлинской лазурью. [c.154]

С5М1[Ре(СМ)б] [451]. Обнаружено [450, 452—454] образование ряда смешанных гексацианоферратов редкоземельных металлов с рубидием и цезием, обладающих различной устойчивостью на воздухе и незначительной растворимостью в воде. [c.155]

Кремнезем берется за основу для аммониевого молибденофосфатного обменника, который может использоваться для регенерирования ионов цезия из кислого раствора [548, 549]. Ка-летка и Конечны [550] также использовали силикагель в качестве подложки, на которую наносили нерастворимые соединения гексацианоферратов никеля, меди, кадмия или цинка, способные действовать как катионообменники. Они могут удалять следовые количества ионов цезия даже из раствора сильной азотной кислоты. Авторы измерили обменную способность таких различных соединений. [c.801]

Смешанные гексацианоферраты, содержащие рубидий и цезий, являются сложными комплексными соединениями. Они относятся к тройным соединениям [35], так как в их состав, помимо комплексного аниона и атомов щелочных элементов, входят еще атомы двух- или трехвалентных металлов. Синтез из водных рчстворов большого числа подобных соединений был осуществлен И. В. Тананаевым с сотрудниками [83—87]. [c.51]

Метод основан на способности гексацианоферрата кадмия С(1[Сс1Ре(СК)б] количественно обменивать ионы кадмия, находящиеся во внешней сфере комплекса, на ионы цезия с образованием менее растворимой соли [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология