Цезий железистосинеродистый

Цезий гексацианоферрат (II) см, Цезий железистосинеродистый [c.533]

ЦЕЗИЙ ЖЕЛЕЗИСТОСИНЕРОДИСТЫЙ Ферроцианид цезия [c.99]

Цезий железистосинеродистый представляет собой желтое кристаллическое вещество. Является труднорастворимым соединением, особенно прн образовании двойных солей с другими ферроцианидами, что определяет его значение для аналитической химии и технологии цезия [1]. [c.99]

Цезий железистосинеродистый см. Цезий гексацианоферрат Цезий иодат [c.505]

У рубидия и цезия склонность к проникновению в решетку железистосинеродистой соли тяжелого металла выражена в еше большей степени. [c.460]

Для очистки от радиоактивного цезия предложен ряд методов, основанных на осаждении труднорастворимых смешанных ферроцианидов [1114,1139,1197,1231,1300, 1301,1348,1368,1422-1424, 1442, 1478-1481, 1529-1532, 1572-1574, 1607]. Захват малых количеств цезия обусловливается меньшей растворимостью смешанных железистосинеродистых солей этого катиона и тяжелых металлов. То же свойство используется и для извлечения малых количеств таллия из растворов цветных металлов [1232]. Тал.лий может даже служить в качестве носителя при выделении очень малых количеств цезия [1140]. Вообще ионообменники на основе ферроцианидов за последнее время вызывают все больший интерес химиков-исследователей [1482—1484,1517—1520,1608—1612,1618]. [c.270]

Ввиду того что почти все осадки малорастворимых ферроцианидов тяжелых металлов плохо фильтруются и легко образуют коллоидные растворы, методов гравиметрического определения элементов осаждением их железистосинеродистых солей мало. Дело осложняется еще и тем, что многие ферроцианиды тяжелых металлов полностью обезвоживаются лишь при высоких температурах (порядка 180—200° С), причем наряду с потерей влаги происходит частичное разложение осадка. Вследствие этого в литературе описано только два метода гравиметрического определения элементов ( d и Се) взвешиванием их ферроцианидных осадков. Осаждение кадмия в виде d2[Fe( N)в] [974, 975] производится из нейтральных растворов ферроцианидом лития. Осадок промывается водой и высушивается при 140° С. Ошибка определения не превышает долей процента. Метод неприменим в присутствии всех других элементов, дающих осадки с ионами [Fe( N)e] , также в растворах солей калия, рубидия, цезия и аммония, образующих с кадмием смешанные ферроцианиды. [c.273]

Ферроцианид цезия получают из карбоната цезия и железистосинеродистой кислоты [2]. Однако предпочтительнее использовать эфират желе.зистосинеродистой кислоты, так как он обладает сравнительно низкой растворимостью в воде II легко может быть очищен перекристаллизацией из спиртового раствора [3]. По разработанной нами методике ферро-цианид цезия получается непосредственно из эфирата железистосинеродистой кислоты, без выделения последней в чистом виде. [c.99]

Получение железистосинеродистого цезия. Растворяют 50 г углекислого цезия в 25 мл воды и к полученному раствору добавляют небольшими порциями, при постоянном пере 1еп чвании, свежеосажденный эфират железистосинеродистой кислоты до достижения pH 4 (см. примечание 2). [c.100]

Аналогичные двойные соли выделены при совместной кристаллизации хорошо растворимых ферроцианидов и цианистой ртути [35,306]. Так, для железистосинеродистых солей калия, рубидия и цезия описаны желтые кристаллы продукта присоединения общей формулы M4[Pe( N)6] ЗHg( N)2 л H20. В случае же (NH4)4[Fe( N)в] и его органозамещенных число молекул Нд(СМ)2 несколько варьировалось в пределах 1 п 5 [404, 406]. Растворение приводит к разрушению этих двойных солей. Можно думать, что совместная кристаллизация цианистой ртути с ферроцианидами обусловлена комплексообразованием в растворе. Образующийся при этом ртутноцианистый комплекс анионного типа становится близким по размерам с анионом [Ре(СК)в] и способным замещать его в узлах решетки. Подобный же продукт получен и при совместной кристаллизации Сп4 [Ре(СК)б] и СиСН[72, 83]. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология