Молекулы простейшие типы

Явление аллотропии может быть обусловлено либо различием состава молекул простого вещества данного элемента (аллотропия состава), либо способом размещения молекул или атомов в кристаллах (аллотропия формы). Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов. [c.254]

Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью. Взаимодействие атомов многообразно, поэтому многообразны и химические связи, которые часто сводят к нескольким основным типам —ковалентной, ионной, донорно-акцепторной, водородной связи и др. Однако все эти взаимодействия можно описать с позиций единой теории химической связи. Эта теория призвана объяснить, какие силы действуют между атомами, как атомы объединяются в молекулы, что обеспечивает устойчивость образовавшейся сложной частицы (то же относится к кристаллам, жидкостям и другим телам). Теория должна объяснить опытные факты, лежащие в основе клас- [c.50]

Форма нормальных колебаний молекул основных типов симметрии приведена в монографии Герцберга [1]. В качестве примера на рис. 3—5 приведена форма нормальных колебаний молекул простых типов симметрии. Линейные трехатомные молекулы типа Хз или УХУ (например, СОг, см. рис. 3) имеют 4 типа колебаний, из которых колебания Уг имеют одну и ту же частоту и называются дважды вырожденными колебаниями. [c.36]

Простейшим типом флуоресценции является резонансная флуоресценция, когда длина волны испускаемого излучения совпадает с длиной волны возбуждающего излучения. Резонансная флуоресценция наблюдается лишь в газах при низких давлениях и только с атомами или простыми молекулами. Например, в парах 2 при давлениях около мм рт. ст. наблюдается резонансная флуоресценция при возбуждении излучением соответ- [c.91]

Итак, хотя белковые молекулы простейшего типа или их комплексы могут возникать путем полимеризации из различных аминокислот, вероятность спонтанного возникновения живого белка практически столь мала, что в реальных условиях, имеющихся в любой части космоса, не может быть реализована, ибо произведение (1х2 2ь- [c.295]

Если на молекулах простейшего типа АБ сильное поляризующее действие М проявляется лишь в уменьшении их полярности, то при более сложном типе соединения оно может влиять и на форму частиц (точнее, взаимное расположение их атомных ядер), рассмотрим в качестве примера молекулу воды. [c.304]

Необходимо отметить, что наиболее распространенным типом химической связи является полярная связь. Ковалентная связь встречается значительно реже, в основном в молекулах простых веществ (Нг, С , О2 и т. д.). Точно так же и ионная связь встречается только в соединениях активных металлов с типичными неметаллами. [c.84]

Таким образом, простейший тип реакции молекул, непосредственно приводящий к устойчивым продуктам, может быть записан в виде [c.101]

Более совершенны модели Дрейдинга (предложены в 1959), состоящие из стальных стержней и трубок, соединенных в точке, изображающей ядро атома, под углами, равными валентным. Длины трубок и стержней пропорциональны длинам связей между атомами Н и данного элемента (0,1 нм соответствует 2,5 см). Своб. концы трубок и стержней изображают ядра атомов Н, поэтому каждый фрагмент в отдельности является моделью молекулы простейшего водородного соед. данного элемента (СН4, NH3, HjO, HjS и т.д.). Для сборки модели более сложного соед. стержень одного фрагмента вставляют в трубку другого благодаря ограничит, устройству расстояние между их центрами пропорционально соответствующему межатомному расстоянию. Модели Дрейдинга верно отражают межатомные расстояния и валентные углы в молекулах. Они позволяют имитировать внутр. вращение, оценивать энергетич. выгодность разл. конформаций, измерять расстояния между непосредственно не связанными атомами. Модели Дрейдинга особенно широко употребляют при изучении стереохимии полициклич. систем типа стероидов. По тому же принципу сконструированы модели Физера, изготовляемые из пластмассы из-за более крупного масштаба (0,1 нм соответствует 5 см) они преим. используются при лекционных демонстрациях. [c.118]

Рассмотрим параллельно-последовательные реакции. Простейшим типом этих реакций является ступенчатая полимеризация, протекающая через последовательное присоединение молекулы мономера к молекуле димера, тримера и т.д. по схеме [c.181]

Если молекулы на поверхности и свободные молекулы в газовой фазе находятся в равновесии, то заполнение будет зависеть от давления системы. Зависимость 0 от давления при постоянной температуре называют изотермой адсорбции системы. Простейший тип изотермы основан на представлениях о равноценности каждого адсорбционного центра и способности молекулы адсорбироваться независимо от того, заняты или нет соседние центры. Предполагается, что адсорбированные молекулы находятся в динамическом равновесии со свободными молекулами, поэтому, обозначая константы скорости адсорбции и десорбции через аде и Адес соответственно, можно записать [c.266]

Структура нашей книги проста. За небольшим по объему введением (гл. I) следует глава, в которой рассматриваются простейшие типы симметрии на примерах, взятых из химии и других областей. Затем на качественном уровне обсуждается геометрическое строение молекул (гл. 3). Положения теории групп (гл. 4) сформулированы так, чтобы стал понятен материал по колебаниям молекул (гл. 5), электронному строению (гл. 6) и химическим реакциям (гл. 7). Пространственным группам симметрии и симметрии кристаллов посвящены соответственно гл. 8 и 9. [c.9]

Итак, среди свободных атомов различных химических элементов наиболее стабильной электронной конфигурацией обладают атомы гелия (1з ) и атомы остальных благородных газов (яs пp ). Можно ожидать, что атомы других химических элементов стремятся приобрести электронную конфигурацию ближайшего благородного газа как отвечающую минимуму энергии и, следовательно, наиболее стабильную. Например, это становится возможным при образовании электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих соединяющимся атомам и взаимодополняющих их электронные орбитали до устойчивой конфигурации типа 1з или пз пр . Так образуются, например, все двухатомные молекулы простых веществ [c.31]

Таким образом, первоначально признавали, что органические соединения аналогичны по своим свойствам реально существующим неорганическим соединениям. Вскоре, однако, были открыты органические соединения, не укладывающиеся по свойствам в эти простые типы. К таким соединениям относится, например, глицерин, в молекуле которого содержится не один водный остаток ОН, а три. В молекуле гликоля содержится два водных остатка. Диамины состоят как бы из двух соединенных молекул аммиака. [c.35]

Один и тот же элемент может образовывать несколько разных типов простых Веществ, называемых аллотропными модификациями. Известно свыше 400 разновидностей простых веществ. Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул простого вещества данного элемента (аллотропия состава), либо способом размещения молекул или атомов в кристаллах (аллотропия формы). Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов. [c.253]

Конкретный способ рассмотрения кулоновских и резонансных интегралов как эмпирических параметров в теории независимых электронов зависит от типа рассматриваемой молекулы. Простейшая из всех этих теорий развита Хюккелем, она особенно подходит для описания плоских ненасыщенных углеводородов. В теории Хюккеля все орбитали одного типа имеют одинаковую энергию. В дополнение к пренебрежению интегралами перекрывания в этой теории пренебрегают всеми резонансными интегра [c.188]

По данным [4, 5], продукты уплотнения, получающиеся на поверхности катализаторов, во многих случаях влияют на ход каталитических процессов не только экранированием активных центров и модифицированием катализаторов, но также и прямым участием их в процессах в составе промежуточных каталитических комплексов. В этих случаях ПУ (обычно лабильные продукты типа полимеров) являются активированным промежуточным комплексом, при распаде которого получаются как исходные молекулы, так и различные новые молекулы, простые или более сложные, чем исходные [c.167]

Реакции элиминирования, приведенные ниже, можно использовать ие только для синтеза простых алкенов они, что более важно, представляют общие пути введения двойной углерод-углеродной связи в молекулы любого типа. [c.153]

Эта реакция протекает по кинетическому закону третьего порядка, так как в элементарном акте принимает участие еще одна молекула СН3ОН, играющая роль катализатора. В рассматриваемом случае имеет место несоответствие кинетического и стехиометрического уравнений реакции, и нужно пользоваться общим кинетическим уравнением для реакций простых типов (IV. 12) [c.180]

Газообразные пленки — простейший тип пленок. Идеальная газообразная пле1нка должна состоять из молекул, размерами которых против расстояния между ними можно пренебречь. Кроме того, такой газ не должен растворяться в [c.55]

Простейшим типом мицелл являются сферические мицеллы, постулированные Гартли. Они устойчивы в некоторой области концентраций, ненамного превышающих ККМ. На рис. 8 [10, с. 19] представлена схема сферической мицеллы, учитывающая характерные особенности ее строения. Мицелла представляет собой компактное образование с жидким з тлеводородным ядром Плотность его примерно равна плотности соответствующего жидкого углеводорода. Схема отражает тот факт, что углеводородные цепи благодаря интенсивному взаимодействию полярных групп с водой и тепловому движению могут быть частично втянутыми в водную фазу. Поэтому молярные головки молекул образуют неровную ( молекулярно шероховатую ) поверхность. По этой же причине часть метиленовых групп (по крайней мере, а-мети- [c.40]

Простые кислоты, или ацидогены, — соединения водорода с окислительными элементами. Связь между атомами в молекулах этих соединений полярная, ковалентная, причем водород поляризован положительно. Простые кислоты характеризуются кристаллическими решетками молекулярного типа и отсутствием электропроводности в жидком состоянии. В определенных условиях молекулы простых [c.49]

Простые соли — соединения типичных металлических элементов с окислительными элементами (оксоидами). Связь между атомами в молекулах простых солей, находящихся в газовом состоянии, преимущественно ионная, по крайней мере для типичных случаев (т. е. для соединений наиболее активных, например щелочных, металлов с активными оксоидами, например галогенами). Простые соли характеризуются кристаллическими решетками ионного типа, а в жидком состоянии — ионной электропроводностью. Несомненно, что к классу простых солей должны быть отнесены оксиды и нитриды активных металлов, поскольку они характеризуются теми же типичными для солей признаками гидриды наиболее активных (например, щелочных) металлов также являются простыми солями, обладая всеми их признаками. Характерной химической функцией простых солей является их способность бьта донорами положительно и отрицательно заряженных элементарных ионов, сочетаниями которых они являются. [c.51]

Книга посвящена новой и актуальной области науки — теории химической связи в твердых телах, которая впервые трактуется как один из разделов общей квантовой химии. В ней рассматривается влияние характера химической связи на особенности электронной (зонной) структуры и прослежены налогии между химической связью в молекулах и твердых телах. Дано краткое изложение основ квантовой химии и зонной теории твердого тела, рассмотрен характер химической связи и электронное строение для простейших типов твердых тел- ковалентных кристаллов элементов IV группы и других полупроводников. [c.304]

Изучение спектров кбмбинационного рассеяния значительно проще, чем инфра-крясных, поэтому большинство исходных значений м для расчета силовых констант получено именно из этих спектров. Вместе с тем даваемые ими волновые числа (которые обычно называют частотами) имеют большое самостоятельное значение, так как позволяют устанавливать наличие тех или иных связей даже в сложных молекулах. Например, характеристические волновые числа ( рамановскир. частоты ) связей С—вообще лежат в пределах 2800—3350 см , но для метановых углеводородоЁ типичны значения около 2900 см-, для этиленовых — около 3050 см а для ацетиленовых— около 3300 см-, причем четко выявляются и более тонкие различия в зависимости от состава и строения молекул. Поэтому, произведя на сравнительно простых соединениях отнесение частот к определенным связям, можно затем по спектру комбинационного рассеяния выяснять многие вопросы молекулярного строения (а также анализировать смеси молекул разного типа). [c.101]

Молекула Оз имеет структуру равнобедренного треугольника, характеризующегося углом при вершине =117° и ядерными расстояниями (00) = 1,28 А (со средней энергией связи 72 ккал моль) и ее силовой константой к = 5,7). Она обладает слабо выраженной полярностью (ц = 0,53). Близкое к 120° значение а, малые ядерные расстояния (по сравнению с 1,48 А для простой связи 0—0 в Н2О2), малополярный характер, сходство спектра со спектром N02 и общая эндотермичность озона — все это согласно говорит за электронную структуру его молекулы по типу 0 = 0=0 с ч е-тырехвалентным атомом кислорода в центре. [c.230]

Реакции переноса электрона. Реакции переноса электрона, являясь простейшим типом химического процесса, весьма распространены в фотохимии. Перенос электрона, происходящий при взаимодействии возбужденных молекул с донорами или акцепторами электрона, связан с тем, что при возбуждении молекул уменьшаетсч их потенциал ионизации и возрастает сродство к электрону. Такое взаимодействие возбужденных молекул с донорами и акцепторами электрона приводит к различным химическим и физическим процессам. В малополярных растворителях часто наблюдается образование возбужденных комплексов переноса заряда — эксиплексов. В полярных растворителях, где сольватация понижает энергию эксиплексов, реакция их образования становится необратимой и образуются ион-радикальные пары и свободные ион-радикалы. Образование эксиплексов и ион-радикалов может быть представлено следующей схемой [c.176]

Реакции копдеисации являются наиболее распро-страЕ1ениым типом реакций синтеза, применяемых в органической химии. Не удивительно поэтому, что многие из них успешно используются для синтеза полимеров из дифунк.циональных соединений. Общей особенностью всех реакций конденсации является взаимодействие двух молекул с образованием новой связи и выделением молекулы простого вещества [c.75]

Простейшим типом реакции, подчиняюш ейся уравнению (17), является мономолекулярная реакция продукты. Поскольку устойчивая молекула не должна самопроизвольно распадаться на продукты реакции, необходимо объяснить механизм мономолекулярного процесса. Считают, что многие мономолекулярные реакции следуют механизму, предложенному Липдеманом [c.484]

В зависимости от типа реакции обрыва неактивные стабильные продукты содержат в молекуле простые эфирные мостики или пе-роксидные группы. При низком давлении кислорода к обрыву приводят также следующие реакции [c.243]

В предыдущих главах достаточно подробно рассматривались свойства молекул как индивидуальных объектов, не взаимодейстцюпщх друг с другом Для этих объектов существует только один тип реакций, которые получили название мономолекулярных В результате таких реакций происходит превращение (спонтанное или иидущдюваниое, например, светом — фотохимические реакции) одного пространственного изомера в другой Например, бензола в призман Этот процесс может быть описан либо как процесс перехода молекулы из одного минимума потенциальной поверхности в другой той же поверхности, либо как переход из минимума данной поверхности в минимум фугой Это простейший тип реакций, достаточно легко изучаемый и рассчитываемый методами квантовой химии и теории спектров (если речь вдет о фотохтши) Наиболее массовым типом реакций является, однако, другой В общем случае после сближения, например, двух моле А и В образуются новые индивидуальные объекты С (в реакции присоединения А + В -> С ) или С, О, [c.171]

Как и следовало ожидать, молекулы карбоновых кислот полярны и, подобно молекулам спиртов, могут образовывать водородные связи друг с другом и с молекулами других типов. Поэто. 1у алифатические кислоты по своей растворимости очень похожи на спирты первые четыре члена ряда смешиваются с водой, кислота с пятью атомами углерода лишь отчасти рас-тв орима, а высшие кислоты практически нерастворимы. Растворимость в воде обусловлена, очевидно, образованием возородных связей между карбоновой кислотой и водой. Простейшая ароматическая кислота — бензойная — содержит слишком много атомов углерода для того, чтоэа быть заметно растворимой в воде. [c.554]