Природа обменивающихся ионов

Обменная емкость ионитов обычно выражается числом грамм-эквивалентов, извлекаемых с помощью 1 г сухого ионита. Обменная емкость зависит от характера содержащихся в ионите активных групп, от структуры ионита, а также от природы обменивающихся ионов, концентрации раствора и его pH. С увеличением pH емкость катионитов увеличивается, а анионитов падает. С уменьшением pH происходит обратное явление. Обменная емкость современных ионитов составляет 3—10 мг-экв/г. После насыщения ионита обычно его регенерируют. Для этого катиониты обрабатывают кислотой, а аниониты — растворами щелочей. После промывки регенерированного ионита он снова становится пригодным для использования. [c.480]

Все кривые типа 1—111 (рис. XI. 1) смешаются в горизонтальном направлении при изменении природы обменивающегося иона М в разной степени в зависимости от селективности ионита к этим ионам. Для некоторых ионитов, обладающих особенно резко выраженной селективностью к какому-либо иону раствора, это смещение может быть очень значительным. Так, для некоторых неорганических ионитов характер зависимости Гм от pH может изменяться от / до II типа для разных систем Н+ — М +противоионов. [c.675]

Значение кажущейся константы равновесия зависит от свойств ионообменного материала, химического состава электролита, концентрации раствора и природы обменивающихся ионов. [c.482]

На основании всего сказанного, при применении данного метода большое значение имеют следующие факторы 1) природа ионита 2) природа растворителя 3) природа обменивающихся ионов 4) скорость фильтрования раствора через ионит 5) температура опыта 6) солевой состав раствора 7) концентрация раствора 8) размер и форма зерен ионита 9) форма колонки. [c.188]

Термодинамика. И. о.— обратимый процесс, приводящий, как правило, к установлению термодинамич. равновесия. Это обстоятельство позволяет легко регенерировать иониты после их использования. Катиониты регенерируют 0,2—0,5 н. р-ром к-ты, аниониты — р-ром щелочи, слабоосновные аниониты — р-ром соды. При средних степенях сшитости ионита положение ионообменного равновесия в значительной мере определяется природой обменивающихся ионов. Так, сродство сульфо-катионитов к ионам металлов при малых концентрациях водных р-ров и невысоких темп-рах увеличивается с ростом валентности катионов в ряду Na+< a +< <А1 +<ТЬ +, а при одинаковой валентности — с ростом атомного номера иона, напр. [c.429]

Константа обмена соответствует минимуму свободной энергии и является мерой сродства обмениваемого иона к решетке обменника при данной температуре. Константа обмена зависит также от химической природы обменивающихся ионов, их валентности и размеров в гидратированном состоянии. [c.138]

В.П.в. Природа обменивающихся ионов [c.81]

В статье рассмотрено развитие представлений об обмене ионов на стекле и отмечено практическое значение ионообменных процессов в стеклах. Приведены результаты, показывающие прямую связь ионного обмена со строением стекла. На основании исследования обмена ионов в системе отекло—расплавленная соль установлены некоторые общие закономерности об.мена ионов на стекле, в частности зависимость этого обмена от природы обменивающихся ионов. Показана роль ионного обмена в процессе взаимодействия стекол с водными растворами. Библ. — 41 назв., рис. — 9, табл. 5. [c.315]

Определение кинетического механизма и выявление лимитирующей стадии процесса ионного обмена — сложная задача, по-скольку кинетика ионного обмена одновременно зависит от нескольких параметров концентрации поглощаемого компонента в растворе природы обменивающихся ионов типа и гранулометрического состава ионита относительной скорости движения взаимодействующих фаз и т. д. Поэтому при анализе кинетического механизма процесса ионного обмена в исследуемом диапазоне изменения основных параметров необходимы специальные исследования по оценке стадии, лимитирующей скорость протекания всего процесса. Для этого применяют различные независимые методы, включая широко используемый в теории гетерогенных химических процессов метод прерывания , или кинетической памяти , позволяющий экспериментально оценить влияние указанных факторов. Кроме того, известны критерии, позволяющие расчетным способом приближенно оценить лимитирующие стадии скорости ионного обмена [2] [c.54]

Таким образом, для анализа кинетики столь сложного многоступенчатого процесса, каким является ионный обмен, недостаточен один из способов кинетического исследования, а необходимы различные независимые методы. Полученные при этом результаты позволяют достаточно надежно определять лимитирующую стадию процесса и границы его перехода из одной кинетической области в другую в зависимости от гидродинамических, концентрационных, геометрических факторов, природы обменивающихся ионов и ионита. [c.56]

В грамм-эквивалентах адсорбируемого иона на 100 г адсорбента (5/100 г). Значение считают константой, характерно для данного адсорбента, и предполагают, что оно не зависит от природы обменивающихся ионов. [c.249]

Процесс ионного обмена между растворами электролитов и ионитами зависит не только от свойств ионитов, но и ряда других факторов природы обменивающихся ионов, состава растворов электролитов, условий и среды, в которых протекает процесс. [c.320]

Ионообменное равновесие достигается в результате одновременного действия сил различной природы. В первом приближении оно может быть описано законом действующих масс (ЗДМ) или законами, с ним аналогичными. Однако при более углубленном изучении выявляются систематические отклонения от этих законов, обусловленные как природой обменивающихся ионов, так и типом обменника. Детально о них будет сказано ниже. Вначале мы рассмотрим некоторый экспериментальный материал. [c.104]

Ионно-металлические электроды в зависимости от природы обменивающихся ионов делят на электроды I рода и электроды II рода. [c.483]

Емкость анионита по катиону при наличии анионообмена незначительно зависит от природы обменивающихся ионов в том [c.119]

Изменение свободной энергии торфяной системы АСо при обмене зависит от природы обменивающихся ионов и находится в пределах от 2,8 кал моль при обмене Н" на NH4 до 72 кал молъ при обмене Са на Ре " . Так как значения АОд отрицательны, то обычно процесс направлен в сторону поглощения катионов из раствора. Таким образом, образование в природных условиях высококатиононасыщенных торфов находит термодинамическое обоснование. При насыщении торфов катионами изменения энтропии системы А5 положительны и не превышают 10 кал молъ -град. Следует заметить, что полученные значения термодинамических функций ДЯ , ДС и А5 согласуются с данными, приведенными в работе [29]. [c.218]

Коэффициенты диффузии в твердой фазе для использования в уравнениях (УПЬЗО) илн (УП1-32) приводятся в справочной литературе обычно только для некоторых марок ионообменных смол. >гв при эквимолярной противоточной диффузии будет иметь в качестве верхнего предела значения коэффициента диффузии в жидкой (газовой) фазе >ж. Однако отношение Ств/ >ж обычно находится в пределах от 10 до 10 и в значительной мере зависит от природы обменивающихся ионов. Так, например, обмен водорода с другими катионами на слабокислых катионитах идет очень медленно. Многовалентные ионы показывают заметно более низкую подвижность в обменивающейся фазе, чем одновалентные ионы, и эта зависимость тем интенсивнее, чем больше валентность. [c.542]

Изменение свободной энергии торфяной системы АСо при обмене зависит от природы обменивающихся ионов и находится в пределах от 2,8 кал/ /моль при обмене Н+ на NH4 до 72 кал/ /моль при обмене Са на Ге " . Так как значения АСо отрицательны, то обычно процесс направлен в сторону поглощения катионов из раствора. Таким образом, образование в природных условиях высококатиононасыщенных торфов находит термодинамическое обоснование. При насыщении торфов катионами изменения энтропии системы А5 положительны и не превышают [c.218]

Тепловой эффект И. о. (пе сопровождающегося побочными процессами) обычно не превышает 4 — 8 кдж/молъ (1—2 ккал/моль). Поэтому константа равновесия мало зависит от темп-ры и для данного ионита определяется природой обменивающихся ионов. [c.433]

ВОЗМОЖНО, обусловлена не только различием в размерах ионов, но и различной природой обменивающихся ионов. Другими авторами [2, 3], изучавш ими сорбцию ионов одного класса шедииений, примерно при таком же соотношении размеров ионов, получено значительно меньшее соотношение между константами обмена (см. табл. 1). [c.118]

Скорость обмена неорганических ионов с органическими меняется в широких пределах в зависимости от размера кристаллов, температуры, плотности размещения катионов между слоями и природы обменивающихся ионов. В глинистых минералах, таких, как монтмориллонит, гекторит или бейделлит, обмен протекает очень быстро, так как кристаллы малы, а межслоевая плотность заряда низка. Для таких минералов, как вермикулит, в которых межслоевая плотность заряда катионов выше (см. табл. 59), скорости обмена значительно меньше. Обмен происходит в направлении от ребер кристаллитов внутрь кристалла, при этом существует сравнительно резкая граница между набухшим кристаллом, содержащим крупные межслоевые органические ионы, и исходным кристаллом с небольшими межслоевыми неорганическими ионами. Для слоя, например, мусковита, имеющего высокую плотность заряда между слоями, скорость обмена очень мала [277]. Так, обмен между ионом К+ и олеилам-мониевым ионом в мусковите не был завершен по истечении трех месяцев [281 ], тем не менее объем полученного в конечном итоге олеил-аммониевого мусковита оказался значительно больше объема исходной калиевой слюды. Полученный мусковит поглощал самые различные нейтральные молекулы (например, молекулы бензола, нитробензола, пиридина, к-первичных аминов и спиртов), что приводило к дополнительному набуханию слюды. Процесс обмена с третичным и четвертичными алкиламмониевыми ионами для мусковита протекал гораздо медленнее, чем даже обмен с моноалкил аммониевыми ионами. [c.311]

Ионит, находящийся в равновесии с раствором, содержащим два обменивающихся иона А и В, частично находится в А- и частично в В-форме. Иногда такой ионит рассматривают как твердый раствор этих двух форм [В481. Относительные количества ионов А и В в ионите зависят от состава внешнего раствора и, как будет показано ниже, от природы обменивающихся ионов, а также от свойств самого ионита, например от степени сшивки . Такое равновесие имеет большое значение при ионном обмене (например, при разделении в колоннах или в статических условиях), а также в тех процессах злектродиализа с ионитовыми мембранами, которые включают селективный перенос ионов одинакового знака. Эта проблема интенсивно исследовалась в прошедшее десятилетие детальный обзор этих работ не входит в задачу настоящей главы. Ссылки на опубликованную литературу могут быть найдены в некоторых обзорах [В56, D28, Gill. [c.58]

Выходная кривая называется первичной в том случае, когда она получена при простом фильтровании исходного раствора изучаемого элемента через колонку с ионитом. Первичная выходная кривая даже в самом простом случае, т. е. когда она относится только к одному поглощаемому компоненту (иону, молекуле), может иметь различную форму, которая будет зависеть от целого ряда условий, а именно от природы ионита, природы растворителя, природы обменивающихся ионов, от скорости фильтрования раствора через ионит, т. е. от времени контакта раствора с ионитом, от температуры, концентрации и солевого состава раствора, от величины и формы зерна ионита, от формы ионитовой колонки. [c.591]

В отношении процесса обмена смеси ионов различной величины возникает вопрос, все ли места, занятые ионами, вытесняемыми при обмене, будут заняты сорбирующимися ионами. Иногда обмен затрудняется пространственными факторами, т. е. обменник действует как сито. Из этого вытекает, что обменная емкость, определенная для данной пары ионов А, В, не равняется емкости, определенной при обмене другой пары ионов А, С. Это значит, что полная обменная емкость 5 , которая входит во многие расчеты в качестве константы , в действительности не является константой, так как она зависит от природы обменивающихся ионов, набухаемости обменника в данной форме и др. факторов. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология