Электросинтез пероксоборатов

ЭЛЕКТРОСИНТЕЗ ПЕРОКСОБОРАТА НАТРИЯ [c.143]

Электролиз используется не только для разложения соединений на составляющие их части, но и для электросинтеза как неорганических, так и органических соединений, используя процессы электроокисления на аноде и электровосстановления на катоде. Так, в результате электросинтеза получают в промышленности кислородные соединения хлора (гипохлориты, хлораты, перхлораты и хлорную кислоту) кислородные соединения марганца (активный диоксид марганца, перманганаты) пероксодвусерную (надсерную) кислоту и ее соли и из них пероксид водорода при электролизе карбонатных растворов буры — пероксобораты, а при электроокислении гексациано-(II) феррата калия (желтой кровяной соли)— гексациано-(III)феррат калия (красную кровяную соль). [c.5]

Теоретические основы электросинтеза пероксобората натрия [c.199]

Электросинтез пероксобората натрия [c.197]

Плотность тока. Проведение процесса электрохимического окисления при высоком положительном потенциале требует высоких анодных плотностей тока, которые в электросинтезе пероксобората достигают 4—6 кА/м . [c.197]

Износ платинового анода — актуальная проблема при электросинтезе пероксобората натрия. Исследования, выполненные в последнее время, показывают, что он резко снижается в присутствии добавок нитрата и мочевины [24]. [c.142]

Описаны условия электросинтеза пероксобората в каскаде электролизеров (5 штук по 25 кА каждый), работающих при 14° С и плотности анодного тока 4 кА/м (а. с. СССР 498259). Электролизу подвергают водный раствор, содержащий (в г/л) МагСОз —130 Н3ВО3—15 и MgSiOз — 0,3 скорость циркуляции по замкнутому контуру 60 м /ч. Выход по току 68% при напряжении на электролизере 5,4 В. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология