Пероксобораты

Кроме солей алкилбензолсульфокислот или других подобных им веществ в состав детергентов входят еще неорганические фосфаты, пероксобораты, сульфаты и оптические отбеливатели. Последние преобразуют ультрафиолетовое излучение в видимый голубой свет, вследствие чего выстиранный материал выглядит белее (старое белое белье и после стирки бывает пожелтевшим, и эта нежелательная окраска перекрывается как раз голубым светом). Другие приведенные составляющие детергентов усиливают. моющее действие солей алкилбензол-сульфоновых кислот. Применение детергентов имеет и свои отрицательные стороны, и в частности повышение содержания фосфатов в реках и озерах, что приводит к неблагоприятным экологическим последствиям (разд. 9.8.1.4). [c.305]

Получить пероксоборат натрия можно по реакции [c.108]

Электролиз используется не только для разложения соединений на составляющие их части, но и для электросинтеза как неорганических, так и органических соединений, используя процессы электроокисления на аноде и электровосстановления на катоде. Так, в результате электросинтеза получают в промышленности кислородные соединения хлора (гипохлориты, хлораты, перхлораты и хлорную кислоту) кислородные соединения марганца (активный диоксид марганца, перманганаты) пероксодвусерную (надсерную) кислоту и ее соли и из них пероксид водорода при электролизе карбонатных растворов буры — пероксобораты, а при электроокислении гексациано-(II) феррата калия (желтой кровяной соли)— гексациано-(III)феррат калия (красную кровяную соль). [c.5]

ПОЛУЧЕНИЕ ПЕРОКСОБОРАТА (ПЕРБОРАТА) НАТРИЯ [17, 19, 27] [c.199]

Теоретические основы электросинтеза пероксобората натрия [c.199]

Условия электролиза. Процесс электрохимического синтеза пероксобората протекает при высоком положительном потенциале, поэтому в качестве анода используют платину либо титан, покрытый платиной. [c.197]

Плотность тока. Проведение процесса электрохимического окисления при высоком положительном потенциале требует высоких анодных плотностей тока, которые в электросинтезе пероксобората достигают 4—6 кА/м . [c.197]

Температура. Электролиз проводят при температурах 10— 12 °С. Понижение температуры обусловлено возрастанием перенапряжения кислорода и уменьшением доли тока на выделение кислорода. Кроме того, понижение температуры способствует стабилизации пероксобората. [c.197]

С). Выше 50 °С полностью обезвоживается, безводный Н. п. экзотермически распадается с выделением Oj ок. 160 °С. В водном р-ре Н. п. подвергается обратимому гидролизу с образованием HjO и [B(OH)J . О хим. св-вах см. Пероксобораты. [c.184]

ПЕРОКСОБОРАТЫ (Пербораты), соли, анионы к-рых содержат группу В—О—О. В своб. состоянии известны П. щелочных и щел.-зем. металлов, аммония, Mg и Zn. В [c.494]

Существует несколько вариантов механизма электрохимического образования пероксоборатов. Первый предусматривает, что пероксоборат получается окислением на аноде метабората параллельно с ионами ОН- с образованием свободных радикалов. Метаборат получается разложением буры в щелочном растворе [c.199]

Радикалы, взаимодействуя между собой, образуют анионы пероксобората [c.199]

Последний взаимодействует с метаборатом с образованием анионов пероксобората [c.199]

Пероксоборат натрия аВ0з 4Н20 — кристаллическое вещество в виде прозрачных моноклинных призм, плохо растворим в воде. При нагревании разлагается. [c.108]

Для этого К раствору 38,1 г буры и 8 г NaOH в 40 мл воды добавьте 270 мл 5 %-го раствора пероксида водорода. Спустя некоторое время из раствора выделяется кристаллический пероксоборат NaB03-4H20. Осадок отфильтруйте на стеклянном фильтре, последовательно промойте холодной водой, спиртом и эфиром, а затем высушите на воздухе. [c.108]

Термины перборат , перкарбонат и т. д. для обозначения солей пе-роксокислот являются не совсем удачными и могут привести к неправильному представлению об их сходстве с солями некоторых кислородных кислот, как например, перманганатами, перхроматами, перхлоратами и т. д. Вообще приставка пер означает лишь высшую степень насыщения элемента, а не наличие пероксигруппы. Например, перхлорэтилен означает — этилен, полностью насыщенный хлором. Поэтому для солей пероксокислот правильнее было бы применять термины пероксоборат, пероксокарбонат, пероксофосфат и т. д. Однако в технике, да и в химической литературе часто применяют не совсем точные термины перборат , перкарбонат и т. д. Для простоты изложения эти термины будут в дальнейшем использованы и в данном учебнике. [c.187]

Пероксоборат кристаллизуется в виде прозрачных моноклинных прпзм. В воде плохо растворим прп нагревапии разлагается. [c.145]

Пероксоборат натрия, NaB02 H202 ЗH20, представляет значительный интерес как мягкий окислитель, который находит широкое применение в качестве отбеливающего средства, компонента моюш,их средств и т. д. Одним из промышленных методов производства пероксобората натрия является электрохимический. Он заключается в электролизе растворов, содержащих буру, карбонат и бикарбонат натрия. В щелочном растворе бура разлагается с образованием метабората натрия [c.197]

Состав раствора. Подвергаемый электролизу раствор обычно содержит 40 г/л буры, 130 г/л соды и 15—20 г/л бикарбоната натрия. Для предотвращения восстановления пероксобората на катоде в раствор вводят 0,2 г/л -Ма2Сг207. Стабилизация растворов пероксобората натрия достигается введением в раствор 0,1—0,3 г/л силиката магния. [c.197]

Пероксобораты склонны к образованию пересыщенных растворов, поэтому для облегчения кристаллизации продукта электролизера в раствор вводят в качестве затравки кристаллы пероксобората. В последнее время считают целесообразным проводить кристаллизацию не в электролизере, а в отдельном аппарате — кристаллизаторе, находящемся в замкнутом контуре с электролизером. Температура в ристаллизаторе поддер-живается на 5—10° ниже, чем в электролизере. Выход пероксобората по току составляет 60—70%. [c.198]

Б. щелочных металлов, аммония и Т1(1) раств. в воде (особенно мета- и пентабораты), в водных р-рах гидролизуются (р-ры имеют щелочную р-цию). Большинство Б. легко разлагается к-тами, в нек-рых случаях-при действии СО2 и ЗО . Бораты щел.-зем. и тяжельк металлов взаимод. с р-рами щелочей, карбонатов и гидрокарбонатов щелочньк металлов. Безводные Б. химически более стойки, чем гидратированные. С нек-рыми спиртами, в частности с глицерином, Б. образуют р-римые в воде комплексы. При действии сильных окислителей, в частности Н О , или при электрохим. окислении Б. превращаются в пероксобораты. [c.303]

П. - кристаллы. Кристаллнч. структура известна только дня N82 [82(02), (ОЩЛ-бН О (см. Натрия пероксоборат), а также Lil [В,(02)2(011)4]-кристаллы моноклинной, сингонии (а ш 0,7040 ш, Ь 0,7880 нм, с 0,5085 нм, Р [c.494]

Химические отбеливатепн. Для повышения эффективности стирки и более полного удаления скрашенных загрязнений в состав СМС вводятся химические отбеливатели, наиболее распространенными из которых являются пероксидные соли - пероксоборат (перборат) натрия и нероксокарбонат(перкарбонат) натрия. [c.36]

Пероксоборат натрия КаВОг-НгОг-ЗНгО используется для изготовления стиральных порошков, отбеливаюш,их и дезинфицирующих средств. Для получения пероксобората натрия используют химический и электрохимический методы. По химическому методу его получают взаимодействием щелочного раствора буры с перекисью водорода по электрохимическому методу—электролизом смешанного раствора буры и карбоната натрия. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология