Выбор условий электросинтеза

Выбор условий электросинтеза [c.156]

При выборе условий электросинтеза перманганата, выпадающего на дно ванны в процессе электролиза, необходимо учитывать возможность загрязнения целевого продукта нерастворимыми соединениями, образующимися при электрохимических и химических реакциях компонентов ферромарганца. Необходимо принимать во внимание и катодную реакцию восстановления перманганата, приводящую к снижению его выхода. Таким образом, выбор оптимальных условий электросинтеза перманганата анодным растворением марганцевых сплавов весьма сложен и решение этой проблемы возможно лишь с учетом целого ряда факторов. [c.103]

Согласно определению, величина ф-потенциала служит приближенной мерой заряда металла по отношению к среде в выбранных условиях. Хотя между ф-потенциалом и зарядом металла не всегда существует строгий параллелизм (в силу поверхностных реакций, адсорбции с частичным переносом заряда и т. д.), тем не менее эта шкала впервые дала возможность сопоставить различные металлы и оказалась полезной при качественном подходе к выбору ингибиторов коррозии при нахождении оптимальных условий электросинтеза и т. д. [c.29]

Во многих случаях исследования в области кинетики и механизма анодных процессов тесно увязываются с выбором оптимальных условий электросинтеза перхлоратов [118, 119]. [c.164]

Основной целью настоящей статьи является рассмотрение некоторых работ, посвященных исследованию механизма и кинетики реакций электрохимической димеризации, и возможности использования результатов этих исследований при выборе оптимальных условий электросинтеза. [c.66]

Выводы, сделанные на основании анализа поляризационных и емкостных измерений, могут быть использованы для выбора оптимальных условий электросинтеза высших дикарбоновых кислот [4, 5]. Из анодной поляризационной кривой, представленной на рис. 1, следует, что электросинтез Кольбе и аналогичные ему реакции протекают лишь при достижении высоких положительных потенциалов. При этом в данной области потенциалов на поверхности анода должны адсорбироваться анионы, продукты их окисления и диен, участвуюш,ие в реакции, а также молекулы растворителя, скорость окисления которого меньше скорости окисления воды. [c.72]

Исследование соотношения между скоростями реакции электрохимического окисления растворителя, которая начинается при потенциалах, менее положительных, чем потенциал начала электросинтеза Кольбе, и реакции окисления аниона карбоновой кислоты дает возможность обосновать выбор условий электролиза для процессов анодной конденсации. [c.388]

Состав раствора при электрохимическом синтезе органических соединений более сложен, чем при электролизе неорганических систем, при котором исходное вещество нередко является одновременно и электролитом. В первом случае в систему приходится вводить не только посторонний электролит, но часто и органический растворитель, так как исходные продукты в больщинстве случаев плохо растворимы. Следовательно, при электролизе органических соединений приходится часто иметь дело со сложными многокомпонентными системами. Каждый из этих компонентов может принимать участие в электрохимической реакции на поверхности электрода. Поэтому выбор условий проведения реакции электросинтеза того или иного органического продукта должен производиться с учетом участия в ней компонентов раствора, что в больщинстве случаев нежелательно, так как связано с падением выхода. [c.74]

Попытка сформулировать оптимальные условия, необходимые-для успешного проведения электросинтеза, впервые была сделана в монографии Брокмана [1], а позднее этот вопрос рассматривался Свеном [2]. Однако приводимые в этих работах положения имеют сугубо эмпирический характер. За последнее время развиты новые методы исследования механизма и кинетики электрохимических реакций, получены новые сведения о реакционной способности органических веш,еств. При проведении этих теоретических исследований авторы, как правило, не ставили своей целью решения какой-либо определенной задачи в области электросинтеза. Целью настояш его обзора является попытка рассмотреть, в какой степени достижения теоретической электрохимии и смежных с ней областей могут оказаться полезными при выборе оптимальных уело- [c.90]

Наиболее важным условием, необходимым для успешного электросинтеза, является правильный выбор материала электрода. [c.83]

Материал анода. Электросинтез Кольбе протекает лишь при достижении определенных значений потенциала анода, мало зависящих от условий электролиза. Эти значения потенциала, как уже указывалось колеблются около 2,0 в [42, 43, 51—53, 60, 72—76]. Поэтому в водных растворах солей карбоновых кислот выбор анода ограничен прежде всего материалами, на которых велико перенапряжение кислорода. Наиболее пригодным с этой точки зрения материалом для изготовления анода является платина, на которой высоко перенапряжение кислорода и которая обладает достаточной коррозионной стойкостью, даже при высоких положительных потенциалах. [c.395]

Авторами работ [852 925, с. 565] подробно исследованы условия, обеспечивающие высокий препаративный выход фуроксанов при электролизе глиоксимов. Так, при выборе условий электросинтеза фуроксанов следует учитывать их способность к электроокисленню. Электролиз глиоксимов целесообразно проводить при контролируемом потенциале, а не в гальваностатическом режиме, так как по мере снижения концентрации глиоксима потенциал электрода растет, достигая потенциала окисления фуроксана. Это приводит к падению выхода фуроксана за счет его электроокислительиой деструкции. Потенциал следует поддерживать на уровне, обеспечивающем генерирование катиона глиоксима в (см. с. 286), т е. обычно в интервале 1,3—1,8 В. В щелочной среде этот уровень ниже и обычно ограничен интервалом 0,3—0,9 В. [c.289]

При выборе оптимальных условий электросинтеза пероксодвусерной кислоты и ее солей приходится учитывать не только протекание на аноде электрохимической реакции окисления аниона Н8О4 , но и поведение продуктов электролиза в объеме раствора. [c.191]

ПОТЕНЦИАЛ НУЛЕВОГО ЗАРЯДА, значение электродного потенциала металла, при к-ром на пов сти металла отсутствуют своб. электрич. заряды. Для жидкого идеально поляризуемого электрода П. н. з. определяется положением максимума на кривой зависимости поверхностного натяжения 7 от потенциала Е электрода (см. Электрокапил-лярные явления). В случае твердых неполяризуемых электродов вместо V использ. обратимую работу образования пов ети раздела при этом П. н. з. различен для разных кристаллографич. граней металла. П. н. з. зависит от состава ) ра и при отсутствии в р-ре ПАВ является характеристикой системы металл — растворитель. П. н. з. разграничивает области потенциалов, соответствующие положит, и отрицат. зарядам электрода, а следовательно, и преимуществ. адсорбции анионов и катионов. Незаряж. частицы, напр, молекулы орг. в-в, адсорбируются при потенциалах, близких к П. н. 3. Значение П. н. з. положено в основу при-ведешюй шкалы потенциалов, к-рую используют при подборе онтим. условий электросинтеза, выборе ингибиторов коррозии и т. д. [c.475]

Сделан вывод, что при электросинтезе хлоркислородных соединений выбор условий процесса должен проводиться так, чтобы потенциал окиснорутениевого анода не превышал величину 1,5 вольта. [c.39]

Выявлены основные параметры процесса при проведении его в пртенциостатическом режюле и выбраны оптимальные условия проведения электросинтеза хлората и гипохлорита натрия,обеспечивашие высокую степень конверсии хлорида, при надежной работе, окиснорутениевых анодов. Показано,что при электросинтезе хлоркислородных соединений выбор условий процесса должен проводиться так,чтобы потенциал окиснорутениевого анода не превышал величину 1,5 вольта. [c.53]

Аналогичный прием использовали Музыченко, Авруцкая и Фиошин [119] для выбора оптимальных условий (максимальный выход по току) электросинтеза диaцeтoн-2-кeтo-L-глyтapoвoй кислоты. Работа проведена в две стадии. Вначале использовали традиционный метод последовательного изменения параметров. [c.117]

Задачей исследования были выявление основных параметров процесса при проведении его в потенщгостатическом резшле и выбор оп-тшлальных условий проведения электросинтеза хлората и гипохлорита натрия, обеспечивающих высокую степень конверсии хлорида при надек-ной работе окиснорутениевых анодов. [c.38]