Электросинтез

Начнем с метода, который раньше был и промышленным -электросинтез по Кольбе (электролиз солей карбоновых кислот). Раствор натриевой соли уксусной кислоты подвергается электролизу. Аиион [c.40]

Несмотря на большое число реакций органического синтеза, осуществляемых электрохимическим путем, лишь немногие из них нашли практическое применение. Рассмотрим два процесса, реализованные в промышленном масштабе, — электросинтез адиподинитрила и тетраалкилсвинца. [c.226]

Электрохимия имеет очень больщое значение, так как закономерности электрохимии являются теоретической основой для разработки важных технических процессов — электролиза и электросинтеза, т. е. получения химических продуктов на электродах прн прохождении тока через растворы (получение хлора и щелочей, получение и очистка цветных и редких металлов, электросинтез органических соединений). Важной областью практического применения электролиза является гальванотехника (электропокрытие металлами и получение металлических матриц). Другая важная область техники, в основе которой лежат электрохимические процессы, — это создание химических источников тока (электрохимических или так называемых гальванических элементов, в том числе аккумуляторов), в которых [c.383]

Красную кровяную соль получают из желтой кровяной соли электросинтезом по реакции [c.195]

Реакции электрического окисления и восстановления включают в себя широкий круг процессов от простейшей ионной перезарядки до сложных превращений, лежащих в основе органического электросинтеза. Процессы электрохимического восстановления и окис- [c.428]

Один из примеров электросинтеза — производство концентрированного пероксида водорода, разработанное впервые в Германии в 30-х гг. XX в. Оно состоит из двух стадий. На первой стадии окислением сульфата аммония, на аноде получают персульфат аммония [c.252]

Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]

Условия электросинтеза в обоих случаях одинаковы анодная плотность тока 1,5 кА/м , температура — не выще 45 °С. Материалом анода служит платина, графит, диоксид свинца или ОРТА. При работе с водно-ацетоновым электролитом следует иметь в виду, что температура кипения ацетона 56 °С, поэтому температурный режим электролиза должен поддерживаться особенно тщательно. Рассчитывают выход по току и удельный расход электроэнергии при получении йодоформа. [c.206]

Известны работы по электросинтезу перхлората натрия из растворов поваренной соли, минуя стадию выделения твердого хлората натрия. [c.192]

Электрохимия. Изучается взаимодействие электрических явлений и химических реакций (электролиз, химические источники электрического тока, теория электросинтеза). В электрохимию включают обычно учение о свойствах растворов электролитов, которое с равным правом можно отнести и к учению о растворах. [c.19]

Возможности электросинтеза более широки, чем возможности обычного химического синтеза, так как необходимая свободная энергия доставляется системе извне в виде энергии электрического тока. [c.607]

Изученный нами впервые электрокатализ кислородной реакции на электродах на основе промотированного ультрадисперсного алмаза УДА показал перспективы использования УДА в электрокатализе и новые области применения этого наноматериала, а именно в качестве углеродного носителя для электрокатализатора как кислородного, так и водородного электродов топливного элемента в электрохимических сенсорах и биосенсорах в электросинтезе и т.д. Особенности УДА, обеспечивающие эти перспективы его использования, можно сформулировать следующим образом [c.94]

Получение веществ с использованием окислительно-восстановительных процессов называют электросинтезом. [c.182]

Электродные реакции. Анодные процессы при электросинтезе перхлоратов могут быть представлены следующим образом [25] хлоратные ионы, разрядившись на аноде [c.192]

При прямом электросинтезе перхлората натрия непосредственно из хлорида происходит последовательное окисление иона С1 [c.192]

ПРИМЕРЫ ПРОМЫШЛЕННОГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ЭЛЕКТРОСИНТЕЗА ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.226]

Развитие электрохимии, как и любой другой отрасли науки, обусловлено, в первую очередь, практической ценностью ее, т. е. значением в хозяйственной деятельности человека. Электрохимия глубоко и прочно вошла в современную промышленность, так что трудно даже оценить ее значение. Ни одна из отраслей современной промышленности фактически не обходится без какого-либо участия электрохимии. Она проникла в металлургию, нефтедобычу, сельское хозяйство, горно-добывающую промышленность, медицину, пищевую промышленность, но, конечно же, основная область ее приложения — химическая технология. Особое место в современной электрохимической технологии занимает органический электросинтез. [c.233]

Большой интерес для производства полиамидного волокна представляет электросинтез адипонитрила из акрилонитрила [c.253]

Поскольку процессы электросинтеза потребляют большие количества электроэнергии, целесообразно пользоваться ими лишь тогда, когда получают вещества с высокой степенью окисления или восстановления, действительно недоступные для обычных химико-технологических процессов. [c.252]

Органический электросинтез условно подразделяют на прямой и косвенный. В первом случае основной процесс протекает в результате непосредственного окисления или восстановления 252 [c.252]

В качестве примера прямого органического электросинтеза рассмотрим получение анилина из нитробензола, открытое и изученное Габером в 1898 г. Процесс идет в слабо кислой среде на свинцовом катоде по схеме [c.253]

Отметим, что электросинтез — это энергоемкий процесс кроме того, иногда механизм его недостаточно полно изучен. Все это увеличивает себестоимость продуктов электросинтеза и им, естественно, пользуются лишь в случаях большой ценности получае- [c.253]

Известно, что вещества в атомарном состоянии обладают повышенной реакционной активностью. Поэтому образовавшиеся на поверхности анода атомы свободного галогена сразу же вступают во взаимодействие с присутствующим в растворе органическим веществом в результате образуется конечный продукт электросинтеза КН 2Х - КХ + НХ. [c.254]

Опытные данные при электросинтезе карбоновой кислоты [c.210]

Электросинтез кислоты проводят окислением одного из указанных спиртов (по указанию преподавателя) при двух плотностях тока в интервале 250—1000 А/м . Температура электролита и содержание спирта те же, что и в опыте 2. Продолжительность электролиза рассчитывают, исходя из необходимости пропустить 3,75 А-ч электричества. [c.212]

В самом простом случае назначение мембраны сводится к предотвращению смешения растворов без ограничения транспорта ионов. Такие разделяющие мембраны, называемые обычно диафрагмами, не участвуют непосредственно в установлении равновесия в электрохимической системе и не вносят собственного вклада в ее э.д.с. Электрохимические системы с диафрагмами широко применяются в разных отраслях электрохимической промышленности, (прн производстве хлора и щелочи, при электросинтезе, в гальва-иотехнике, в химических источниках тока и т. д.). [c.207]

До недавнего времени общепринятыми являлись представления о том, что электровосстановление и электроокисление, в частности, органических соединений происходит за счет атомного (адсорбированного) водорода или кислорода, образующихся на электродах при электролизе. Согласно этим представлениям электрохимический процесс сводится к получению атомного кислорода или водорода, а собственно процесс электросинтеза считается обычным химическим процессом гидриро-нания или окисления. [c.632]

При электросинтезе хлорной кислоты на аноде протекают такие же процессы, что и при получении хлоратов и перхлоратов. Первоначально на аноде происходит разряд ионов 1 , затем ионов СЮз с последующим образованием ионов lOi- [c.193]

Технологическая схема прямого электросинтеза КМПО4 проще схемы полуэлектрохимического метода, так как при этом отпадает стадия промежуточного приготовления манганата. Хотя этот способ требует большого расхода электроэнергии, в нем не потребляется водород и значительно меньше удельный расход пара. [c.208]

Особый интерес представляет возможность получения сложных химических соединений с помощью электролиза — электросинтез. В данном случае на электродах под действием электриче-ческого тока протекают окислительно-восстановительные процессы. Это позволяет получать химические вещества, обладающие высокими термодинамическими потенциалами, и поэтому не обра- [c.251]

Некоторые органические соединения образуются при электросинтезе, протекающем не на электродах, а в объеме раствора под действием катализаторов-переносчиков (медиаторов), вырабатываемых на электродах, или при участии других продуктов электролиза. В этом случае роль электролиза сводится к регенерации катализатора или вырабатыванию второго компонента реакции. Такой электросинтез называют косвенным. В качестве примера последнего можно привести электрогалогенирование органических веществ. Процесс этот сводится к электролизу солей галоге-нируемых органических соединений. При этом на аноде происходит окисление галоген-иона с образованием свободного (атемен-тарного) галогена X"—еX . [c.254]

Процесс электросинтеза йодоформа проводят на анодах из графита, никеля, нержавеющей стали, платины, электроосажденного диоксида свинца и ОРТА. Задание предусматривает проведение опытов с тремя из перечисленных материалов. Все три анода должны иметь примерно одинаковую площадь поверхности. Электролитом служит водно-спиртовый или водноацетоновый растворы иодида калия. Условия электролиза во всех трех случаях должны быть одинаковыми и находиться в пределах, указанных в предыдущих опытах. В качестве параметров процесса, как и выше, рассматриваюся выход по току продукта электролиза и удельный расход электроэнергии. [c.206]

Введение в электрохимическую кинетику 1983 (1983) -- [ c.12 , c.386 , c.391 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.362 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.703 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.370 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.360 ]

Промежуточные продукты в электрохимических реакциях (0) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.304 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология