Водорода пероксид

Дальтон сформулировал также еще один закон, закон простых кратных отношений. Этот закон утверждает, что если два элемента, соединяясь, образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Экспериментально установлено, что вода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 8, а перекись водорода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 16. Весовые количества кислорода, соединяющиеся с одним и тем же количеством водорода, равным 1 г, в воде и перекиси водорода будут равны соответственно 8 г и 16 г эти количества кислорода относятся между собой как небольшие целые числа 1 к 2. Это соотношение можно объяснить, исходя из того, что при образовании перекиси водорода (пероксида водорода) с одним атомом водорода соединяется вдвое больше атомов кислорода, чем при образовании воды. Наглядной иллюстрацией этого положения служит рис. 2.1, на котором показаны символы, использованные Дальтоном для обозначения атомов некоторых элементов и молекул соединений. [c.29]

ВОДОРОД. ПЕРОКСИД ВОДОРОДА [c.104]

Рассмотрим примеры влияния среды на течение реакции с участием пероксида водорода. Пероксид водорода в зависимости от среды восстанавливается согласно схеме [c.221]

Работа 24. Кислород. Водород. Пероксиды [c.113]

Пероксид водорода. Пероксид (перекись) водорода представляет собой бесцветную сиропообразную жидкость плотностью 1,45 г/см , затвердевающую при —0,48°С. Это очень непрочное вещество, способное разлагаться со взрывом на воду и кислород, причем выделяется большое количество теплоты [c.474]

Н О, Водорода пероксид НЫОз Кислота азотная НзРО Кислота ортофосфор-ная [c.52]

Из других гемсодержащих ферментов очень своеобразные функции выполняют пероксидаза и каталаза, контролирующие в организме реакции с участием пероксида водорода. Пероксид водорода является сильным окисли- [c.750]

Пероксид (перекись) водорода. Пероксид водорода образуется в незначительном количестве как побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха. [c.132]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

ГЛАВА 10 КИСЛОРОД. ВОДОРОД. ПЕРОКСИДЫ [c.113]

Пероксид водорода, пероксиды металлов, дисульфид водорода HgSg и дисульфиды металлов. В соединениях этого типа, т. е. [c.176]

Радикалы взаимодействуют друг с другом с образованием водорода, пероксида водорода и воды [c.102]

Бура жженая Водорода пероксид Висмут. [c.3]

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД (ПЕРГИДРОЛЬ) НА (М34.015) [c.30]

Нередко требуется определить тиол в присутствии пероксидов, п частности при анализе тиолов в нефтяных продуктах. Как правило, в бензинах содержатся пероксиды, и тиолы могут очень медленно окисляться при их совместном присутствии в тех концентрациях, в которых они обычно присутствуют в бензинах [6. Приведенный метод дает хорошие результаты определения тиолов в присутствии в умеренных количествах пероксида водорода, пероксидов диэтилового эфира и органических пероксидов, образующихся в крекинг-бензине при ультрафиолетовом облучении. [c.539]

В круглодонную колбу емкостью 200 мл вносят точную навеску пробы, содержащую около 1 ммоль сульфида, вкладывают покрытый тефлоном магнитный стерженек и омывают стенки колбы 5 мл уксусной кислоты. Смесь перемешивают до полного растворения пробы, прибавляют еще 5 мл уксусной кислоты и пои перемешивании 0,15 4=0,01 мл 30%-иого пероксида водорода. Пероксид водорода удобно вводить с помощью шприца небольшого размера Колбу закрывают и круговыми движениями колбы смывают капли со стенок. [c.586]

Лекция 21. Соли. ь1етоды получения. Химические сво ствя. Применение. Лекция 22. Водород,. Пероксид вопоропя. Метопы получения. Физические и химические сво /ствя. Применение, [c.181]

Влияние концентрации электролита на выход по току основного продукта проявляется как непосредственно через изменение активности разряжающихся ионов HSO , так и косвенно вследствие изменения активности воды. Среди вторичных реакций, приводящих к потере ионов персульфата, следует выделить реакцию гидролиза HjSaOg с образованием пероксомоносерной кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется до пероксида водорода. Пероксид водорода разлагается на кислород и воду. [c.185]

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД НА — бесцветная вязкая жидкость с металлическим привкусом, т. кип. 150,2° С (с разложением), с водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат Н2О2 2Н2О. В состоянии пара молекулы В. п- не ассоциированы, в жидком состоянии цаблюдается сильная ассоциация за счет водородных связей. Очень чистый В. п. достаточно устойчив, но в присутствии следов тяжелых металлов, ферментов, под влиянием радиации, электрического разряда разлагается с выделением кислорода [c.57]

Пероксиды являются солями пероксида водорода. Пероксиды и надпероксиды — сильные окислители (см. гл. 10). Например, смесь N3202 с алюминиевым порошком, древесными опилками и другими горючими веществами дает яркую вспышку при добавлении малых количеств НаО, НзЗО , а также при поджигании. [c.254]

См. также Водорода пероксид, соединения других алемеитов [c.677]

Водорода пероксид (перекись водорода) Н2О2— бесцветная вязкая жидкость о металлическим вкусом. С водой смешивается в любых отношениях. Очень чистый В. п. устойчив, но в присутствии следов тяжелых металлов и их ионов (Си, Ре, Мп и др.) разлагается 2Нг02= 2НгО -f 0->. В. п. обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодида, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. [c.32]

Водорода пероксид. Н2О2. Продажный пергидроль — 30 %-ный раствор Н202- 3 /о-ный раствор — продажный пергидроль разбавляют водой 1 10. 6 %-ный раствор — продажный пергидроль разбавляют водой в соотношении 1 5. [c.378]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.108 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.301 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.48 , c.56 ]

Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) -- [ c.259 , c.265 , c.272 , c.274 , c.277 , c.279 , c.280 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.301 ]

Общая органическая химия Том 2 (1982) -- [ c.484 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.89 ]

общая органическая химия Том 2 (1982) -- [ c.484 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.0 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.43 ]

Очистка сточных вод в химической промышленности (1977) -- [ c.215 , c.216 ]

Жизнь как она есть, ее зарождение и сущность (2002) -- [ c.101 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология