Желтая кровяная соль

Получаемая в результате этой реакции пленка гексациано-(II)феррата меди обволакивает кристаллы желтой кровяной соли вместе с прилегающим к ним раствором, образуется искусственная клетка , способная к дальнейшему росту, так как образовавшаяся пленка обладает полупроницаемостью. Молекулы воды, проникая во внутрь клетки , увеличивают ее объем, в результате чего пленка в конце концов разрывается и содержимое ее (раствор желтой кровяной соли) изливается наружу. Но тут весь процесс вновь повторяется, так как в результате описанной выше реакции снова образуется пленка гексациано-(II) феррата меди, но уже в новых границах — клетка как бы растет, образуя своеобразные отростки и разветвления. [c.54]

Красную кровяную соль получают из желтой кровяной соли электросинтезом по реакции [c.195]

Прокаливали с поташом или ш,елочным металлом и с железными опилками. Углерод и азот органических соединений образуют при этом го щелочью цианид щелочного металла, который далее взаимодействует с железом, образуя железистосинеродистый калий (отсюда название желтая кровяная соль) [c.232]

Прн действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион ее окисляется, превращаясь в ион iFe( N) P [c.691]

Кристаллогидрат ферроцианида калия (желтая кровяная соль) при температурах выше комнатной теряет свою кристаллизационную воду. Каждой температуре соответствует определенное соотношение равновесия в системе [c.264]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Для получения свободной синильной кислоты в лаборатории обычно разлагают серной кислотой цианид натрия или железисто-синеродистый калий (желтую кровяную соль) К4[Ре(СЫ)з] [c.231]

Опыт 17. Использование красной кровяной соли Кз[Ре(С )г,1 и желтой кровяной соли К4[Ре(С )б1 в химическом анализе. Качественные реакции на ионы Fe + и Fe +. [c.151]

ЗНаО желтая кровяная соль). Гексацианоферрат (II) калия раньше получали сплавлением кровяных отбросов боен (в частности крови) с поташом и железными опилками, что дало ему название желтой кро- [c.625]

Для стабилизации золя берут избыток желтой кровяной соли. [c.52]

Желтая кровяная соль широко используется в аналитической практике для обнаружения ионов Fe " [c.588]

Нанболее прочными комплексами Ре +, Со + и N1 + являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Ре+ , Со+ , Ы1+ . В лабораторной практике широко используют гексацианоферрат(И) калия К4[Ре(СЫ)б]-ЗНаО, иног да называемый желтой кровяной солью. Кислота Н4[Ре(СЫ)б] известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион [Ре(СЫ)б] " имеет правильное октаэдрическое строение, d(Fe ) = 189 пм, (С—Ы) = 115 пм. В кристаллическом состоянии выделены желтый Ыаа[Ы1(СЫ)4] и оранжевый K2[Ni( N)4]. Ион [Ni( N)4]2- имеет плоскую квадратную структуру, d(Ni—С) = 186 пм d( —N) = 113 пм. [c.565]

Проведение опыта А. В сосуд с плоскопараллельными стенками емкостью 100 мл наливают почти доверху 5%-ный раствор медного купороса и бросают в него несколько кристаллов желтой кровяной соли — гексациано-(И) феррата калия. [c.54]

СН желтую кровяную соль, [c.262]

При сжигании 36,8 г сульфидной руды на воздухе образуется смесь трех оксидов, один из которых газообразный (и способен, вступить в (реакцию с 100 мл 25%-(Нош раствора NaOH (пл. 1,28), образуя среднюю ооль. Пр И раств,ор Н1ИИ, (16 г образовавшегося второго окоида в соляной кислоте получается (раствор, который с желтой кровяной солью дает темно-синий осадок. При восстановл енки водородом 16 г третьего окоида металла(11) получается 12,8 т металла. Молекулярная мЗ Оса исходной руды раина 184. С помощью расчетов определ(Ите соста,в (ИСХОДНОЙ руды. [c.18]

Предварительная работа. В колбу приливают примерно 100 мл дистиллированной воды, затем в нее добавляют 1,5 мл 20%-ного раствора гексацианоферрата калия (желтой кровяной соли) и 1 мл 50%)-ного раствора хлорида железа (III). Далее образующийся осадок перекосят на фильтр в воронку Бюхнера и несколько раз промывают его дистиллированной водой. [c.153]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2—3 капли раствора хлорида железа (HI) и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (Н) калия (желтой кровяной соли K4[Fe( N)g ]). Что наблюдается [c.208]

Сколько желтой кровяной соли необходимо для образования 0,5 моль берлинской лазури в реакции с хлорным железом Ответ выразить в молях и в граммах. [c.107]

С желтой кровяной солью темно-синий осадок дают катионы трехвалентного железа [c.89]

Осадок темно-синего цвета выпадает при взаимодействии желтой кровяной соли с катионами трехвалентного железа [c.108]

Берлинская лазурь применяется в качестве краски. При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион ее окисляется, превращаясь в ион [Ге(С1Ч)б] [c.527]

Образование осадка берлинской лазури. Ионы Ре " образуют с раствором гексацианоферрата (И) калия К4[Ре(СЫ)б] (ферроцианид калия, или желтая кровяная соль) темно-синий осадок берлинской лазури [c.264]

Трехвалентное железо выявляется в присутствии желтой кровяной соли К4[Ре(СЫ)б]. [c.149]

Цианид железа (И) — белый осадок, под действием избытка K N превращается в гексациано-(П)феррат калия (желтую кровяную соль) [c.398]

Комплексные соединения явились интересным объектом для изучения химических процессов при ВД+ДС. При давлениях от 0,3 до 5 ГПа с приложением сдвига при комнатной температуре гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СН)б] быстро превращается в гексацианоферрат (II) калия (желтую кровяную соль) K4[Fe( N)e]. Изучение этой системы при высоких давлениях, но без приложения сдвиговых де- [c.222]

Из цианоферратов (II) наиболее широко применяются K4[Fe( N)e]-ЗН2О окелтая кровяная соль). Гексацианоферрат (II) калия раньше получили сплавлением кровяных отбросов боен (и частности крови) с поташом и железными опилками, что дало ему название желтой кровяной соли . В настоящее время исходным продуктом для получения служат цианистые соединения, выделяемые в качестве побочного продукта при сухой перегонке каменного угля. [c.588]

Состав основы в масс, ч. пластифицированная поливинилацетатыая эмульсия — 85 желтая кровяная соль—1,5 красная кровяная соль — 0,5 этилсиликат-32—4, ОП-7—0,5 вода дистиллированная обессоленная или конденсат — 0,8. [c.467]

Жасмон 791 Желатина 399 Желатиндинамит 402 Железистосинеродистая кислота 233 соли 231, 232, 233 Железосинеродистая кислота 233 Желтая кровяная соль 231, 232 Желтая Марциуса 563 Желтые пигменты 678 Желтый фермент Варбурга 893—895, 896, [c.1174]

Опыт 5. Электролитическая диссоциация ацидокомп-лексов. Взять в одну пробирку 3—4 капли раствора гек-сациано-П-феррата калия (желтая кровяная соль) К4[Ре(СЫ)б], в другую — столько же раствора гексациа-но-1П-феррата калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СН)б]. Прибавить в каждую пробирку по 2— [c.93]

Сколько берлинской лазури образуется в реакции 0,2В моль РеС1д с достаточным количеством желтой кровяной соли Ответ выразить в молях и в граммах. [c.107]

Стружки неизвестного, предварительно нагретого металла сгорели в сосуде с газом, полученным при взаимодействии 34,8 г оксида марганца(1У) и 336 мл (пл. 1,19) 36,5%-яого раствора соляной кислоты. Образовавшееся в результате реакции вещество с желтой кровяной солью дает темно-синий осадок (берл-инская лазурь). Рассчитайте исходное количество неизвестнояго- металла и ва зовите его. [c.14]

Тригидрат гексацпаноферрата (II) калгы К4[Ре(СК)б]-ЗН20 кристаллизуется в виде больших светло-желтых призм. Эта соль называется также желтой кровяной солью. При растворении в воде соль диссоциирует на ионы калия и чрезвычайно устойчивые комплексные ионы [Fe( N)e] . Практически такой раствор совершенно не содержит ионов Fe " " и не дает реакций, характерных для железа (П). [c.527]

Образование малорастворимого гексацианоферрата (II) кальция-калия-аммония aKNH4IFe( N)6 . При взаимодействии раствора гексацианоферрата (И) калия K4[Fe( N)6] (ферроцианид калия, или желтая кровяная соль) с ионами кальция в присутствии аммонийной буферной смеси образуется нерастворимый в уксусной кислоте белый кристаллический осадок aKNH4[Fe N )6] [c.249]

БЕРЛИНСКАЯ ЛАЗУРЬ Ре4 [Ре (СЫ)а]з — минеральный пигмент темно-синего цвета, железная соль гек-сацианоферроатной кислоты. Б. л. используют как краску. Техническая Б. л., кроме основного вещества, содержит соли калия, аммония и связанную воду. Б. л. нерастворима в воде, спирте и в слабых кислотах. Цвет Б. л. зависит от состава и условий образования и изменяется от темно-синего с бронзовым блеском до светло-синего. Б. л.— очень стойкая краска. Техническую Б. л. получают взаимодействием железного купороса или хлорида железа (П) с желтой кровяной солью К4 [Ре (СМ) ] и с окислением белого осадка . Б. л. ши- [c.43]

За некоторыми координационными соединениями сохранились исторически сложившиеся названия пурпуреосоли — [Со(КНз)бСПХ2 желтая кровяная соль — 1<4[Ре(С )б] красная кровяная соль — К.1[Ре(СК)ц1 соль Цейзе — К[Р1 (Сг)Н41С1з соль Чугаева [Р1 (ЫНз)5С1]Си и др. [c.226]

Наиболее прочными комплексами Fe , Со и N1 являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Fe , Со , N1 . В лабораторной практике широко используют гексациаиоферрат(11) калия I (Fe( N)6) ЗН2О, называемый желтой кровяной солью. Кислота H4lFe( N)6) известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион (Fe( N)e) имеет правильное октаэдрическое строение, rf(Fe- ) - 189 пм, rf( -N)-ll5 пм. В кристаллическом состоянии выделены также цианидкомплексы никеля(II) желтый Na] NI( N)4) и оранжевый K] NI( N>4 Ион Ni( N)4l имеет плоскую квадратную структуру, [c.538]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.428 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.440 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.487 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.310 ]

Общая химия (1987) -- [ c.284 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.641 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.232 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.11 , c.36 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.232 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.393 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.448 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.691 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.670 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.408 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.487 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.410 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.306 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.683 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.691 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.600 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.665 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.231 , c.232 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.230 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.885 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.327 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.327 ]

Предмет химии (0) -- [ c.327 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.116 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология