Механизм процессов электрохимического окисления

В современной биохимии важным вопросом является исследование на молекулярном уровне механизмов различных процессов, обеспечивающих жизненные функции живого организма. Такие процессы, как окисление и восстановление, перенос электронов по цепи фотосинтеза и дыхательной цепи, сопряжение этого процесса с реакциями фосфорилирования и другими, протекают с участием белковых макромолекул как непосредственных носителей и катализаторов электрохимических реакций. [c.235]

Механизм процесса электрохимического окисления фенола может быть представлен следующим уравнением [c.19]

МЕХАНИЗМ ПРОЦЕССОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОГО ОКИСЛЕНИЯ [c.239]

Таким образом, гипотеза об электрохимическом механизме процесса автокаталитического восстановления металла предполагает сопряжение двух независимых электродных реакций, протекающих на одной и той же поверхности анодного окисления восстановителя и катодного восстановления металла. Однако, как показали дальнейшие исследования, сопряжение парциальных электродных реакций осуществляется довольно сложным образом и характеризуется не только взаимным влиянием друг на друга, но и влиянием свойств металла-катализатора на эти реакции. Причем свойства каталитической поверхности, и свою очередь, чувствительны к характеру протекания электродных и химических реакций. [c.93]

Очевидно, что, хотя точный механизм микробиологической коррозии пока непонятен, микроорганизмы и их внеклеточные метаболиты оказывают существенное влияние на хорошо изученный в других отношениях процесс электрохимического окисления металла. [c.435]

Для изучения механизма коррозии металлов в обводненных нефтепрод тах и для разработки эффективных практических мер борьбы с электрохимической коррозией металлов в топливах, маслах и смазках необходимо знать состав водных конденсатов, образующихся на металлической поверхности. Хроматографическими и спектрофотометрическими исследованиями показано, что водные конденсаты, образующиеся на металлических поверхностях, имеют довольно сложный состав и содержат, как правило, продукты окисления углеводородных и неуглеводородных молекул. Эти конденсаты представляют собой электролиты, в присутствии которых развиваются процессы электрохимической коррозии металлов. [c.283]

Подземные металлические трубопроводы в результате воздействия на них окружающей среды подвергаются коррозии. По механизму процесса различают химическую и электрохимическую коррозию металлов. При химической коррозии окисление металла и восстановление окисляющего реагента выражаются одной реакцией и не сопровождаются появлением электрического тока при электрохимической коррозии ионизация атомов металла и восстановление окисляющего реагента происходят в результате сопряженно протекающих анодных и катодных реакций, сопровождающихся появлением электрического тока. [c.11]

В пятом обзоре рассмотрены реакции электрохимического окисления и восстановления природных соединений гетероциклического строения, механизм адсорбции, кинетика электродных процессов, условия электрохимического синтеза соединений на основе алкалоидов. [c.4]

Для достижения максимального выхода по току необходимо стремиться, чтобы процесс получения хлоратов протекал по химическому механизму, а электрохимическое окисление гипохлорита и хлорноватистой кислоты было ограничено. С этой целью предложено вести электролиз таким образом, чтобы процессы, протекающие в самом электролизере, свести по возможности только к продуцированию гипохлорита, а дальнейшее окисление гипохлорита и хлорноватистой кислоты до хлората осуществлять в специальном реакторе, вынесенном из электролизера [381. Тогда электролиз можно проводить, например, на графитовых анодах при температуре около 40 °С, а конверсию гипохлорита и хлорноватистой кислоты в хлорат — при повышенной температуре, получая суммарно высокий выход хлората по току [87]. Для такого процесса необходима интенсивная [c.394]

Образование на электроде в процессе анодной поляризации поверхностных окислов в значительной мере определяет как механизм процесса электрохимического выделения кислорода, так и закономерности течения реакций анодного окисления других ионов и молекул. Вместе с тем, данные о характере и свойствах кислородных соединений и связь этих свойств с потенциалом особенно важны при установлении механизма воздействия света на анодные окислительные процессы. [c.386]

Выполненные нами исследования приводят к следующим представлениям о механизме протекания процесса. При контакте минералов с раствором едкого натра гидроксил-ионы, обладая высо-ВДм химическим сродством к ионам железа, адсорбируются на их Поверхности и образуют с изучаемыми сульфидами адсорбированный комплекс. В условиях электрохимического окисления вследствие смещения потенциала минералов в положительную сторону связь иона ОН с ионом железа упрочняется, достигая прочности вязи в гидроксиде железа Ре (ОН) 2, являющемся начальным продуктом процесса. В щелочной среде в присутствии кислорода "е(0Н)2 быстро окисляется до Ре(ОН)з, а затем переходит в бо-устойчивое соединение — РегОз. В конечной стадии окисление Минералов завершается образованием в основном оксида железа сульфата натрия и арсената натрия. [c.79]

Для того чтобы судить о скорости коррозионного процесса, необходимо иметь ясное представление о характере, механизме и скорости протекания электродных реакций, которые обусловливают процесс разрушения металлической структуры. Поэтому исследователями и уделяется за последние годы исключительное внимание изучению механизма и кинетики электродных реакций, обусловливающих коррозионный процесс. В этом направлении у нас достигнуты значительные успехи [1,24—34]. Лучше всего изучены реакции электрохимического восстановления водорода и кислорода, в меньшей степени реакции электрохимического окисления металлов, т. е. процессы анодного растворения. [c.13]

Выдвинута теория [3], объясняющая механизм протекающего на ЭИ окислительно-восстановительного процесса с позиций электрохимического окисления (коррозии) металла-восстановителя. [c.113]

При анодном окислении различных органических соединений на каталитически активных электродах наблюдается сложное переплетение различных хемосорбционных, каталитических и электрохимических про цессов. В последнее время нами на примере метанола был подробно изучен механизм электрохимического окисления такого органического вещества, для которого- не наблюдаются процессы дальнейшего крекинга адсорбированной частицы (разрыв С—С-связей) и гидрирования ее отдельных частей, а также процессы чисто каталитического разложения [1, 2]. [c.280]

При галогенировании ароматических углеводородов (например, при бромировании) возможен механизм, принятый для процессов электрохимического фторирования, т. е. через стадию образования ион-радикалов в результате окисления углеводорода с последующим взаимодействием положительно заряженной частицы с нуклеофильным агентом [77] [c.349]

Изменение механизма выделения кислорода при повышении pH раствора оказывает решающее влияние на направление реакции электрохимического окисления аниона карбоновой кислоты. Если при pH <11 в результате адсорбции анионов СН3СОО происходит вытеснение с поверхности электрода молекул воды и торможение процесса электрохимического окисления ее, то вытеснить с поверхности полярные ионы [c.389]

Интересна идея использования в качестве катода пористой электропроводной матрицы, пропитанной полимером с окислительно-восстановительными свойствами, молекулы которого содержат группы гидрохинонного строения. На таком катоде может быть осуществлено электрохимическое восстановление кислорода до пероксида водорода. Механизм процесса может быть представлен как окисление органического полимерного соединения кислородом с образованием пероксида водорода, а роль электролиза сводится к регенерации гидрохинонной струк- [c.24]

Существуют разные точки зрения на механизм процесса анодной димеризации. Одна точка зрения предполагает, что на аноде протекает первичная электрохимическая реакция окисления непредельного углеводорода с образованием катион-радикала [240] [c.31]

Протеканию процесса по химическому механизму способствуют повышение температуры, поддержание оптимальной величины pH и все факторы, затрудняющие электрохимическое окисление СЮ" на аноде. [c.37]

Как видно из изложенного материала, в литературе имеются сведения об образовании НВЧ при процессах разряда-ионизации металлов, однако практически отсутствуют работы, посвященные количественным закономерностям накопления НВЧ, систематические данные о зависимости их концентрации от потенциала и тока при поляризации электрода и какие-либо выводы о механизме электродных реакций, основанные на количественном рассмотрении этой зависимости не рассматривается также возможность определения кинетических параметров стадийных электродных реакций из таких зависи.мо-стей. Наконец, не выяснен полностью вопрос о критериях, позволяющих отличать НВЧ, являющиеся промежуточными продуктами стадийного процесса, от НВЧ, представляющих собой конечный продукт побочной электрохимической или химической реакции. Между тем, как будет показано ниже, в условиях, когда концентрация НВЧ доступна измерению, определение ее зависимости от потенциала и тока поляризации открывает новую возможность исследования кинетики и механизма сложных электрохимических реакций, сопровождающихся образованием НВЧ. Следует отметить, что изучение этой зависимости представляет и практический интерес, например, для выяснения закономерностей коррозии металлов путем окисления их НВЧ [22] и образования шлама при электролитической рафинировке металлов в растворах и расплавах, при использовании в аналитических целях анодного растворения металлических осадков в нестационарных условиях после их [c.70]

При применении процесса электрохимической деструкции для очистки различных категорий промышленных сточных вод необходимо детальное изучение механизма и кинетических закономерностей окисления присутствующих органических загрязнений с идентификацией остаточных продуктов электролиза и их токсикологической оценкой. Существенным резервом достижения более глубокой степени минерализации сложных органических примесей является совмещение процессов электрохимической деструкции и гетерогенного катализа. Комбинированный способ электрокаталитической деструкции позволяет не только полнее использовать окислительные свойства электрогенерированных агентов, но и создавать благоприятные предпосылки для разработки безотходных технологий в замкнутых циклах водоснабжения предприятий. [c.188]

Чтобы установить аптималыные условия применения прямого электрохимического окисления для обесфеноливания воды, было проведено исследование механизма процесса электрохимического окисления фенола в водных растворах и определение энергетических затрат на единицу объема очищаемой жидкости в зависимости от. применяемого вида электролита и его концентрации, плотности тока, концентрации фенола в воде, темтературы процесса и расстояния между электродами. В результате проведеиных экспериментов была составлена принципиальная схема процесса обесфеноливания воды методом электрохимического окисления. [c.34]

Поляризационные кривые весьма близко совпадают с кривыми, полученными для 3-пиколипа [Ю]. Таким образом, механизм процесса электрохимического окисления обоих веществ, ио-видимому, одинаков. [c.191]

Механизм процесса формирования пленок связан с явлением электрохимического окисления вентильных металлов в электролите в сочетании с злектроразрядными явлениями на границе металл - электролит. [c.123]

Из полярографических данных можно определить труднодоступные величины сродства к электрону (в случае процессов электрохимического окисления — потенциалы ионизации) или, точнее, изменения этих величин в пределах реакционной серии. Полярографические потенциалы, так же как и константы сверхтонкой структуры спектров ЭПР ион-радикалов, генерируемых электрохимическим путем, позволяют осуществить выбор исходных параметров для проведения адекватных реальной ситуации полуэмпирических квантовохимических расчетов — энергий МО, спиновых плотностей, энергий локализации и т. д. Ярким примером того, как полярографические данные помогли уточнить своеобразную, не тривиальную я-электронную структуру, служит циклооктатетраен, когда на основе его электрохимического поведения (относительно низкого значения 1/2 —около —1,5 В, 2е-механизма восстановления и т. д. [69]) было обосновано предположение о том, что я-система дианиона циклооктатетраена должна быть стабильнее я-системы соответствующего анион-радикала. [c.125]

На вращающемся дисковом платиновом электроде с кольцом были окислены 2,6-диметил,3,5-диэтоксикарбонил-1,4-дигидро-пиридины в растворе ацетонитрила [156]. Особое внимание уделялось кривым, регистрируемым на кольце, чтобы экспериментально зафиксировать и окончательно доказать постулированный авторами процесс отщепления ионов водорода от молекулы деполяризатора в процессе электроокисления. Появление ионов водорода в данной реакции можно объяснить ее протеканием по ЕСЕ-механизму. При электрохимическом окислении как N-незамещен- [c.158]

Конечно, и второй подход не раскрывает детального механизма процессов химической металлизации. Некоторые из них, такие, как меднение, никелирование, кобаль-тирование, серебрение и золочение, удалось объяснить участием электрохимических реакций, но в других случаях, исходя только из электрохимических соображений, этого сделать не удается. Имеются случаи, когда, например, катодный процесс электроосаждения металла значительно ускоряется небольшими добавками восстановителя, которые, казалось бы, не должны вообще как-то влиять на электровосстановление металла. И наоборот, небольшие добавки ионов металла ускоряют анодное окисление восстановителя, проявляя каталитические свойства. Все это указывает, что наряду с электрохимическими реакциями протекают и чисто химические с непосредственным переносом электрона от восстановителя к окислителю (иону металла) и с образованием промежуточных продуктов, оказывающих значительное влияние на электрохилшческие реакции. Так что при изучении процессов химической металлизации нужно иметь в виду обе возможности (рис. 8). Кроме того, возможен и внутрикомплексный перенес электрона в комплексном соединении иона металла с восстановителем при адсорбции его на поверхности металла. Существование таких комплексных соединений установлено. Однако еще нет прямых доказательств, что каталитический процесс восстановления ионов металла протекает при участии именно этих координированных в комплексное соединение молекул восстановителя. Но при восстановлении ионов металла в [c.33]

В процессах электрохимического окисления, идущих с изменением кислородного баланса ионов (молекул), кислород, как правило, поступает из поверхностных кислородных соединений, где он может находиться в химически а[ тивном состоянии (хемосорбировапные атомы кислорода, радикалы гидроксила) и под действием электрического поля двойного слоя. Характер поверхностных соединений определяется как хилшческой природой системы, так и потенциалом электрода и существенно влияет па селективность (избирательность) данной электродной реакции в сложном электрохимическом ироцессе. Селективность электрохимического процесса (отношение скоростей возможных реакций в сложном электрохимическом процессе) определяется вероятностью взаимодействия данного разряжающегося иона с данной компонентой поверхностного соединения при заданном электродном потенциале. Попытки развития теоретических представ.лепий о механизме электрохимического окисления (выделения кислорода), исходящие из положения об определяющей скорость стадии рекомбинации атомов кислорода (распада окислов), так же как и элементарные представления об определяющей роли разряда ионов, не поясняют опытного материала и не приводят к удовлетворительным решениям [1, 2]. [c.241]

В свете рассматриваемых представлений о механизме процессов анодного окисления особенно интересны результаты исследований электрохимического окисления урана на платиновом электроде [14]. Как известно, наиболее устойчивой формой ионов урана в водных растворах при 1,мНа обычных условиях являются ионы шестивалентного урана — ура-пил — ионыиОа и четырехвалонт-ного урана, имеющие в кислом растворе строение 11 + или иО +. [c.249]

Электрохимические исследования восстановления остальных актиноидов проведены в основном с целью установления низших степеней окисления их в неводных средах. Сведения немногочисленны [360, 359, 824] и касаются механизма процесса. Кинетические данные отсутствуют. По-видимому, из-за сходства электронных структур низших степеней окисления актиноидов и щелочноземельных металлов полярографическое восстановление их происходит одинаково. В частности, для трехвалентных ионов трансурановых металлов электровосстановление осуществляется двухступенчато через двухвалентное состояние или непосредственно до металла. Потенциалы полуволн имеют близкие значения к величинам 1/2 для лантаноидов, электровосстановление происходит труднее, чем в случае РЗЭ. При ступенчатом восстановлении двухзарядные катионы активно взаимодействуют со следами воды в растворителе с образованием гидролизованнои трехвалентной формы. [c.91]

В работе [27] исследованы возможность и механизм образования гликозидных ЛУ-связей при электрохимическом окислении соединений, моделирующих отдельные фрагменты молекул лигнина древесины. В качестве таких модельных соединений были использованы изоэвгенол, ацетат изоэвгенола и гваяцилпропан. В образовании ЛУ-связей могут участвовать помимо гликозидного гидроксила и другие гидроксильные группы. Для исключения их возможного участия в процессе использовали тетраацетат глюкозы [c.182]

При изучении механизмов электрохимического окисления дискутируется вопрос о том, сколько электронов — один или два — участвуют в основном анодном процессе. Значительный информационный материал получен при изучении реакций анодного замещения. Подробно он обсуждается в гл, 5 здесь мы лишь кратко опишем суть явления. Анодное замещение, например ацетоксилирование, может идти по меньшей мере двумя различными путями. Один путь состоит в анодном разряде ацетат-иона с образованием ацетокси-радикала и вовлечением последнего в гомогенную реакцию с ароматическим деполяризатором (если деполяризатором является нафталин, то образуется ацетилнафталин). Другой возможный путь заключается в двухэлектронном окислении нафталина и отщеплении протона, в результате чего образуется катион, который может реагировать с ацетат-анионами, давая нафтилаце-таты. Эберсон и Найберг [8] получили убедительные доказательства того, что рассмотренная реакция протекает как прямой [c.121]

Хлораты вне зависимости от варьирования параметров электролиза, исходной концентрации и степени разложения поваренной соли образуются при концентрации активного хлора 450—500 мг/л и их количество увеличивается с ростом Са. х. (рис. 3.7), при этом pH колеблется в пределах 8,6—9,3 (рНо = = 6,9- 7,1). В таких условиях практически весь активный хлор находится в форме ионов С10 (рис. 3.8), а доля НСЮ не превышает 2—8 % от общего содержания хлора и, очевидно, что образование СЮз по реакции (3.14)—маловероятный процесс. Следовательно, образование хлорат-ионов в разбавленных растворах Na l протекает по электрохимическому механизму в результате окисления ионов СЮ на аноде [ (см. уравнение (3.13)]. Такой вывод подтверждается и зависимостями изменения (прироста) pH генерируемых растворов активного хлора от удельного количества электричества дэ (см. рис. 3.7). На кривых наблюдается снижение АрН с увеличением <7э, т. е. происходит интенсивное потреб.тение ионов ОН" с образова-ниемСЮз, согласно реакции (3.13). [c.97]

Во-вторых, предложено значительное количество механизмов процесса. По аналогии с процессами парофазного окисления [3—6] наиболее распространены представления о прохождении реакций жидкофазного окисления спиртов через стадию предварительного дегидрирования спирта [7—9 20]. Молекулярный кислород в этом механизме рассматривается как акцептор активированно-адсорбированного водорода, Веские экспериментальные доказательства в пользу теории дегидрирования приведены в работах [7] и [8], авторы которых впервые применили потенциометрический метод в реакциях жидкофазного окисления. Подтверждением этой теории могут служить и результаты электрохимических исследований по адсорбции спиртов на металлах платиновой группы [10—12]. При потенциалах порядка 4-0,4 в адсорбция спиртов сопровождается их дегидрированием, причем степень и характер деструкции зависят от строения адсорбирующейся молекулы и температуры [13]. Наряду с этим постулируются электронно-ра-дикальный [14], пероксидный [15] и радикально-цепной [16—19] механизмы гетерогенного жидкофазного окисления спиртов. [c.429]

Другим важным следствием стадийного механизма процесса (18) и образования промежуточных низковалентных частиц является возможность коррозии индия по сложному электрохимически-химическому механизму, при котором промежуточные ионы 1п образуются за счет сопряженной катодной реакции разряда ионов водорода, а конечный продукт коррозии (ионы 1п +) возникает в результате химического окисления одновалентного индия ионами водорода (14) [48, 177]. Такой механизм коррозии индия реализуется в достаточно кислых перхлоратных растворах (0,27—1 М НСЮ4) 1189]. [c.74]

Бианки с сотрудниками [13] изучали электрохимическое поведение кислорода и перекиси водорода на электродах из стали 18-8 и из других металлов с целью выяснить механизм восстановления и окисления этих веществ на электродах. Исследования проводились в кислых, нейтральных и щелочных растворах перекиси водорода 10" моль л) и представляют несомненный интерес при анализе процессов, протекающих на кислородном электроде. Дидери-чен [14] исследовал поведение стали 18-8 в 85% Н2О2 с pH = 5,76. Он установил, что образующаяся на поверхности стали пленка состоит преимущественно из окислов железа. Количество окислов хрома незначительно, а окислы никеля отсутствуют. Через несколько недель контакта с раствором пленка достигает толщины 300 А, после чего ее рост прекращается. В растворе обнаруживаются ионы никеля и хрома, причем последние вызывают каталитическое разложение перекиси водорода. С увеличением толщины пленки скорость растворения хрома уменьшается. При исследовании зависимости фсх — т автор пришел к выводу, что изменение фст связано с степенью окис-ленности поверхности. При сопоставлении измеренных значений фс с термодинамическим значением потенциала системы кислород — вода Дидеричен [14] и Кариус [15] пришли к выводу, что на стали в растворах перекиси водорода реализуется кислородный электрод, потенциал которого искажен влиянием окисленной поверхности. Никаких электрохимических исследований для доказательства этого цредположения авторы не приводят. [c.93]

В обоих случаях были проведены гравиометрические исследования эффекта травления и изучен электрохимический механизм процессов при травлении. Для выяснения электрохимического механизма процессов при травлении было проведено исследование потенциалов чистой и окисленной поверхности титана во времени, изучена работа электрохимической пары металл — окалина, а также сняты поляризационные кривые. [c.133]

Принципиально возможность непосредственного электрохимического окисления карбоксилатов с образованием радикалов при достаточно высоких потенциалах является в настоящее время хорошо аргументированной и общепризнанной. Однако по мере накопления экспериментального материала по препаративному электролизу, совершенствования аналитической техники и методов исследования фазовой границы электрод/раствор выяснилось, что такая общая концепция недостаточна для понимания механизма образования всех продуктов реакции, а в ряде случаев даже вступает в противоречие с опытом. В частности, теория не дает удовлетворительного объяснения аномальному (без образования димера) окислению замещенных карбоксилатов с заместителем вблизи карбоксильной группы, а также допускает противоречивое толкование механизма реакций ацилоксилирования, ароилокси-лирования и подобных, в основе которых, как ранее считали, лежит электрохимическая стадия синтеза Кольбе. Кроме того, относительно радикалов, образующихся в электрохимическом процессе, возникают вопросы, сформулированные на стр. 182, в п. 5. [c.198]

Механизм электрохимического окисления углеводов зависит от условий проведения процесса. При этом возмоншы два следующих варианта. [c.280]

Значительное внимание в последнее время уделяется электрохимическому синтезу кислородных соединений иода — йодноватой, йодной кислот и их солей [105, 107, III, 112], а также механизму, анодных процессов при окислении иодидов [109]. Наибольший интерес представляют исследования pH ua TBopa и его влияния на анодное окисление иодида [1, с. 70]. [c.116]

Хотя гидразин известен уже более 100 лет [1], изучение его электрохимического окисления началось лишь в носледние годы [2—21] в связи с использованием гидразина как сильного восстановителя [22—27]. Исследования электроокисления гидразина не имели систематического характера, поэтому механизм процессов, нротекаюш их на электроде в растворе гидразина без тока и при поляризации, остается далеко не ясен. [c.247]

На электродах протекают процессы двух принципиально различных типов. Процессы первого типа — пересечение электронами границы раздела электрод — раствор. В этих процессах происходит окисление или восстановление, и так как они подчиняются закону Фарадея, их называют фарадеевскими процессами. Фарадеевский ток (как это уже было показано) определяется механизмом электродного процесса или процессом массопереноса, используемым видом полярографии и зависит от того, чем ограничена скорость электролиза диффузией, переносом электрона, кинетикой химических реакций, адсорбцией и т. д. За редким исключением, в аналитических приложениях полярографии мы будем иметь дело с применением фа-радеевских процессов. Предыдущее обсуждение касалось процессов только этого класса, и обычно подразумевалось, что весь ток, протекающий через электрохимическую ячейку, получается от редокс-пары. Однако в действительности это не так, и одна из главных проблем в полярографии связана с процессами второго типа — нефарадеевский ток. [c.290]

Изучение кинетики и механизма анодных процессов при окислении манганата [185—187] позволило уточнить область потенциалов анода, оптимальную для процесса, и на основании анализа ряда данных сделать заключение о протекании процесса окисления Мп04 - в Мп04 по электрохимическому механизму [187]. Основные исследования направлены на разработку непрерывного процесса электролиза [188— 192], его интенсификацию [195—204] и контроль [205]. [c.182]

В противоположность рассмотреннььм выше катодным процессам, а также процессам, протекающим при электролизе карбоновых кислот, реакции окисления органических соединений в большинстве случаев недостаточно селективны. Часто образуется значительное количество продуктов деструктивного окисления в результате разрушения основной углерод-углеродной цепи иногда наблюдается образование углекислого газа и воды. В силу этого электрохимическое окисление сравнительно в редких случаях имеет препаративное значение. Однако за последнее время интерес к электроокислению органических соединений существенно возрос благодаря разработке проблемы топливного элемента. Это привело к тому, что были найдены эффективные электродные материалы, на которых окисление органических соединений протекает с высоким выходом при относительно низких температурах. Тщательное исследование механизма анодных реакций, возможно, позволит в будущем повысить селективность процессов и, следовательно, пересмотреть перспективность препаративного использования электро-окислительных процессов в органической химии. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология