Окисляемость амальгам

Вследствие огромной растворимости бария в его расплавленных солях, высокой температуры плавления последних, легкой окисляемости металла на воздухе и высокого электроотрицательного потенциала разряда ионов бария, получение его электролизом из расплавленных сред оказалось технически невозможным. Барий может быть получен отгонкой из амальгамы бария. Однако примеси ртути в металле резко ухудшают его свойства, как гетера. [c.324]

Оксид титана (И) ТЮ. Получен впервые Билли в 1913 г. в виде черно-бурого порошка накаливанием чистой двуокиси титана до 1700 °С. Гидроксид Т1(0Н)2 получается действием сильных восстановителей на четыреххлористый титан и последующим осаждением аммиаком. Соли двухвалентного титана технического значения пока не имеют, так как обладают большой склонностью к гидролизу и быстрой окисляемостью. Их можно получить восстановлением кислых растворов титанатов амальгамой натрия. [c.295]

Экспериментальное нахождение нулевых точек амальгам щелочных металлов затруднено сравнительно быстрым разложением амальгам и легкой их окисляемостью кроме того, токи обмена между амальгамами и растворами, содержащими ионы щелочного металла (образующего амальгаму), весьма велики. Для заметного смещения потенциала от стационарного значения нужно пропустить такой ток, который может привести к искажению результатов из-за весьма сильного изменения состава поверхностного слоя амальгамы. [c.231]

Амальгаму заливают 60 мл тетрагидрофурана и растворяют затем 5,85 г (15 ммоль) Мп2(С0)ю. Ввиду легкой окисляемости образующегося карбонил-металлата Na[Mn( O)s] необходимо тщательно предохранять от попадания кислорода воздуха. Перемешивают еще 1 ч и декантируют зеленовато-серый-раствор с амальгамы в другую колбу на 250 мл. Затем при перемешивании из пипетки добавляют 4,2 мл (6,3 г, 30 ммоль) трифторуксусного ангидрида, перемешивают еще 1 ч и упаривают в вакууме водоструйного насоса. Из порошкообразного остатка высоковакуумной возгонкой при 50—54 °С получают 6,5—6,8 г (74—78%) конечного продукта в виде белых иголочек. [c.2029]

Положение нулевой точки электродного металла оказывает существенное влияние на течение различных электрохимических процессов и, в частности, на направление и скорость процесса электрогидрирования органических соединений [113—121]. Однако экспериментальное нахождение нулевых точек амальгам щелочных металлов затруднено сравнительно быстрым разложением амальгам и легкой их окисляемостью. Кроме того, токи обмена между амальгамами и растворами, содержащими ионы щелочного металла, образующего амальгаму, весьма велики. Для заметного смещения потенциала от равновесного или стационарного значения нужно пропустить такой ток, который может привести к весьма сильному изменению состава поверхностного слоя амальгамы и к искажению результатов. Все это приводит к тому, что из большого числа к настоящему времени хорошо разработанных методов определения нулевых точек для работы с амальгамами щелочных металлов могут быть выбраны только те, которые позволяют избежать указанных выше осложнений. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология