Кислые растворы

Рис. 19,6, Кривая заряжения платинового электрода в кислом растворе

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

В нейтральном растворе pH = 7, в кислых растворах pH < 7, в щелочных рлстворах pH > 7. С увеличением кислотности раствора pH уменьшается, с увеличением щелочности pH увеличивается. [c.84]

Полнота осаждения зависит от величины pH, поскольку реакция сопровождается накоплением Н+ в растворе. Практически полное осаждение достигается при pH 4—10. Фактически осаждение обычно проводят при pH около 5, что достигается прибавлением к кислому раствору ацетата аммония или натрия. [c.174]

Пипеткой берут аликвотную часть (25,00 мл) полученного раствора исходного вещества и вносят в нагретый рзствор серной кислоты (нагревать и кипятить кислые растворы щавелевой кислоты не рекомендуется, так как она разлагается). [c.381]

Выделение водорода с участием е и без образования адатомов водорода принципиально возможно и в случае кислых растворов, особенно на катодах с высоким перенапряжением и малой теплотой адсорбции атомов водорода, например, по схеме [c.403]

Для получения ангидрида малеиновой кислоты кислый раствор направляется в колонну для обезвоживания, где получается сырой малеиновый ангидрид, очищаемый затем перегонкой. [c.268]

Наиболее сильно разрушают стекло щелочные растворы кислые растворы (кроме содержащих НР) действуют на него даже слабее, чем чистая вода. [c.44]

Промытый, как указано выше, осадок растворяют в H I. Для этого подставляют стакан с осадком под воронку с фильтром и промывают фильтр горячей разбавленной НС (10%-ную соляную кислоту разбавляют двойным объемом воды). Когда кислота стечет,. 3—4 раза промывают фильтр горячей водой , после растворения осадка к полученному кислому раствору прибавляют 20 мл [c.186]

Почему осаждение Са + в виде оксалата выгоднее вести из кислого раствора, постепенно нейтрализуя кислоту аммиаком [c.191]

При восстановлении алифатических нитросоединений в амины химическим путем, например цинковой пылью с уксусной кислотой или железом и соляной кислотой, в качестве побочных продуктов образуются кетоны и соль гидроксиламина. Это происходит вследствие того, что часть промежуточно образующегося нитрозонарафина успевает перегруппироваться в кетоксим до дальнейшего восстановления в амин кетоксим же в кислом растворе очень быстро подвергается гидролизу с образованием кетона и гидроксиламина [c.347]

Поэтому ири температурах выше 25° С pH 7 будет соответствовать кислому раствору, а при температурах ниже 25° С — щелочному. [c.39]

Отношение активности иоиов натрия к активности ионов водорода, при котором устанавливается равновесие, равно примерно 10 . Такое соотношение невозможно реализовать ни в кислых растворах, где активност ) ионов водорода аи+ близка к единице, ни в щелочных, где она составляет около Ю , поэтому металлический натрий всегда неустойчив в контакте с водой. [c.185]

Электролитическое выделение водорода из кислых и щелочных растворов происходит различными путями. Источником водорода в кислых растворах служат гидроксониевые ионы, разряд которых на катоде приводит к образованию газообразного водорода [c.395]

Полагают, что реакция (19.2) может протекать и в кислых растворах, но при высоких плотностях тока. Иногда в кислых средах водород выделяется непосредственно из молекул кислоты [c.395]

При заданном перенапряжении зависимость скорости выделения водорода от температуры описывается уравнением (17.120). Энергия активации реакции выделения водорода, рассчитанная по этому уравнению, зависит от перенапряжения водорода. С его увеличением она уменьшается в первом приближении по линейному закону. Экстраполированные до нулевого перенапряжения энергии активации зависят от природы металла и состава раствора. Так, при выделении водорода из кислых растворов, не содержащих поверхностно-активных веществ, энергия активации выделения водорода на ртути составляет около 92 кДж-моль-, на вольфраме— 67 кДж-моль . [c.402]

Наклоны Ь (см. табл. 20.1 и рис. 20.1), найденные при экспериментальном изучении выделения кислорода из кислых растворов [c.425]

В кислых растворах соединения церия (IV) выступают как довольно сильные окислители ( се<+/се + = 1,61 В), например, окисляют концентрированную соляную кислоту [c.647]

К кислом растворе или енолят-иона в щелочном растворе, представлены убедительные доказательства. [c.491]

Окисление соединений Ti(III) в кислых растворах сопровождается исчезновением фиолетовой окраски за счет образования соединений Ti (IV). Для соединений Ti (III) возможны также реакции диспропорционирования. Так, при нагревании до 400° С Т)С1з распадается по уравнению [c.538]

Он весьма плохо растворим в воде ( 0,007 г/л при 25°С), образует кислый раствор светло-желтого цвета довольно легко растворяется в щелочах, а в кислотах — лишь при длительном нагревании. Оксиды Nb (V) и Та (V) химически неактивны, в воде и кислотах практически не растворяются, а со щелочами реагируют лишь при сплавлении [c.545]

Голубой Сг0(02)гЬ образуется при обработке кислого раствора дихромата перекисью водорода [c.567]

Несмотря на это, осаждение Ва504 ведут из кислых растворов, что способствует образованию более крупнокристаллического осадка. Вызванное присутствием кислоты увеличение растворимости осадка после осаждения устраняют, прибавляя избыток осадителя. [c.93]

Из продуктов сульфохлорирования никак еще -не удавалось изолировать спирт. Точно так же при доливании части реакционной смеси из сосуда, в котором протекает реакция сульфохлорирования, в кислый раствор перекиси водорода для окисления алкоксисернистой кислоты (якобы образующейся в качестве промежуточного продукта) в алкилсульфат никогда не удавалось обнаружить даже следы последнего. [c.360]

В тех же целях Са2+ осаждают в виде СаСаО НаО не из нейтрального, а из кислого раствора, так как оксалат кальция представляет собой малорастворимую соль сравнительно слабой кислоты, вследствие чего растворимость его в кислой среде значительно больше, чем в воде. Это создает благоприятные условия для образования сравнительно крупных кристаллов, но в то же время осаждение становится неполным. [c.103]

Из табл. 9 следует, что а) в нейтральных растворах pH, а также рОН равны 7 б) в кислых растворах pH меньше 7 и тем меньше, чем раствор более кислый в) в ш,елочных растворах pH больше 7 и тем больше, чем раствор более ш,елочной г) возрастание pH на одну единицу соответствует уменьшению концентрации Н+-И0Н0В в 10 раз. [c.236]

Поэтому, чтобы избежать потерь, приходится применять обратный порядок титрования. Подкисленный раствор нитрита титруют не перманганатом, а, наоборот, кислый раствор перманганата титруют нейтральным раствором нитрита. При этом нитрит, попадая в раствор КМПО4, практически мгновенно окисляется до нитрата, и окислы азота не образуются. [c.387]

Реакционную смесь сохраняют в темноте, так как свет ускоряет в кислых растворах побочную реакцию окисления 1-йоноз до 1г кислородом воздуха [c.400]

Если вместо раствора uSOi взять раствор dSOi, то, поскольку стандартный потенциал пары d +Z dj отрицателен ° = = —0.40 в), на первый взгляд может показаться, что при электролизе должен выделяться водород. Но необходимо учитывать перепапряжение водорода на кадмии, которое составляет около — 0,7 в. Поэтому, несмотря на отрицательный потенциал кадмия, выделение его из кислых растворов все же возможно, что и оправдывается на опыте. [c.435]

Из кислых растворов возможно даже выделение цинка (f = = —0,76 в) вследствие высокого перенапряжения на нем водорода (—0,75 в). Однако при значительной концентрации Н --ионов осаждение цинка не будет полным. Осаждение становится более полным при уменьшении концентрации кислоты илн, еще лучше, при замене сильной кислоты слабой. Например, хорошие результаты получают при определении цинка в присутствии ацетатной буферной смеси СН3СООН-f Ha OONa, создающей в растворе pH л 6, т. е. концентрацию Н+-ионов порядка 10 г-ион/л. В этих условиях окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н Нг понижается до величины [c.435]

Поче.му, несмотря иа отрицательную величину стандартного потенциала пары d +/ d, электролитическое осяждеиие кядмия из кислых растворов оказывается все же возможным [c.457]

Любая из этих четырех стадий может определять скорость всего процесса электролитического образования водорода и быть причиной появления водородного перенапряжения. В данном случае торможения, связанные с транспортировкой веществ (стадия I), не играют существенной роли. В литературе имеются, однако, указания на то, что при высоких плотностях тока в кислых растворах из-за замедлеппости доставки НзО+-ионов реакция разряда должна описываться уравнением (19.2), а не (19.1). [c.404]

Кривая заряжения платины в кислом растворе представлена на рис. 19,6. Она состоит из участков 1, 2 и 3, отличающихся друг от друга наклоном. На участке 1, начинающемся у обратимого потенциала водородного электрода и лежащем в области наиболее отрицательных потенциалов, происходит постепенное снятие водорода, адсорбированного поверхностью 31лектрода. Здесь ток, подводпмый к электроду, расходуется на заряжение дво1шого слоя и на ионизацию адсорбированных водородных атомов. Электрическая емкость, измеряемая величиной, обратной наклону кривой ё—д, [c.415]

В кислых растворах, где содержание ионов ОН мало и не обесие-ч.чвает необходимой скорости анодного образования кислорода, разряду подвергаются молекулы воды [c.419]

Можно предположить поэтому, что кинетика всего процесса определяется скоростью чисто электрохимических стадий разрядом молекул воды в кислых растворах и разрядом ндроксид-иопов в щелочных. С теорией замедленного разряда А. Н. Фрумкина согласуется также и характер влияния состава расгвора на перенапряжение кислорода в рассматриваемых двух случаях. [c.426]

В соответствии с устойчивым координационным числом Т1 (III) его оксид Т1гОз (фиолетовый) имеет структуру типа а-А120з (см. рис. 72) хлорид Т1С13 (фиолетовый) — слоистую структуру в кислых растворах существует аквокомплекс [Т1(0Н 2) который вхо- [c.537]

Первичная гидросфера (океан) образовалась путем конденсации паров мантийного материала и представляла собой кислый раствор из НС1, НР, Н3ВО3, 510 . В воде были растворены сернистый ангидрид, метан и углекислота. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология