Сера в растворах

При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последне -о повысилась на 0,81 К. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе [c.122]

При растворении 6,48 г серы в 80 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81° С. Из скольких атомов состоят молекулы серы в растворе [c.94]

Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола, кипит при температуре на 0,08 ГС выще, чем чистый бензол. Рассчитайте молекулярную массу серы в растворе. Сколько атомов содержится в одной молекуле серы [c.141]

В бензоле объемом 120 мл растворили серу массой 0,96 г. Определите массовую долю серы в растворе. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. (Бензол — это органический растворитель). [c.57]

Таблица 3.4. Растворимость двуокиси серы в растворах серной кислоты, г/100 г

Один из технических методов получения СЮ основан на реакции восстановления ЫаСЮз диоксидом серы в растворе серной кислоты при нагревании [c.312]

Температура кипения 3%-ного раствора серы в бензоле на 0,3Г выше температуры кипения чистого бензола. Пз скольких атомов состоит молекула серы в растворе Эбуллиоскопическую постоянную бензола см. в табл. 3. [c.50]

Сжигание продукта в тигле со смесью оксида марганца (IV) и безводного карбоната натрия, растворение образовавшихся сульфатов в воде, определение содержания серы в растворе объемным хроматным методом [c.45]

После растворения 5,12 г серы в 100 г бензола температура начала кипения бензола повысилась на 0,51 °С. Какова молярная масса серы в растворе [c.176]

Препарат можно получить, растворяя серу в растворе сернистокислого натрия [c.274]

Известно, что сера растворяется в растворах щелочных и щелочноземельных металлов [3]. В тоже время процесс растворения серы в растворах, особенно щелочно-земельных металлов, затрудняется плохой растворимостью и низкой реакционной способностью серы. В результате даже после длительной термической обработки (до 40 ч) получаются растворы с низкой концентрацией и значительной частью (от 20 до 40%) непрореагировавших исходных продуктов. Исследования показали, что ситуацию можно коренным образом изменить в лучшую сторону, используя механически активированную в дезинтеграторе серу. При достаточно интенсивном режиме обработки можно добиться полного растворения серы и получения более концентрированных растворов с [c.167]

В р5[де иностранных инструкций рекомендуется исследовать остаток на фильтре на содержание серы, в случае обнаружения которой определение считается забракованным. Такая операция обычно не достигает своей цели, так как работы ВТИ показывают, что содержание серы в остатке после выщелачивания смеси из тигля обычно не превышает 0,1%. Присутствие серы в растворе при приливании хлористого бария быстро обнаружить невозможно и осадок сернокислого бария выпадает только после продолжительного выстаивания или кипячения раствора, что осложняет метод. [c.130]

Тионы 28 и 29, как и соответствующие им кислородные аналоги, под влиянием элементной серы в растворе ДМФА перегруппировываются в изомерные соединения 30 и 31. [c.240]

Эксперимент проводили как на модельной, так и на промышленной СЩС в ячейке с перемешиванием. Все опыты проводились в одинаковых гидродинамических условиях. Химические анализы сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, сульфат-ионов и коллоидной серы в растворах выполняли по известным методикам. [c.166]

Из табл. 4.15 видно, что скорость окисления сероводорода в присутствии полифталоцианина кобальта в 2...2,5 раза выше, чем в присутствии дисульфофталоцианина кобальта. При концентрации полифталоцианина кобальта в диэтаноламине и деметилформамиде 0,01 мас.% происходит полная конверсия поглощенного сероводорода. Достижение полной конверсии сероводорода при использовании дисульфофталоцианина кобальта происходит лишь при его концентрации в растворе 0,3 мас.%. Содержание воды в растворе мало влияет на степень превращения сероводорода. Однако, при содержании воды в растворе до 30% получается трудно удаляемая сера. В растворе, содержащем 50...90% воды, сера образуется в виде пены и легко выделяется флотацией [21]. Многократное использование полифталоцианина кобальта не снижает его активности. Наилучшие результаты получены при использовании полифталоцианина кобальта, нанесенного на активированный уголь [22]. [c.143]

В седьмой главе на примере элементной серы изложены результаты применения метода механической активации для получения практически полезных продуктов. Накопление серы на предприятиях нефтяного и газового комплекса, а также ценные свойства серы (бактерицидные, гидрофоб-ность, низкая теплопроводность и др.) делают этот материал привлекательным для практического применения. Ограниченные на сегодня возможности использования элементной серы в традиционных сырьевых направлениях (производство серной кислоты, целлюлозно-бумажная промышленность др.), а также возрастающие объемы накапливающейся нефтегазовой серы делают особо актуальной задачу поиска рациональных путей ее применения. Работа является попыткой расширения области применения серы посредством перевода ее в высокодисперсное состояние осаждением из растворов. Для решения этой задачи на первом этапе был использован метод механической активации элементной серы в дезинтеграторе, далее механически активированная сера растворялась в водном растворе гидроокиси кальция путем термической обработки. Установлено существенное ускорение перехода механически активированной серы в раствор в составе полисульфида кальция. Обнаружена также возможность уменьшения количества не вступивших в реакцию компонент в три-четыре раза после однократной обработки и полное использование исходных компонент в результате двукратной обработки. [c.35]

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-не-окислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует. Переводится в раствор действием царской водки , смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 57б 579 580 . [c.299]

Элементная сера в растворе ацетона быстро и количественно реагирует с цианидом, образуя тиоцианат, который фотомет-рируют по окраске с Ге(П1) при 465 нм. Метод применим для определения до 2 мкг 8/мл в углеводородах [576] и в морских илах [354]. [c.117]

Для определения малых содержаний (1-10" %) серы в растворах используют предварительное электролитическое выделение элемента и последующее возбуждение спектра в атмосфере гелия при пониженном давлении в низковольтной искре 163]. [c.151]

Моделирование показало, что молибден, входящий в состав молибденита, окисляется до валентности (VI) без образования форм с промежуточными степенями окисления. Однако в растворе после частичного разложения молибденита присутствует не только молибден (VI), но и молибден (V) и (III). В связи с этим было определено состояние молибдена на трех стадиях окисления серы в растворе [c.19]

Полученные результаты указывают на то, что наибольшее содержание (достигает 10 от общей концентрации молибдена в растворе) молибдена (III) и (V) в растворе соответствует стадии III. На стадии II окисления серы в растворе образуется лишь молибден (V), причем в незначительных количествах на стадии I окисления серы восстановленные формы молибдена практически отсутствуют. Следовательно, молибден (III) и (V) образуются в растворе в результате взаимодействия молибдена (VI) с сульфит-ионом, при этом сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Восстановительные свойства тио-сульфат-иона проявляются в значительно меньшей степени при взаимодействии его с молибденом (VI) образуется лишь молибден (V) в количествах, не превышающих 10 общего содержания молибдена в растворе. [c.19]

Недостаток ииродюзитного метода заключается в том, что ири увеличении концентрации кислоты окисление замедляется, ири концентрации 20% —практически прекращается. Это связано со снижением растворимости кислорода и диоксида серы в растворе серной кислоты и нарушением цепного механизма процесса. [c.61]

Для приготовления раствора серы точную навеску 0,07—0,08 г перекристаллизовапной серы растворяют при нагревании в 150— 170 мл очищенного ацетона. Для растворения берут коническую колбу с холодильником. Полученный раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 500 мл, после чего прибавляют ацетон до метки при темнературе 20° С. Концентрацию серы в растворе С в мг мл вычисляют по формуле [c.132]

Содержание серы в исходнол растворе (в случае дибензтиофена соответственно содержанпе серы в исходнолг продукте) иринпмалось ])авным содержанию ее в 1 моле сернистого соединения. Тогда отношение разности ле кду исходным и конечным содержанием серы в растворе к принятому содержанию серы в исходном растворе на 1 моль даст количество молей сернистого соединения, полностью подвергшихся гидрогенолизу. Это нозволяет в первом приближении охарактеризовать средние скорости реакции гидрирования сернистых соединений. [c.398]

Изменение содержания серы в растворе в процессе гидрогенолиза дн- -бутилфенилсульфида при 220° С и давлении 200 ат в зависимости от продолжительности процесса (содержание серы в исходном растворе 2,38%) [c.403]

Из полученных данных видно, что содержание меркаптанов в гидрируемой смеси не остается постоянным, а проходит через максимум (0,155%), после которого начинается постепенное снижение концентрации их параллельно с уменьшением общего содержания серы в растворе. Такой ход кривой меркаптанов является прямым подтверждением того, что реакция гидрогенолиза бутилфенилсульфида идет ступенчато, с образованием в качестве промежуточного продукта меркаптана. Первой стадией реакции гидрогенолиза должно быть присоединение водорода по одной связи С—3—С эта стадия завершается образованием углеводорода и меркаптана. Бо второй стадии водород [c.403]

Пропускание H2S без Доступа воздуха в суспензию серы в растворе NH4OH [c.601]

Тиосульфат натрия ЫагЗгОз может быть получен кипячением порошка серы в растворе ЫагЗОд. Уравнение реакции с участием радиоактивного изотопа записывается так [c.164]

Сульфиты весьма склонны к комплексообразованию. Особенно ярко эта тенденция выражена по отношению к катионам золота и платиновых металлов, серебра, ртути, одновалентной меди и др. Получаемые при этом комплексные соединения отвечают следующим формулам Ыаа [Ме(50з)2] N3 [Ме(30з)41 Ыа [Ме(50з)з1 Ыа [Ме(50з),1 Наб1Ме(50з)4] и др. Сульфиты могут быть получены различными способами, а именно пропусканием двуокиси серы в растворы или суспензии гидроксидов [c.573]

На основании результатов исследований сделан вывод, что для обеспечения требуемой глубины демеркаптанизации ББФ необходимо проводить достаточно глубокую регенерацию щелочного раствора. Остаточное содержание меркаптановой серы в растворе [c.465]

Применение ионоселективных электродов позволяет проводить раздельное определение смесей сульфид-, тиосульфат- и сульфит-ионов [906], проводить последовательное титрование сульфидной и растворенной серы в растворах полисульфида [907], различных форм серы (8 , SjOr, sor, S ) в продуктах производства сульфатной целлюлозы [1182]. [c.140]

Элементная сера в растворе (пиридин + ацетат натрия + + уксусная кислота + тилоза) дает волну восстановления при —0,7 в, образуя сероводород [1205] [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология