Иониты щелочных металлов

Рис. 19.2. Зависимость перенапряжения при выделении водорода от pH раствсра в условиях, не осложненных разрядом ионов щелочных металлов при двух разных плотностях тока

Ионы щелочных металлов и NH . После удаления карбонатов в растворе остается небольшая группа ионов, каждый из которых может быть подвергнут индивидуальной пробе. Например, ион можно обнаружить в пламени, поскольку при наличии этого иона оно приобретает характерную фиолетовую окраску. [c.134]

Межфазный катализ делает возможным или ускоряет реакции в малополярных растворителях между ионными соединениями и органическими (не растворимыми в воде) веществами. Наиболее часто используемыми катализаторами являются ониевые соли или комплексообразователи, которые могут связывать ионы щелочных металлов и таким образом переводить их в раствор. Основная функция катализатора состоит в переносе анионов реагирующей соли в органическую фазу в форме ионных пар. В апротонных растворителях они фактически не сольватированы и ничем не экранированы (за исключением, может быть, их противоионов) и, следовательно, обладают высокой реакционной способностью. [c.12]

Опыт 10. Получение малорастворимых соединений калия и натрия. (Качественные реакции на ионы щелочных металлов.) [c.109]

Подготовка исходных компонентов складывается из следующих операций растворение (смешение), например, нитратов никеля, алюминия и магния, осаждение гидроокисей этих металлов щелочью, промывка осадка от ионов щелочного металла, отфильтровы-вание, промывка, сушка (или прокалка) осадка. [c.24]

В результате ионного обмена в растворе образуется эквивалентное количество свободной кислоты, содержание которой определяют титрованием. Однако в растворе могут присутствовать также и хлорид или ацетат алюминия, которые, вследствие гидролиза, титруют щелочью как кислоту. Поэтому, чтобы определить протонную кислотность, которая образуется в результате обмена протонов катализатора на ионы щелочного металла, хлорид [c.129]

Стеклянные электроды, предназначенные для измерения pH, перед первым применением вымачивают в растворе НС1. При этом в поверхностном слое стекла происходит обмен ионов щелочного металла на ионы водорода. В дальнейшем при измерении pH потенциалопределяющим процессом на электроде является обмен ионами водорода между раствором и стеклом [c.237]

Г. е. разряжаются ионы гидроксония. В растворах щелочей также происходит разряд ионов гидроксония, а не ионов щелочного металла. Однако вследствие незначительной концентрации Н3О+ при большой силе тока, переносимого главным образом ионами щелочных металлов, не может быть обеспечен подход к электроду достаточных количеств ионов гидроксония и выделение значительных количеств водорода. По-видимому, в щелочи водород выделяется путем непосредственного разложения молекул воды, адсорбированных на электроде [c.616]

Хелаты типа ион щелочного металла/краун представляют особый интерес при обсуждении МФК. Другие родственные явления, например введение анионов в криптаты [88], растворение щелочных металлов в различных растворителях с помощью краунов i[89], выделение устойчивой кристаллической соли Ыа-/криптат Na+ 90] и образование анион-радикалов из аро- [c.38]

Вернемся к комплексообразованию между ионами щелочных металлов и краунами или криптандами, которое ведет к разнообразным следствиям [c.39]

Почти все соединения щелочных металлов растворимы в воде. Ионы щелочных металлов образуют бесцветные растворы. Растворы становятся окрашенными, когда электрон в атоме возбуждается с одного энергетического уровня на другой, причем разница энергий этих уровней соответствует видимой части спектра. У ионов щелочных металлов нет свободных электронов, которые могут возбуждаться светом с энергией, соответствующей видимой части спектра. Оксиды щелочных металлов обладают основными свойствами, и все они реагируют с водой, образуя основные гидроксиды, растворимые в воде и полностью диссоциирующие в ней. [c.434]

При установившемся равновесии обменного процесса поверхность ионита и раствор приобретают электрические заряды противоположного знака, на границе раздела ионит — раствор возникает двойной электрический слой, которому соответствует скачок потенциала. Поскольку иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, ионообменные электроды называются также ионоселективными. Стеклянный электрод является важнейшим среди этой группы электродов. Он представляет собой тонкую мембрану из специального стекла, в котором повышено содержание щелочных составляющих — соединений натрия, лития и др. Согласно теории Б. П. Никольского потенциалопределяющий процесс на границе раствор — стекло заключается в обмене между ионами щелочного металла, например Ма+, содержащимися в стекле, и ионами Н+, находящимися в растворе [c.484]

Стеклянный электрод применяется для определения pH растворов (см. 180) и активности ионов щелочного металла. В настоящее время с использованием стекол специального состава и различных ионитов разработаны ионоселективные электроды, при помощи которых определяется содержание в растворах многих катионов, анионов, органических веществ. [c.486]

Ионы щелочных металлов и аммония [c.128]

Обычный стеклянный электрод становится до некоторой степени чувствителен к ионам щелочных металлов при pH>9. [c.124]

Фактически в реакции об.мена участвуют также входящие в состав стекла ионы щелочного металла [c.296]

Металл может выполнять роль галоидного атома не только нри адсорбции ионов щелочных металлов, как было показано в предыдущем разделе, но и в некоторых других случаях, когда он ведет себя подобно атому хлора в НС1, образуя ковалентную связь. В качестве примера может служить адсорбция атомов водорода на поверхности платины. Образующиеся при этом диполи ориентированы своими положительными концами в сторону от металла и могут рассматриваться как резонансные гибриды [c.47]

Дебаевская температура теплоемкости меньше, чем у графита вследствие более прочной энергии связей межд у слоями за счет возникающего взаимодействия зарядов углеродных слоев с ионами щелочных металлов. С ростом ступени внедрения эта величина растет и в пределе приближается к дебаевской температуре графитовой матрицы. [c.274]

В реакции обмена участвуют также входящие в состав стекла ионы щелочного металла (М" "). Они частично заменяются на ионы водорода и переходят в раствор [c.50]

Некоторые исследователи полагают, что ионы щелочных металлов участвуют в реакции токообразования. [c.88]

НИИ, сонолюминесценцию — при возбуждении ультразвуком. Свечение, возникающее при действии потока ионов щелочных металлов в вакууме,— ионолюминесценция свечение атомов при их оптическом возбуждении Б пламенах — атомная флуоресценция свечение, возникающее за счет энергии происходящей химической реакции и не требующее внешнего источника возбуждения,— хемилюминесценция. [c.89]

В качестве примера можно привести разряд ионов щелочных металлов на ртутном катоде, свинце и цинке. Разряд ионов сурьмы на медном катоде происходит с деполяризацией 0,06 в. [c.51]

Для осуществления этого процесса необходима значительно большая энергия, чем для образования других однозарядных положительных ионов, папример ионов щелочных металлов. Те соединения, в которых атом водорода имеет хотя бы небольшой положительный заряд (при электролизе водород выделяется на катоде), ведут себя в определенных растворителях как протонные кислоты. При этом образуются сольватированные ионы водорода. Состояние протона в воде подробно рассмотрено в разд. 33.4. [c.466]

В растворе можно идентифицировать ионы щелочных металлов. [c.54]

Опишите окислительно-восстановительные свойства атомов и ионов щелочных металлов. [c.155]

Пороги коагуляции иоров одного и того же знака и зарядности отличаются друг от друга. Здесь сказывается влияние не только размера понов, но и степень их гидратации. По величине коагулирующей способности ионы щелочных металлов можно расположить в следующей ряд [c.368]

Как показали исследования, в реакцию обмена, помимо ионов-водорода, вовлекаются также входящие в состав стекла ионы щелочного металла. При этом они частично заменяются на ионы водорода, а сами переходят в раствор. Между поверхностным слоем стек ла и раствором устанавливается равновесие ионообменного процесса [c.243]

Исходя из предположения, что в стекле данного сорта сумма активностей ионов водорода и ионов щелочного металла постоянна, т. е. [c.243]

Все катионы, за исключением ионов щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов (Mg , Са , и Ва ), обладают в водных растворах свойствами слабых кислот. Катионы щелочных металлов и тяжелых щелочноземельных металлов представляют собой сильные основания (разд. 15.4), которые не подвергаются гидролизу. Следовательно, эти ионы не влияют на pH раствора. То, что ион NH4 обладает кислотными свойствами, вовсе неудивительно, поскольку он представляет собой кислоту, сопряженную слабому основанию NH3, и должен вести себя и воде следующим образом [c.95]

В статье, посвященной кинетике МФК, Гордон и Кутина [10] подробно обсуждают возможность совместного использования соотношений, описывающих процесс экстракции и химическую реакцию [уравнения (1) и (2)]. Некоторые из их расчетов и графиков пригодны для особых целей. С их помощью можно выбрать такую систему для измерения скоростей реакций, которая будет вести себя в согласии с простыми кинетическими закономерностями. При этом особое внимание следует проявлять при сравнении катализаторов в сходных экспериментах с использованием различных концентраций ониевых ионов и/или ионов щелочных металлов. [c.51]

С тепень окисления атомов (по сути - заряд иона) щелочных металлов равна +1, а атомов щелочноземельных металлов - +2. Валентность этих элементов также численно совпадает с номером группы. [c.79]

П (.чеклах известной подвижностью обладают лишь низкозаряд-иь о в первую очередь ионы щелочных металлов, а сили- [c.173]

За последние годы получены экспериментальные данные, подтверждающие господствовавший на заре формирования мектрохимической науки и отброшенный позднее механизм вторичного выделения водорода. Согласно этому механизму первичным актом является разряд ионов щелочного металла М+ с образованием соответствующего металла или его сплава с материалом катода [c.396]

Недавние физико-химические исследования (дальняя ИК-, ЯМР-спектроскопия, кондуктометрические измерения) в ТГФ и ДМСО подтвердили, что основным типом енолятов является ионная пара с анионом в и-форме. Особенно поражает тот факт, что соли тетрабутиламмония ведут себя так же, как и соли щелочных металлов. Это указывает на ионность связи в этих ено-лятах и, что еще более важно, на отсутствие жестких требований к положению катиона по отношению к узкой области локализации заряда аниона. В то время как небольшой ион щелочного металла может располагаться на плоскости между 0-атомами (истинный хелат), ион аммония вынужден находиться выше плоскости и-образного аниона [363]. [c.198]

ОСНОВНЫХ подгрупп I и II групп периодической системы элементов, на рис. 1.19 6 — значёния п изоэлектронных ионов щелочных металлов и галогенов. На основа 1ии данных, приведенных па рис. 1.19 6 можно оценить неизвестное из эксперимента значение г,(А1-) (239 пм). [c.50]

Замена протонов на ионы щелочных металлов снижает активность алюмосиликатов (рис. 7.3)-. Выход бензина при каталитическом крекинге стандартного сырья в заданных условиях растет с повышением кислотности алюмосиликатных катализаторов, измеренной по количеству хе осорбированного хинолина, адсорбирующегося на кислотных центрах и Бренстеда и Льюиса (рис. 7.4). [c.211]

Решающим при сочетании электрофореза с ТСХ является правильный выбор электролита, которым предварительно пропитывают тонкий слой сорбента. Обычно для разделения смесей ионов-щелочных металлов в качестве электролита применяют буферный раствор ЫН4С1 + НС1 (pH 2,18), 3,5-10- М раствор паравольфра-мата аммония или 0,001—0,1 М раствор нитрата аммония. Для анализа щелочноземельных металлов применяют 0,15 М раствор лимонной кислоты, для анализа тяжелых металлов — 0,05 М раствор КаОН, 0,1 М раствор НС1 или 0,1 М раствор а-оксиизомас-ляной кислоты. Редкоземельные элементы анализируют на фоне [c.159]

Для придания этим катализаторам устойчивости по отношению к высокотемпературной обработке и действию водяного пара необходимо возможно полнее удалить все ионы щелочных металлов. Такие катализаторы не содержат окиси железа, что делает возможньш[ их использование в качестве крекирующих катализаторов для высокосернистых нефтяных фракций. По сравнению с глинами такие катализаторы отличаются более высокой термостабильностью, что обеспечивает их устойчивость при регенерации. Сравнение каталитических свойств аморфных алюмосиликатов и активированных монтмориллонито-вых глин показывает следующее. При проведении крекинга над аморфными алюмосиликатами получаемые продукты характеризуются лучшим качеством, но худшим распределением продуктов по составу. Кроме того, реакции, протекаюпше в присутствии аморфных алюмосиликатов, характеризуются более низким процентом превращения за проход. В то же время попытки увеличить степень превращения за счет применения более жестких условий приводят к так назьгоаемому "глубокому крекингу, при котором происходит крекинг бензина до газа и кокса и рост процента превращения достигается в результате образования кокса и газа, но не бензина. При проведении крекинга с участием обработанного кислотой монтмориллонита "глубокий" крекинг наблюдается при более высоких степенях превращения, чем в случае аморфных алюмосиликатов. [c.51]

Этот раствор обладает щелочными свойствами (подобно щелочам NaOH и КОН). Ион аммони.ч — аналог ионов щелочных металлов. [c.121]

Сырье, поступающее на заводы технического углерода, прохюдит выходной контроль на предприятиях, выпускающих это ( ырье, и в общем соответствует указанным требованиям по содержанию серы, механических примесей, ионов щелочных металлов. [c.93]

Кроме самих карбенов для получения трехчленных циклов из алкенов можно использовать и более доступные дигалоген-карбены. Последние могут быть генерированы действием трет-бутоксида калия на хлороформ или бромоформ. С этими соединениями алкоголят весьма энергично взаимодействует как основание, отщепляя протон. Так как в реакционной среде присутствуют ионы щелочного металла, то реакция завершается отщеплением одного атома хлора в виде аниона с образованием дигалогенкарбена [c.497]

Это приводит к тому, что потенциал сгеклянного электрода линейно зависит от pH. И только в сильнощелочных растворах (для выпускаемых в настоящее время электродов при pH > 13) начинает заметно сказываться мешающее влияние ионов щелочных металлов. Стеклянные электроды удобны в работе, на них сравнительно быстро устанавливается потенциал, они не боятся присутствия окислителей и восстановителей. [c.238]

При изменении состава стекла в сторону увеличения стеклооб-разователя возникает разветвленная структура в виде сетки, имеющей тем больше разветвлений, чем меньше отношение числа атомов кислорода к числу атомов кремния (фосфора, бора). Многокомпонентные стекла рассматриваются как аналоги органических полимеров, в которых роль низкотемпературного растворителя играют ионы щелочных металлов. За счет более жестких связей образована сетка стеклообразователи, более слабыми связями присоединены к сетке катионы металлов. [c.199]

С интергалогенами в близком родстве находятся полигалогенид-ионы. Многие из этих ионов образуют устойчивые соли с ионами щелочных металлов, например К1з, С81Вг2, КГСЦ и КВгр4. Некоторые из полигалогенид-ионов, особенно 1, , также устойчивы в водных растворах. [c.296]