Энергия ионизации атома и эффективный заряд ядра

Легко показать, что для одноэлектронного атома с зарядом ядра 2 энергия Е = —2п Можно предположить, что валентный электрон калия движется в потенциальном поле, обусловленном ядром и заполненными оболочками электронов так, что в первом приближении калий можно рассматривать как одноэлектронный атом с эффективным зарядом ядра, равным I. Вычислите 2, если дано, что первый потенциал ионизации калия равен 4,34 в. (Обратите внимание на то обстоятельство, что низший возможный уровень для валентного электро- [c.396]

Характеристика элемента. Бериллий, так же как и литий, относится к числу -элементов. Четвертый электрон, появляющийся в атоме Ве, помещается на 25-орбитали. Энергия ионизации бериллия выще, чем у лития, из-за большего заряда ядра. Эффективный заряд ядра, влияющий на четвертый -электрон, равен гэфф=1,66. В результате взаимодействия ядра с электронным окружением атом становится меньше (/ ве=1,ИА). Удалить электроны с 2 -орбиталп не просто первый потенциал ионизации почти в два раза больше, чем у лития, а второй потенциал так высок (18,2 эВ), что существование иона Ве + (с полной потерей двух электронов) практически невозможно. Даже в соединениях с фтором связи Ве—Р в значительной степени ковалентны, не говоря уже о связях с другими элементами. Следовательно, степень окисления -Ь2, приписываемая ему, величина условная. Для образования ковалентных связей бериллию необходимо разъединение (распаривание) 25-электронов. Чтобы это произошло, один из них должен перейти на более высокую 2р-орбиталь. Таким образом, когда атом бериллия переходит в такое состояние, его два электрона занимают две эквивалентные 5р-гибридизованные орбитали. Несмотря на то что связи бериллия в основном ковалентны даже в простых солях, все же был оценен его примерный ионный радиус 0,31 А. Это меньше, чем у атома водорода и иона Н+, и, следовательно, создает значительное поле положительного заряда и делает его способным прочно связывать анион кислорода, даже отнимая его у гидроксил-иона [c.205]

Для перехода от водородоподобного к реальному атому Хэнль ввел ряд поправок. Во-первых, была введена поправка на экранирование заряда ядра. Эффективный заряд ядра для Х-электронов был принят Z — 5, где 5 — константа Слейтера, равная 0,3. Во-вторых, влияние внешних электронов было сведено к дополнительному потенциалу в области / -оболочки. Наконец, в выражении для энергии ионизации к величине Z — добавлялась реляти- [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология