Потенциал второй

ЭМИССИЯ электронов из металла в вакуум (рис. 106, а) — контактный потенциал второго рода (работа выхода электрона) переход электронов из одного металла в другой (рис. 106, б) — контактный потенциал Вольта переход катионов из металла в электролит (рис. 106, в) или из электролита в металл (рис. 106, г) — электродный потенциал-, неэквивалентный переход ионов из одного электролита в другой (рис. 106, 3) — диффузионный потенциал. [c.149]

Стандартный потенциал первого электродного процесса (первого электрода) более отрицателен, чем стандартный потенциал второго процесса. Следовательно, в рассматриваемом гальваническом элементе электрод 1 является катодом, а электрод 2 — анодом. Отсюда на 1-м электроде будет протекать окисление, 1 на 2-м — восстановление. Значит, реакция, указанная в условии задачи, будет идти в противоположном направлении. Из всего этого следует, что электрохимическая схема рассматриваемого гальванического элемента имеет следующий вид [c.190]

Стандартный потенциал второй системы больше на 0,024 Вив кислой среде приведенное выше равновесие смещается влево, т. е. мышьяковая кислота окисляет в этих условиях иодид-ионы до свободного иода. Для смещения равновесия вправо необходимо связать освобождающиеся ионы Н , что достигается добавлением к раствору гидрокарбонат-ионов, обладающих слабощелочной реакцией. Уже при pH = 8 потенциал второй системы значительно снижается, достигая значения f=0,08 В. [c.315]

Для химического потенциала второго компонента используем (3.21) [c.127]

I 2Е° = + 0,53 В для пары РЬОг РЬ = + 1,68 В. Поскольку потенциал второй пары больше, чем первой, роль окислителя будет играть РЬОг ЭДС = = 1,68 — 0,53 = 1,15 В. Реакция возможна, так как ЭДС — величина положительная. [c.196]

Если потенциал одного из электродов принять равным нулю, то относительный потенциал второго элемента будет равен ЭДС элемента. Таким образом, можно определить относительный потенциал любого электрода. В настоящее время известны лишь относительные электродные потенциалы, которые используются при решении теоретических и практических задач. [c.196]

Потенциал второй реакции выше потенциала первой, следовательно, самопроизвольно может протекать только вторая реакция, а первая под действием второй возможна только в обратном направлении. Таким образом, взаимодействие и СггО ионов невозможно. [c.347]

Потенциал второй реакции снова выше потенциала первой, [c.347]

Если в гальваническом элементе в качестве одного из электродов использовать нормальный водородный электрод, то э.д.с. элемента будет представлять собой потенциал второго электрода. Например, для цепи [c.203]

Аналогичным образом проводят измерения потенциала второго полуэлемента. Затем составляют цепь из двух приготовленных полуэлементов. Оба полуэлемента опускают в стаканчик с насыщенным раствором хлористого калия и измеряют э. д. с. полученной цепи. Зная потенциалы отдельных электродов и э. д. с. полной химической цепи, проверяют закон суммирования э. д. с. элемента из отдельных электродных потенциалов. [c.107]

Потенциал в точке стехиометричности согласно (14.5) можно вырал ать как потенциал первой пары и в то же самое время как потенциал второй пары [c.193]

Электроды из металла, погруженного в раствор, содержащий ионы того же металла (например, 2п/7п +, Си/ Си + и др.), называются электродами первого рода-Эти электроды обратимо обменивают катионы с раствором Me5=i Me ++ e , где п — число теряемых (или приобретаемых) электронов (е-). Реакция протекает слева направо, если электрод имеет более отрицательный потенциал, чем потенциал второго электрода, с которым он соединен. В обратном направлении идет реакция в том случае, если потенциал металла более положителен. [c.291]

Электроды, применяемые для определения активности (концентрации) ионов в растворах, называют индикаторными электродами. Индикаторный электрод соединяют с другим электродом в гальванический элемент и измеряют разность потенциалов между обоими электродами. Потенциал второго электрода постоянен, и его значение известно такие электроды называют стандартными электродами, или электродами сравнения. Измерив разность потенциалов между индикаторным и стандартным электродами и зная потенциал стандартного электрода, можно затем, если необходимо, найти потенциал индикаторного электрода. [c.460]

Окислит.-восстановит. св-ва Т. потенциал первой полуволны восстановлення Е ц2 = + 0,127 В, потенциал второй полуволны восстановления = — 0,29 В. [c.558]

В простейшем случае вольтамперометрическая ячейка содержит индикаторный электрод и во много раз превосходящий его по площади вспомогательный электрод. При этом плотность тока на вспомогательном электроде пренебрежимо мала по сравнению с индикаторным электродом, и поэтому потенциал вспомогательного электрода можно считать постоянным. Для уменьшения сопротивления раствора в него добавляют индифферентный (фоновый) электролит, так что омическое сопротивление раствора между электродами обычно оказывается существенно меньше импеданса границы раздела индикаторный электрод/раствор. В этих условиях напряжение между внешними концами электродов практически равно разности их потенциалов или, иначе говоря, потенциалу индикаторного электрода, измеренному относительно постоянного потенциала второго электрода (в дальнейшем для краткости его будем называть просто потенциалом индикаторного электрода). [c.263]

Как уже отмечалось выше, в этом методе, который в литературе называют также титрованием по предельному току, полярографическим и поляриметрическим титрованием, замеряют силу тока, протекающего между электродами, в зависимости от количества добавленного титранта. Амперометрическое титрование может быть основано на любой стехиометрической химической реакции осаждения, окисления-восстановления, кислотноосновной, комплексообразования. Если применяется только один поляризованный электрод, а потенциал второго электрода остается постоянным, то метод называется амперометрическим титрованием с одним поляризованным электродом. Если же используется двухэлектродная система с двумя идентичными (обычно платиновыми) индикаторными электродами, между которыми создается небольшая разность потенциалов ( 10-50 мВ), то такой метод называется амперометрическим титрованием с двумя поляризованными электродами. Он удобен тем, что не требует применения сложного оборудования, а электрохимическая ячейка имеет простую конструкцию. Однако кривые титрования в этом случае имеют сложную форму. [c.508]

Химический потенциал компонента во всей области устойчивых фаз возрастает при увеличении его мол. доли, на границах устойчивости проходит через экстремум (рис. 1.3, в). График построен для химического потенциала второго компонента. [c.17]

Из этих уравнений видно, что по мере увеличения концентраций и Ре + ионов и уменьшения концентраций Ре +- и 5п2+-ионоп в результате течения реакции потенциал первой пары, который был первоначально меньше, должен постепенно увеличиваться, а потенциал второй пары — уменьшаться. В конце концов эти потенциалы сравняются. [c.357]

Частицы Ох, пройдя падечие потенциала il i, размещаются в плотной части двойного слоя рэакция еще ие произошла, п электронов по-ирежнему находятся в металле. Изобарно-изотермический потенциал второго этапа (рис, 17.1, б) определяется поэтому [c.354]

Рассматривая эти кривые, особенно их финишные участки (момент исследования ГА-технологии), приходим к очевидному вь1воду система ГА-техники находится в стадии активного развития, что указывает на быструю перестройку ее морфологии и интенсивную экспансию в технологию. На потенциал прогресса этой системы указывают соответствующие производные первая — на значительную величину этого потенциала вторая — на стадию глубоких научных изысканий в рамках системы третья — на то, что система находится только в начале пути своих революционных преобразований. [c.40]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

В этих работах в качестве подложки использовались монокристаллы, например, платины, на которые осаждали серебро, свинец или ртуть. На электрод накладывался двойной импульс потенциала. Высота первого импульса длительностью подбиралась такой, чтобы на поверхности электрода могли возникать трехмерные кристаллические зародыши. В ходе второго импульса, называемого импульсом проявления , эти кристаллики выращивались до таких размеров, чтобы их можно было обнаружить под микроскопом. Таким образом, потенциал второго импульса был достаточным для роста образовавшихся, но не для возникновения новых зародышей. Для проверки теории, выбрав определенную длительность Tj первого импульса, постепенно увеличивали его высоту, пока, наконец, не достигали такого перенапряжения tij, при котором образовывался лишь один зародыш. Затем увеличивали длительность импульса до и снова определяли перенапряжение TI2, при котором такх<е образовывался один зародыш, и т. д. Так как в ходе первого импульса возникал каждый раз лишь один зародыш, что требовало затраты одного и того же количества электричества <7 = /iTj = /2Т2. .. = onst, то [c.332]

Первым электродом управляет потенциостат, находящийся в левой части схемы, принцип его работы уже разбирался ранее. Правая часть схемы управляет вторым электродом. Как видно, с помощью ОУ в схемах инвертора (ИН) и дифференциального усилителя (ДУ) на неинверсионном входе преобразователя ток—напряжение (Т Н) формируется разностный потенциал АС Е — Е . Таким образом, потенциал точки 5 также равен А , и потенциал второго электрода [c.50]

ЭТОГО элемента в его основном состоянии полностью удалить наи менее прочно удерживаемый электрон. Точнее, это первый ионизационный потенциал. Второй, третий и т. д. ионизационные пс-тенциалы получаются при удалении электронов от однозарядногс, двухзарядного и т. д. положительных ионов. [c.117]

В для пары РЬОг РЬ =+1,68 8, поскольку потенциал второй пары больше, чем первой. Роль окислителя будет играть РЬОзГ э.д.с.= ЦбЗ—0,53 [c.163]

В качестве исследуемой коллоидной системы в первом варианте работы используют латекс. Боковой жидкостью служит дистиллированная вода, в которую добавляют небольшое количество раствора КС1, чтобы электропроводности боковой жидкости и латекса были одинаковыми. Эта боковая жидкость должна быть заранее приготовлена и находиться на рабочем месте. Для изучения влияния концентрации противоионов на электрокинетический потенциал (второй вариант работы) берут исходный латекс и два латекса, содержащих различные концентрации K I или a lj. Для изучения влияния валел1тпости противоионов на электрокинетический потенциал (третий вариант работы) наряду с исходным латексом исследуют латексы, содержащие КС1 и СаС1.2 в одинаковой концентрации. Во втором и третьем вариантах работы боковой жидкостью служит раствор электролита той же концентрации, что концентрация электролита в латексе. Концентрации электролитов указываются преподавателем. [c.102]

Потенциал второй реакции больше, значит, ион МПО4 обладает более высокой способностью принимать электроны, и он будет как окислитель сильнее и активнее действовать по сравнению с МпОг. Для сложных ионов, претерпевающих изменение в составе, окислительно-восстановительные потенциалы зависят от pH раствора. [c.344]

Потенциал второго электрода должен зависеть от активности определяемых ионов в его ионопроводящей фазе (растворе). Такие электроды именуют индикаторными электродами, а зависимость их потенциала от активности ионов — электродной функцией. [c.263]

В этом разделе рассмотрены реакции, в которых электрохимически генерированный анион-радикал углеводорода отдает электрон находящемуся в растворе другому веществу, которое таким образом претерпевает каталитическое восстановление. Таким образом, роль молекулы углеводорода сводится к переносу электрона от электрода к другому присутствующему в растворе соединению. Процесс переиоса электрона данного типа будет заметно сказываться только хтри условии, что гомогенный окислительно-восстановительный потенциал второго растворенного вещества менее отрицателен, чем у исходного углеводоро- [c.255]

Каждый из этих реагентов имеет свои преимущества и недостатки. В некоторых случаях бутиламин образует имины, которые восстанавливаются при потенциалах выше потенциала второй полярографической волны кислорода, так что может не потребоваться пропускать через раствор ток азота. Однако этот реагент имеет не слишком приятный запах, и исследователи часто предпочитают не пользоваться им без особой необходимости. С другой стороны, хлоргидрат семикарбазида обычно легко образует фоновый электролит, приготавливать и работать с ним гораздо приятнее, чем с бутиламином. Однако реакция образования семикарба-зона весьма чувствительна к типу реакционной среды и типу анализируемого карбонилсодержащего соединения. Кстати, различную чувствительность к карбонилсодержащим соединениям можно использовать для анализа. Скорости реакции даже для близких по строению соединений различны, и, используя это, можно анализировать смеси карбонилсодержащих соединений [67]. [c.104]