Модифицированное уравнение Аррениуса

I. 7. МОДИФИЦИРОВАННОЕ УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА [c.26]

Одно из следствий модифицированного уравнения Аррениуса состоит в том, что в нем множитель А и энергия активации явно зависят от температуры, что необходимо учитывать при любом переходе от единиц давления к единицам концентрации и наоборот, а также при установлении зависимости между аррениусовскими и термохимическими параметрами. Связь между параметрами простого и модифицированного уравнений Аррениуса имеет вид [c.27]

Во многих случаях возникает необходимость применения смесей ненасыщенных полиэфирных смол с целью их модифицирования. На примере смесей полиэфирных смол ПН-1 (общего назначения) и ПН-69 (повышенной эластичности) показано [28], что вязкость смеси может быть с достаточной точностью описана выражением типа уравнения Аррениуса [c.61]

Используя модифицированные уравнения Блоха и метод матрицы плотности, можно описать процесс обмена при любых его скоростях. Сопоставление экспериментальных и теоретических спектров ЭПР позволяет установить время жизни То и соответствующую константу скорости (для реакции первого порядка k=x- ). По уравнению Аррениуса [105] [c.393]

Явление симбатного изменения обеих констант уравнения Аррениуса с изменением содержания добавок в катализаторе С. 3. Рогинский назвал модифицированием , а вещества, добавляемые к катализатору и вызывающие симбатное изменение ж Е — модифика то- [c.96]

Разложение NO2 с образованием 2NO+O2 ири 500° протекает по закону второго порядка с константой скорости Ig 2=8,80—25600/4,575Л7 (константа выражена в я/молъ-сек), а) По теории соударений в температурном интервале 400—600° константу скорости реакции можно записать в виде = ехр(—E/RT). Вычислить значения Z и . б) По теории активированного комплекса константа =(Л Г/УУдЛ) ехр (Д5 /Л — —AH /RT). Вычислить AS и ДД . в) Пользуясь модифицированным] уравнением Аррениуса в виде к - АТ ехр (—E/RT), где А выражено в мм рт. ст., вычислить А к Е. [c.586]

Поскольку по Зыричеву усовершенствование кинетического уравнения процесса терморазложения Al(NOз)з9HOH в КТА создает вычислительные трудности, предложено модифицированное уравнение Аррениуса, применимое в диапазоне температур 400 4- 833 К [c.279]

На рис. 5.14 приведены также сделанные Н. Зыричевым обобщения экспериментальных данных по кинетике разложения A1(N03)39H0H, полученных разными авторами [34, 35]. Так, в работе [34] предложено описывать процесс разложения A1(N03)39H0H одним уравнением Аррениуса с параметрами Е = 26 кДж/моль Ко = 1,4 с автор [35 пришел к выводу, что процесс следует описать двумя уравнениями Аррениуса в различных температурных интервалах. Значения Кт находятся в интервале 0,007 -Ь0,05 с . В тех же условиях метод КТА дает Кт = 0,368 -Ь 2,718 с . Эти последние значения более адекватно описывают процесс плазменного разложения нитрата алюминия, о чем свидетельствуют пересечения кривой модифицированного уравнения Аррениуса с прямыми линиями, отвечающими уравнению [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология