Общее кинетическое уравнение процесса

Вид общего кинетического уравнения зависит от области — кинетической, диффузионной или переходной, — в которой идет процесс, т. е. от соотношения констант скоростей его диффузионных и химических стадий. В общем виде скорость гетерогенного процесса при идеальном вытеснении и неполном перемешивании выражается уравнением [c.157]

Общее кинетическое уравнение процесса [c.424]

Таь им образом, общее кинетическое уравнение процесса адсорбции малеиновой кислоты на родии имеет вид [c.431]

Определение кинетического уравнения упрощается, если можно предположить элементарные стадии процесса и неустойчивые промежуточные вещества. Для элементарных реакций выполняются кинетические уравнения, основанные на законе действия масс, и отпадает необходимость определения порядка реакций. Чтобы исключить из общего кинетического уравнения концентрации неустойчивых промежуточных веществ, используют принцип стационарности, по которому концентрации этих веществ в ходе процесса считают постоянными. Для иллюстрации приводится пример VI- . [c.174]

Оба рассмотренные механизма реакции алкилирования являются предельными случаями. В большинстве растворителей и их смесях наблюдаются промежуточные значения порядков реакции по хлористому алюминию, что объясняется одновременным протеканием реакции ионного и молекулярного катализа. Общее кинетическое уравнение процесса будет в таком случае следующим [c.434]

Общие кинетические уравнения (VII. 22) и (VII. 23) в каждом конкретном случае принимают определенный, иногда сложный, вид в соответствии с характером движущей силы АС, способами выражения поверхности контакта фаз Р, факторами, влияющими на коэффициент скорости процесса к. Эти уравнения служат основой расчета реакторов и массообменных аппаратов. Для этого необходимо в первую очередь знать численное значение коэффициента скорости процесса к — наиболее характерного показателя эффективности работы аппаратов. Основная сложность разнохарактерного влияния многих независимых переменных на скорость процесса учитывается именно параметром к. [c.158]

Представления о трех возможных путях электровосстановления и о поверхностной протонизации как о стадии, определяющей, при известных условиях,, протекание реакций электровосстановления и. о вероятности осуществления этой стадии на различных катодах, были изложены в работах Антропова (1950—1954). Им же были выведены общие кинетические уравнения процесса протонизации. В дальнейшем эти положения были существенно развиты другими исследователями, разграничившими понятия поверхностной и объемной протонизации. [c.472]

Общее кинетическое уравнение для различных стационарных процессов имеет следующий вид [c.12]

Приведенные упрощенные приемы анализа часто бывают полезны, поскольку общее кинетическое уравнение процесса обычно имеет сложный вид, и непосредственное сопоставление его с экспериментальными данными при неизвестных значениях констант отдельных стадий может оказаться трудным или невозможным. [c.25]

Оборудование предприятий нефтегазопереработки работает в условиях действия механических напряжений, высоких температур и коррозионно-активных рабочих сред, инициирующих возникновение и накопление повреждений, приводящих со временем к нарушению его работоспособности. Состояние оборудования в течение жизненного цикла может быть интерпретировано как кинетический процесс со стадийным накоплением повреждений, сопровождаемый изменением механических свойств, и оценено с помощью безразмерного параметра П, который равен нулю в начальном состоянии и единице в предельном. В общем случае в число переменных кинетического уравнения процесса накопления повреждений и разрушения входят компоненты тензора напряжений Т Г, деформации ТЦ и ее скорости тJ, время (, температура Т и др. [c.303]

Разрушение металла при эксплуатации оборудования интерпретируется как кинетический процесс со стадийным накоплением повреждений. В общем случае в число переменных кинетического уравнения процесса разрушения входят компоненты тензора напряжений Т деформаций Те, ее скорость T , время I, температура Т и др. [c.299]

Выражение (16.66) является расчетным кинетическим уравнением процесса теплопередачи через плоскую стенку. Величина К называется коэффициентом теплопередачи. Величина, обратная значению К, т. е. 1/К, называется общим термическим сопротивле- 0 нием [c.463]

Установлено, что взаимодействие окиси этилена с уксусной кислотой при 100—110 °С протекает в две стадии Вначале образуется моноацетат гликоля, который на определенном этапе в присутствии ацетата натрия реагирует с окисью этилена, образуя уксуснокислый эфир диэтиленгликоля. Изучена кинетика обеих стадий процесса и получено общее кинетическое уравнение. [c.104]

Напишите кинетическое уравнение процесса. Каковы порядки реакции по ЗОг и Нг и каков общий порядок реакции Как изменится скорость реакции при увеличении общего давления в системе в 3 раза Предложите механизм, согласующийся с экспериментальными данными. Какая стадия является лимитирующей Предложите формулу промежуточного комплекса. [c.130]

Сравнение эффективности пользования понятиями действительного времени пребывания и условного времени пребывания при расчете реакторов. Две введенные выше характеристики — действительное время пребывания t и условное время пребывания т можно определить, как показано в табл. 18, совместным рассмотрением уравнений материального баланса и кинетических уравнений процесса. Общие и частные формы этих уравнений приведены в табл. 18 для различных типов реакторов. [c.122]

Общее кинетическое уравнение скорости газового каталитического процесса с учетом влияния на скорость основных параметров технологического режима будет [c.81]

Сравнительно простая форма общего кинетического уравнения объясняется тем, что оно выражает зависимость скорости процесса только от движущей силы и не учитывает других факторов. Действительная кинетическая закономерность любого процесса весьма сложна. Поэтому влияние на процесс многочисленных факторов (скорости потока, его вязкости и т. д.) приходится учитывать при подсчете величин коэффициента скорости К процесса либо сопротивления R. [c.14]

К процессу массообмена применимо общее кинетическое уравнение (1.7), т. е. [c.292]

Движущая сила процесса массопередачи может быть выражена не только разностью концентраций ДУ=У —У распределяемого компонента в фазе О, но и другими способами, в частности разностью концентраций по фазе Ь. В качестве основного размера аппарата не всегда удобно принимать поверхность Р контакта фаз. Иногда лучше вычислять непосредственно рабочий объем V аппарата. В связи с этим общее кинетическое уравнение (10.1) может принимать различный вид, например [c.296]

Общие кинетические уравнения (УГЗ) и (УГ4) в каждом конкретном случае принимают определенный, иногда сложный вид в соответствии с характером движущей силы АС, способами выражения поверхности контакта фаз Р, факторами, влияющими на константу скорости процесса к. [c.153]

Общее кинетическое уравнение взаимодействия Г—Т для рассматриваемой модели можно получить, определяя среднюю скорость процесса за время, необходимое для продвижения реакции до центра частицы [c.174]

Общее кинетическое уравнение для биохимических процессов имеет вид [c.1020]

Общее кинетическое уравнение в каждом конкретном случае принимает определенную форму в соответствии с характером движущей силы процесса ДС, факторами, определяющими коэффициент массопередачи К, способами выражения поверхности соприкосновения фаз Р я т. л. [c.131]

Примем, что процесс каталитического гидрирования протекает в соответствии с общим кинетическим уравнением типа [c.297]

Если этот механизм верен, то на его основе может быть выведено кинетическое уравнение гидрирования непредельных С—С-связей. В данном случае нет нужды в поисках нового уравнения, так как кинетика гидроге-низационных процессов уже была подробно рассмотрена в работах А. А. Баландина [37]. Общее кинетическое уравнение гидрогенизации Баландина, выведенное на основании представления о двух родах поверхностп — [c.126]

В монографии излагаются общие вопросы кинетики гетерогенных каталитических реакций, ее особенности и взаимосвязь кинетики и термодинамики процесса, обсуждаются закономерности отдельных стадий каталитических процессов, соотношение кинетики прямой и обратной реакций, кинетические уравнения процессов в идеальных и реальных адсорбированных слоях, рассматриваются вопросы об оптимальных условиях реакций и об оптимальном катализаторе. В заключение дается анализ особенностей различных экспериментальных методов изучения кинетики и проводится их сопоставление. Изложение дается в основном [c.3]

Большинство химических процессов протекает сложно, в несколько стадий, вследствие чего кинетические уравнения обычно не являются столь простыми, как в рассмотренном выше случае элементарных реакций. Если реакция совершается через несколько элементарных стадий, то в общем случае кинетическое уравнение этого процесса не отвечает закону действующих масс. Не имея данных о механизме и истинном кинетическом уравнении процесса, часто приходится прибегать к составлению эмпирических кинетических уравнений. Задача облегчается тем, что кинетика реакции во многих случаях может быть точно или приближенно описана степенной зависимостью типа [c.19]

УВМ определяет и поддерживает оптимальный технологический режим, обеспечивающий получение максимума прибыли, корректируя каждые 20 мин задания 24 стабилизирующих регуляторов (8 — на процесс получения хлористого винила и 16 — на процесс получения акрилонитрила). УВМ осуществляет также контроль всех параметров, регистрацию отклонений (каждые 8 мин), периодическую регистрацию всех параметров (каждый час), определение оптимальных условий использования оборудования для производства хлористого винила с учетом условий по заводу в целом (каждые 8 ч), расчет технико-экономических показателей работы обеих установок (каждые 24 ч) оптимизация осуществляется по методу предвидения на основании математической модели (математического описания, полученного на основе кинетических уравнений процесса, коэффициенты которых уточняются каждые 8 ч). Общая стоимость затрат на УВМ и ее установку — 225 тыс. долл. [c.555]

Объединяя уравнения (8.108) и (8.112), получаем общее кинетическое уравнение для процесса (8.110) [c.317]

Общее кинетическое уравнение для процесса, описанного схемой (8.111), можно получить, объединяя уравнения (8.114) и (8.108) [c.317]

В общем случае, в чис ю переменных кинетического уравнения процесса разрушения должны входить компо-не ггы тензора напряжений Т , деформации Т . и ее ско-рос1 и Т ., время I, температура Т и др. [c.60]

Это выражение совпадает с полученным для скорости элементарных реакций в теории переходного состояния и поэтому применимо ко всем необратимым процесса. , протекающим через одну элементарную стадию. Однако в ряде случаев оно может быть применимо в достаточно широком диапазоне для сложных реакций, как это уже указывалось в 3 гл. II. В этом случае вдали от равновесия не является обязательным совпадение показателей степени в кинетическом уравнении и стехиометрических коэффициентов для всех компонентов реакции. Поэтому общее кинетическое уравнение необратимой реакции простого типа определяется выражением (И.23) или, через удельную хилщческую переменную, как [c.189]

Скорость гетерогенных процессов характеризуется фактическим выходом продукта или коэффициентом скорости процесса в кинетическом уравнении. Фактический выход продукта зависит от множества факторов, как химических, влияющих на скорость реакций, так и физических и гидродинамических, влияющих на скорость массопередачи. Химическими факторами являются константы скоростей реакций. К физическим и гидродинамическим относятся величина хмежфазной поверхности, коэффициент диффузии и другие физические свойства реагентов и продуктов реакции, геометрические параметры аппаратов, факторы, влияющие на турбулентность системы. Вид общего кинетического уравнения зависит от того, в какой области — кинетической, диффузионной или переходной — идет процесс, т. е. соотношения констант скоростей его диффузионных и химических стадий, а также от режима движения фаз. [c.152]

Учитывая большое разнообразие микро- и макромеханизмов углеобразования, зависящих от природы исходного органического вещества, температуры, наличия или отсутствия катализаторов и даже от наличия или отсутствия определенных макроструктур катализатора, а также учитывая возможности смены микро- и макромеханизмов углеобразования при изменении условий, практически невозможно пайти какие-либо общие кинетические уравнения, описывающие процесс углеобразования во всех случаях. Однако частные эмпирические уравнения, описывающие отдельные случаи углеобразования в интервале условий, когда не происходит смена механизма, имеют смысл и неоднократно предлагались. [c.291]

Найдено общее кинетическое уравнение для скорости расходования гидроперекиси, учитывающее стадии комплексообразования катализатора с исходной гидроиерекисью и продуктами ее распада и гете-рогенизацию катализатора в ходе процесса. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология