Система ионы меди (II) —винная кислота

Рпс. 5,28, Графическое решение уравнения (5.32) для системы ионы меди (И) — винная кислота pH 3,5 т=1дф=2. [c.177]

Система ионы меди (II) — винная кислота [c.178]

Рис. 5,31, Изменение Кэ1 в зависимости от pH в системе ионы меди (П) — винная кислота при различных соотношениях / — при 2 1 г —при 1 1 3 —при 1 6 Сд л) 0,02 г-нон/л.

Рис. 5.36, Зависимость приведенной скорости релаксации протонов в системе ионы меди (И) — винная кислота от концентрации добавляемых понов никеля (II).

Другим примером является система медь — висмут, в которой в случае растворов простых солей меди и висмута происходит одновременное осаждение этих металлов однако при прибавлении цианида образуются ионы комплексного цианида меди и потенциал выделения меди становится более отрицательным (ср. табл. 83). Если прибавлена лимонная или винная кислота для удержания висмута в растворе, то прибавление цианида лишь незначительно влияет на потенциал осаждения этого металла в этих условиях возможно количественное отделение висмута от меди. [c.648]

Рис, 5.32. Графическое определение состава полицентрового комплекса, образующегося в системе ионы меди (П) — винная кислота [c.179]

Найденная нами величина энергии активации составляет 8,4 + 0,5 ккал/моль и мало отличается от величины найденной Ренделом и Сомерто-ном [18] при изучении процессов перезарядки системы Т1 (IV) — Ti III) на ртутном капельном электроде в растворах винной кислоты. Интересно отметить, что величины энергии активации наблюдавшиеся, для процессов перезарядки других ионов Сг (III) — Сг (II) V(III)—V (II) Fe (III)— Fe (II) и др., имеют значения 9—5 ккал/ моль [18, 19], видно, что скорость катодных процессов на меди в растворах, содержащих, Ti(S04)a с ростом его концентрации в растворе растет, а катодный потенциал в этом случае смещается в положительную сторону. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология