Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кислота ионная

    В автокаталитической реакции катализатором является один из продуктов реакции. Автокатализ наблюдается в окислительно-восстановительных реакциях, протекающих с участием нескольких окислительных форм, например окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Лимитирующей стадией в этой многостадийной реакции является окисление иона щавелевой кислоты ионом Мп +  [c.222]


    В медной емкости с разбавленным раствором Н ЗО создано давление водорода в 0,1 МПа. Рассчитайте максимально возможное содержание в кислоте ионов Си (в моль/л). Че 1у будет равно это значение при уменьшении парциального давления водорода до 10 МПа  [c.388]

    В этих процессах в качестве реагента используют элементарный кислород (или агенты окисления, которые выделяют кислород) в других случаях кислород может быть введен в молекулу при помощи, например, марганцовой и осмиевой кислот, ионов Н0 или свободных гидроксильных радикалов (НО-) и другими методами. [c.162]

    Анализ основывается на взаимодействии витамина С с иодом. Раствор иода (12> способен окислять аскорбиновую кислоту с образованием бесцветной дегидроаскорбиновой кислоты, ионов водорода и иодид-ионов Г. [c.274]

    Определены коэффициенты диффузии, массопереноса, распределение концентрации серной кислоты в грануле во времени, влияние соотношения твердой и жидкой фаз на степень превращения сополимера в ионит, в результате чего сделан вывод, что процесс сульфирования сополимеров предпочтительнее проводить при предварительном набухании в тионилхлориде. Это позволяет снизить температуру ведения процесса и уменьшить соотношение серная кислота/ионит. [c.370]

    Гомогенный катализ кислотами Иони 1ац я метанола в водном растворе [c.389]

    Изучение свойств растворов электролитов показывает, что ионы в растворе ведут себя не так, как это отвечает их концентрациям. Так, в 0,1 М растворе соляной кислоты ионы водорода проявляют свойства, соответствующие их концентрации не 0,1 моль/л, а 0,089, или же активность водородных ионов в [c.72]

    Первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому в не очень разбавленных растворах фосфорной кислоты ионов РО4 мало. Неравенства /(1 > Кг > . характерны и для других многоосновных кислот. Ориентировочно можно считать, что каждая последующая константа ионизации меньше предыдущей приблизительно в 10 раз. [c.252]

    Нанболее прочными комплексами Ре +, Со + и N1 + являются цианистые. Они образуются при добавлении избытка цианидов к растворам солей Ре+ , Со+ , Ы1+ . В лабораторной практике широко используют гексацианоферрат(И) калия К4[Ре(СЫ)б]-ЗНаО, иног да называемый желтой кровяной солью. Кислота Н4[Ре(СЫ)б] известна в свободном состоянии. Это бесцветное кристаллическое вещество, сильная кислота. Ион [Ре(СЫ)б] " имеет правильное октаэдрическое строение, d(Fe ) = 189 пм, (С—Ы) = 115 пм. В кристаллическом состоянии выделены желтый Ыаа[Ы1(СЫ)4] и оранжевый K2[Ni( N)4]. Ион [Ni( N)4]2- имеет плоскую квадратную структуру, d(Ni—С) = 186 пм d( —N) = 113 пм. [c.565]


    Разность потенциалов может возникать не только между двумя металлами в электролите, но и при контакте двух растворов, различающихся по составу или концентрации. Эта разность потенциалов называется потенциалом жидкостной границы, а его знак и размер определяются относительной подвижностью ионов и различием их концентраций на границе жидкостей. Например, через границу раздела между разбавленной и концентрированной соляной кислотой ионы Н" движутся с большей скоростью, чем 1 (подвижности при бесконечном разбавлении равны, соответственно, 36-10 и 7,9-10" см/с). Таким образом, разбавленный водный раствор приобретает положительный заряд по отношению к концентрированному. Ионы К" и СГ имеют примерно одинаковую подвижность, поэтому диффузионные потенциалы на границе между разбавленным и концентрированным КС1 невелики по сравнению с НС1. Если растворы НС1 насыщены КС1 и ток через границу жидкостей переносится в основном ионами К" и СГ, то потенциал жидкостной границы очень мал. Когда имеется граница соприкосновения двух жидкостей, использование насыщенного раствора КС1 позволяет уменьшить потенциалы жидкостной границы. [c.42]

    Реакции с участием ионов протекают главным образом в водных растворах или в растворах других полярных растворителей. Скорость этих реакций обычно зависит от природы растворителя, и они часто катализируются основаниями или кислотами. Ионные реакции могут проходить и в газовой фазе, но только в особых энергетических условиях (высокие температуры, электрические разряды или рентгеновское облучение). [c.37]

    При последующем промывании колонки малым объемом раствора серной кислоты ионы Си + и Мп2+ десорбируются из катионообменника  [c.235]

    Данные табл. XV.3 указывают на достаточную (в пределах погрешности опыта) сходимость определений серы обоими вариантами лампового способа. Если учесть, что при определении содержания серы весовым путем необходимо принимать во внимание поправки на загрязненность реактивов (соды, соляной кислоты) ионом 304", а также возможность потерь, то преимущество остается за более быстрым — объемным — вариантом. [c.401]

    С лимонной кислотой ионы кобальта и меди образуют несколько различных комплексных соединений [МА] , [МАз] и др., которые не адсорбируются на катионите. [c.53]

    При наложении электрического потенциала на полоску бумаги, смоченную 0,5 М соляной кислотой, ионы, металлов, находящихся в основном в виде комплексных ионов, передвигаются с различной скоростью в противоположных направлениях. Раздвижение зон зависит от констант устойчивости комплексных ионов и селективности ионов в процессе адсорбции на целлюлозе. [c.350]

    Почему в растворе фосфорной кислоты ионы РО - практически отсутствуют  [c.141]

    АМИН КИСЛОТА ИОН ХЛОРИД- [c.78]

    Диафрагмы [20]. В ряде случаев проведение процесса электролиза с высоким катодным выходом по току требует защиты катодного пространства от доступа в него из анодного пространства вредных примесей, кислот, ионов высокой валентности, взвешенных частиц и т. д. Для этой цели используются диафрагмы. [c.257]

    Из сравнительно более концентрированных растворов, в частности из морской воды (3 г/л солей), иониты, однако, уже не могут извлекать микроэлементы. В подобных случаях следует воспользоваться экстрагированием. Так, при помощи диэтилдитиокарбамината натрия и четыреххлористого углерода можно экстрагировать из морской воды ионы тяжелых металлов и тем самым сделать возможным их колориметрическое определение. При еще более высоких концентрациях солей и кислот ионы микроэлементов можно концентрировать методом цементации, т. е. вытеснением из растворенных соединений менее активных металлов более активными, например железом, магнием, цинком и некоторыми другими. [c.18]

    Определение динамической емкости проводят следующим образом. Колонку наполняют определенным количеством ионита, полностью переведенного, иаиример, в Ыа+-форму, затем пропускают через колонку хлористоводородную кислоту (иоиы Н ) и определяют ее содержание в растворе, выходящем из колонки. В первых порциях выходящего раствора концентрация кислоты (ионов 11+) равна нулю. В точке Е (проскок) (рис. III. 23) появляются ионы водорода. В последующих порциях раствора их кон-деитрация быстро повышается и становится равной концентрации кислоты в исходном растворе. Количество поглощенных ионитом ионов водорода определяется площадью ABDE. Разде.пцз это количество на массу смолы, получают статическую обменную емкость. Динамическую емкость (емкость до проскока) определяют из площади четырехугольника АВСЕ. Ход кривой ED, а следовательно, динамическая емкость зависит от скорости пропускания раствора через колонку. [c.168]

    Определению титана (IV) мешают фториды и большие количества фосфатов, образующие с титаном комплексные соединения. Нельзя определять титан в присутствии ванадия, церия и молибдена. Ионы железа(III) в сернокислой и азотнокислой средах мешают мало, а среде соляной кислоты ион РеСи мешает собственной окраской. [c.61]

Рис. 38.6. Схема основных процессов электрохимической коррозии цинка в разбавленной серной кислоте ионы водорода среды легче разряжаются па малых медных примесях, содержащихся в цинке, так как на цинке перенапряжение разрядки водорода достаточно велико. Рис. 38.6. Схема <a href="/info/1883833">основных процессов электрохимической</a> коррозии цинка в <a href="/info/873420">разбавленной серной кислоте</a> <a href="/info/7816">ионы водорода</a> среды легче разряжаются па малых медных примесях, содержащихся в цинке, так как на цинке перенапряжение разрядки <a href="/info/1581">водорода</a> достаточно велико.

    Как ВИДИМ из значений К и р/С, первый ион водорода отрывается от молекулы кислоты легче, а последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому обычно в растворе фосфорной кислоты ионов РО " почти нет. Подобная же картина наблюдается и для других многоосновных кислот. [c.230]

    Становится также понятным, почему происходит стабилизация металлов с высокой степенью окисления жесткими основаниями типа F , OH-, 02 . Это объясняется тем, что центральные ионы металла с большим зарядом представляют собой жесткие кислоты. Напротив, мягкие кислоты — ионы с малым зарядом — стабилизируются мягкими основаниями, например N-, I- и СО (разд. 36.14.2). [c.398]

    Кислоты и основания каждой такой простой пары называются сопряженными. Б качестве примера можно привести реакции электролитической диссоциации различных кислот, иона аммония и др.  [c.201]

    Убедиться в том, что в хлороводородной и разбавленной серной кислоте образуются ионы Ре +, а в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте — ионы Ре +. Наблюдать за появлением окраски следует внимательно, так как через некоторое время (1—2 мин) в кислой среде Ре(5СМ)з разлагается. [c.209]

    В 0,01 AI растворе хлороводородной кислоты ионы водорода проявляют себя так, будто их концентрация иа 0,01 моль/л, а 0,0079 моль/л. Предложите возможные объяснения. [c.192]

    Олефины, как мягкие основания, слабо комплексуются с протоном (жесткой кислотой), но образуют устойчивые комплексы с мягкими кислотами (ионами Р1, Рс1, N1 и др.). [c.237]

    Образующийся катион, в зависимости от строения радикалов и условий, может далее распадаться различными путями. В условиях кислого гидролиза предполагается первоначальный катализ реакций производных карбоновых кислот ионом гидроксония. На основе изучения изотопного обмена удалось наметить общую схему гидролиза сложных эфиров карбоновых кислот  [c.222]

    Слабые электролиты вносят очень незначительный вклад в ионную силу раствора, поэтому, если они содержатся в растворе, их обычно не учитывают при расчете ионной силы. Так, в водном растворе хлороводородной и уксусной кислот ионная сила раствора определяется концентрацией хлороводородной кислоты. [c.289]

    При добавлении к ацетатному буферному раствору сильной кислоты ионы Н+ связываются с анионами слабой кислоты, образующейся при диссоциации соли  [c.197]

    При введении в раствор кислоты ионы водорода будут связываться реакцией [c.200]

    Наилучшие условия проведения реакции при pH 2, для этого достаточно раствор в пробирке подкислить 2—3 каплями соляной кислоты. Ион Ре + не мешает обнаружению Ре +. Избегайте избытка К4[Ре(СМ)б], тш как при этом образуется растворимая в воде комплексная соль 1<Ре[Ре(СК)б]. [c.395]

    Молекула угольной кислоты может лишиться как одного, так и обоих атомов водорода. Если отделить от нее один из них, останется ион бикарбоната. А второй атом водорода отделяется от молекулы в тысячу раз труднее, чё и первый. Если все-таки отде.шть и его, то останется ион карбоната. У человека в крови и тканях всегда ес ь сама угольная кислота, ион бикарбоната и растворенная двуокись углерода, а карбонатного иона в них нет. Оба этих иона легко соединяются с ионами различных металлов. Получающиеся соединения, хотя и содержат углерод, во многом подобны неорганическим веществам. Например, карбонат кальция, или углекислый кальций, есть не что иное, как минерал известняк. Иногда он встречается в природе и в виде другого минерала, покраси- [c.162]

    Угли можно регенерировать различными методами. Прн ре-генератгшном методе применяют экстракцию ПАВ органическими растворителями, обычно низкокипящими метанолом и другими инэкомолекулярными спиртами, ацетоном, дноксаном, хлороформом, четыреххлористым углеродом и др. Поглощенные ПАВ извлекают из сорбента переводом их молекул в диссоциированную форму, изменяя pH раствора. Ионы катионоактивных ПЛВ могут быть вымыты растворами кислот (напрнмер, серной), анионоактиоиых — растворами щелочей. Активный уголь, насыщенный алкилбензолсульфонатом, также можно полностью отрегенерировать разбавленной серной кислотой. Ионы ПАВ могут быть вымыты нз пор углей горячей водой. [c.217]

    Трохфтористый бор [25] и фтористый водород [24] являются эффективными катализаторами нитрования ароматических углеводородов. В присутствии этих кислот ионы нитрония образуются следующим образом  [c.559]

    Когда в цикле лимонной кислоты ион янтарной кислоты окисляется в ион фумаровой кислоты (см. рис. 21-23), два атома Н поступают к моле- [c.331]

    Близок к методу молекулярных ионов анализ по иону [М— —СНз] + в триметилснлиловых эфирах карбоновых кислот или по двум ионам М+- и [М—СНз]+ в триметилснлиловых эфирах фенолов [181]. В производных кислот ион [М—СНз]+ заменяет отсутствующий молекулярный ион. В работе. [185] впервые определены коэффициенты относительной чувствительности при низких энергиях (8—20 эВ) для ряда алкилпиренов. Эти данные могут быть использованы в случае анализа многих других классов соединений. [c.134]

    Псевдогалогеноводороды протолизуются в воде и образуют одноосновные кислоты. Ионы псевдогалогенидов дают труднорастворимые соли с ионами свинца, серебра и ртути(I). [c.567]

    Теоретическое пояснение. Для титрования очень слабых кислот применяют протофильный растворитель этилендиамин НгЫ—СН2--СН2—ЫНг (ЭДА). Он является лучшим растворителем с точки зрения увеличения силы титруемой кислоты. Ионное произведение ЭДА (Ка) равно 5-10 , т. е. приблизительно в 100 раз меньше ионного произведения воды (/Си-). Однако, поскольку ЭДА, как и ЛУК, обладает низкой диэлектрической проницаемостью е (еэдА=14,2), титрование очень слабых кислот иногда успешнее проходит в апротонном диполярном растворителе — диметилформамиде (ДМФА) с 8 = 36,7. Улучшение условий титрования слабых и очень слабых кислот в ДМФА обусловливается не очень сильным уменьшением кислотности титруемых соединений и резким уменьшением /(5(2-10 ). В целом константа равновесия реакции НА-Ь0Н-=ё =А--ьН20 [c.112]

    Буферные растворы. Буферные растворы способны сохранять постоянный pH при разведении и добавлении небольших количеств сильной кислоты или сильного основаиия. Способность растворов противостоять изменению pH называется буферным действием. Буферное действие раствора слабой кислоты НА в присутствии ее соли МА объясняется тем, что при добавлении сильной кислоты ионы Н+ связываются с анионами А соли в практически недиссоциирующие молекулы слабой кислоты НА НзО+- -А- H20-fHA. [c.187]

    Изучение свойств растворов электролитов показывает, что ионы в растворе ведут себя не так, как это отвечает их концентрациям. Так, в 0,1 М растворе хлорводородной кислоты ионы водорода проявляют свойства, соответствующие их концентрации не 0,1 моль/л, а 0,089 моль/л или же, что то же, активность водородных ионов в 0,1 М растворе H I составляет 0,089. Чем вызвано это явление Вычислите коэффициент активности ионов водорода в 0,1 М НС1. [c.208]


Смотреть страницы где упоминается термин Кислота ионная: [c.184]    [c.459]    [c.76]    [c.214]    [c.551]    [c.185]    [c.92]   
Аналитическая химия (1973) -- [ c.62 , c.65 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.64 , c.66 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азотистая кислота окисление иодид-ионов

Азотная кислота действие на ионы

Азотная кислота ионное произведение

Азотная кислота ионные пары

Азотная кислота как источник нитроний-иона

Активности водородных ионов в растворах сильных одноосновных кислот и однокислотных оснований

Активности ионов Н и ОН в растворе слабой одноосновной кислоты

Активности ионов Н и ОН- в растворе слабой одноосновной кислоты в присутствии соли, содержащей одноименный анион

Аминосульфоновая кислота действие на ионы

Амфотерные ионы реакции с кислотами

Анализ смеси нитрата калия с кислотами комбинированным методом потенциометрического титрования и ионного обмена

Андреева, Е. А. Яковлева. Исследование механизма влияния ионов Ti4 на электрохимическое и коррозионное поведение титана в растворах серной кислоты

Антраниловая кислота действие на ионы

Антраниловая кислота, обнаружение уранил-ионов

Арсиновой кислоты производные ионов

Ацетат-ионы действие серной кислоты

Ацетилацетон, взаимодействие с уксусной кислотой реакция с ионом гидроксила

Барий азотнокислый, константа диссоциации иона активности соляной кислоты

Бензойная кислота адсорбция на ионных кристалла

Бицикло ионен карбоновая кислота

Борная кислота, отделение ионитами

Борная кислота, отделение ионитами от соляной кислоты

Бромат-ионы действие серной кислоты

Бромид-ионы действие серной кислоты

Бромистоводородная кислота среднее расстояние сближения ионо

Бромистоводородная кислота, коэффициент среднее расстояние сближения ионо

В плавиковой кислоте и в кислых средах, содержащих ионы фтора

Величины g-f, ионов минеральных кислот

Величины lg f0 ионов органических кислот

Винилсульфоновая кислота в синтезе ионитов

Винная кислота действие на ионы

Влияние ионов Fo3 на окисление меркаптоуксусной кислоты

Влияние концентрации водородных ионов на синерезис гелей кремневой кислоты

Водородные ионы, концентрация в кислотах

Водородные ионы, концентрация нуклеиновых кислотах

Восстановление кремнемолибденовой кислоты гидросульфит-ионом (определение силикат-иона)

Выделение органических кислот на ионитах

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований

Вычисление ионного состава растворов многоосновных кислот, ступенчатая диссоциация

Вычисление концентрации водородных ионов и pH в водных растворах кислот и оснований

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН в растворе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН- и степени гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

Вычисление концентрации ионов водорода в водных растворах сильных кислот и оснований

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований

Галоидзамещенные кислоты, превращение в карбокатионы Галоидкетоны, образование положительных ионов галоидов

Гексахлорсурьмянистая кислота действие на ионы

Гексацианоферрат ионы действие серной кислоты

Гидрирование бензойной кислоты па рутениевых катализаторах Гурский, Г. К. Опарина, Р. В. Истратова, Т. Д. Ионова, Овчинников, И. Л. Вайсман

Гипогалоидные кислоты, источники положительных ионов галоидов

Глава одиннадцатая. Анализ фосфорных кислот (А. А. Левшина, Ошерович,1 Л. А. Ионова, М. М. Винник)

ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА ДО КОНЦА

Дезоксирибонуклеиновая кислота взаимодействие с ионами металлов

Дезоксирибонуклеиновые кислоты действие ионов металлов

Дикарбоновые кислоты енолят-ионов кислот и их производны

Диссоциация кислот рекомбинация ионов

Диссоциация кислот, оснований и амфотерных гидроокисей. Реакции в растворах электролитов. Запись уравнений реакции в ионной форме. Произведение растворимости. Ионное произведение воды и pH водных растворов. Индикаторы. Гидролиз солей

Диссоциация слабых кислот и рекомбинация ионов

Диэтилдитиофосфорная кислота открытие иона

Енолят-ионы карбоновых кислот и их производных

Жирные кислоты и модуляция активности ионных каналов

Зависимость активности ионов водорода кривая и вязкости от концентрации фосфорной кислоты при

Зависимость дифференциально-кондуктометрического эффекта от структуры сильных оснований. УТ.Пропили бутилземещенные аммониевые ионы в водных растворах хлорной кислоты

Зависимость силы кислот и оснований от заряда и радиуса иона образующего их элементы

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРЕ Равновесия в водных растворах кислот и оснований

Измайлова, В. П. Мелешко. Некоторые закономерности сорбции борат-ионов из растворов борной кислоты анионитовыми смолами

Изменение активности и показателя активности ионов водорода в процессе титрования водных растворов кислот и оснований

Изменение концентрации водородных ионов в смеси двух кислот у первой точки эквивалентности

Изменение энергии ионов кислот при переходе их из одного растворителя в другой. Теоретическая интерпретация коэффициентов активности ионов кислот

Изменение энергии ионов кислот при переходе их из среды в среду. Теоретическая интерпретация коэффициентов активности у0 ионов кислот

Иодистоводородная кислота восстановление бихромат-ионов

Иодистоводородная кислота действие на ионы

Иодистоводородная кислота, коэффициент среднее расстояние сближения ионо

Ионная атмосфера анионов жирных кислот

Ионная концентрация азотистой кислоты

Ионная теория кислот и оснований

Ионная теория кислот и оснований Кислоты и основания — электролиты

Ионная хроматография изофталевая кислота

Ионное произведение воды. Вычисление pH растворов сильных и слабых кислот и оснований

Ионные равновесия в растворе глава 1. Равновесия в водных растворах кислот и оснований Вопросы и упражнения

Ионные равновесия в случае одноосновных кислот

Ионный обмен влияние азотной кислоты

Ионный состав разбавленных растворов серной кислоты

Ионный состав растворов кислот и оснований

Ионный состав растворов хромовой кислоты и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионы карбония Йодная кислота в реакции расщепления гликолей

Ионы металлов поликремневыми кислотам

Ионы ониевые, Соли аммонийные связь с кислотами и основаниями

Карбоновые кислоты диссоциация и рекомбинация ионов

Катализ ионами металлов гидролиза карбоновых кислот

Катализ ионами металлов гидролиза кислот фосфора

Кислоты Классические ионы

Кислоты вычисление активности ионов водорода

Кислоты действие на ионы

Кислоты изменение активности ионов

Кислоты изменение активности ионов в процессе титрования

Кислоты концентрации ионов водород

Кислоты концентрация ионов, расче

Кислоты с помощью ионитов

Кислоты титрованный раствор, приготовление с помощью ионитов

Кислоты, основания и природа иона водорода

Кислоты, скорость рекомбинации ионов

Ковалентная и ионная составляющие взаимодействия льюисовских кислот и оснований

Колесников, А. С. Тевлина, Б. А. Аловитдинов, А. Д. Коренев. Фосфорсодержащие иониты на основе сополимеров а-фенилвинилфосфиновой кислоты со стиролом и акриловой кислотой

Константа диссоциации иона HSO, определение кислоты в смешанном растворителе

Константа диссоциации иона слабой кислоты, электрометрическое определение

Константы ассоциации ионов в ионные катионной кислоты

Константы ассоциации ионов кислоты по Бренстеду

Константы ионизации важнейших кислот и основаКонстанты нестойкости комплексных ионов

Концентрация водородных ионов растворов кислот, оснований и солей

Концентрация ионов водорода в воде и водных растворах кислот и щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот и г щелочей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и гидролизующихся солей

Концентрация ионов водорода в водных растворах кислот, оснований и солей, подвергающихся гидролизу

Корольков, И. И. Брод, В. В. Купце. Исследование массообмена при сорбции уксусной кислоты на ионите ЭДЭ-10П в динамических условиях

Коэффициент активности слабой кислоты от ионной силы, уравнение

Кремневольфрамовая кислота, действие на ионы

Кремнефтористоводородная кислота действие на ионы

Метаоловянная кислота, удаление фосфат-ионов

Методика 46. Определение фтор-иона по ослаблению окраски комплекса титана с аскорбиновой кислотой

Методика 49. Определение фтор-иона по обесцвечиванию комплекса железа (III) с сульфосалициловой кислотой

Методы очистки сточных вод, содержащих кислоты, щелочи и ионы тяжелых металлов

Михаэли (Израиль). Связывание ионов и образование нерастворимых в воде солей полиметакриловой кислоты

Многоосновные кислоты концентрация водородных ионо

Молярная электропроводность Л кислот и оснований при Ионная электропроводность к в разбавленных растворах при

Муравьиная кислота и ее соли водные смесь с ионами двухвалентного

Муравьиная кислота и ее соли как доноры гидрид-иона

Муравьиная кислота и формиат-ионы

Муравьиная кислота средний ионный радиус

Муравьиная кислота, ионное произведение

Неорганические кислоты и концентрация водородных ионов

Нитрат-ионы действие серной кислоты

Нитрат-ионы и азотная кислота

Нитрат-ионы медью и серной кислотой

Нитрит-ионы амидосульфоновой кислотой

Нитрит-ионы действие серной кислоты

Нитрит-ионы кислотами

Нитро оксибензойная кислота открытие иона

Обмен ионов при получении аминокапроновой кислоты

Окрашивающие ионы Оксибензойная кислота

Оксалаты, электропроводность ионо Оксибензойная кислота, бромирование

Оловянная кислота, реактив для удаления фосфат-иона

Ониевые ионы, катионные кислоты

Определение ионного состава раствора трехосновных кислот

Определение ионного состава раствора угольной кислоты

Определение ионов кадмия в среде безводной уксусной кислоты

Определение ионов серной кислоты

Определение степени нейтрализации водородных ионов фосфорной кислоты

Определение сульфат-ионов в фосфорной кислоте с нитхромазо

Определение типов образующихся комплексов и их констант образования из кривых нейтрализации. Пример комплексообразование этилендиаминтетрауксусной кислоты с ионами щелочноземельных металлов

Определение урана по собственному свечению уранил-иона в растворах фосфорной кислоты

Определение чисел переноса ионов в растворе серной кислоты

Определение чисел переноса ионов водорода в водном растворе серной кислоты и сульфата натрия (со свинцовыми электродами)

Опыт 6. Каталитическое действие иона Мп на реакцию восстановления перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде

Открытие малых количеств ионов фосфорной кислоты в лекарственных смесях

Очистка ионитами минеральных кислот

Очистка ионитами органических кислот

Очистка молочной кислоты ионитами

Перхлорат-ионы действие серной кислоты

Пикриновая кислота действие на ионы

Пикриновая кислота открытие иона

Пикриновая кислота, обнаружение цианид-ионов

Пикролоновая кислота действие на ионы

Пировиноградная кислота рекомбинация ионов

Пирофосфорная кислота, полиэфир ионная

Пирофосфорная кислота, полиэфир полимеризация ионная

Платинохлористоводородная кислота действие на ионы

Поглощение ионитами из азотной кислоты

Поглощение ионитами из плавиковой кислоты

Поглощение ионитами из соляной кислоты

Поглощение ионитами из хлорной кислоты

Показатель водородных ионов муравьиной кислоты

Полиметакриловая кислота образование комплексов с ионом

Приведены русские названия элементов, корни их латинских солей, названия ионов ссылки на названия одноэлементных катионов совмещены с названиями соответствующих элементов традиционные и специальные названия веществ названия индивидуальных кислот

Применение pH-статического титрования для исследования ионных равновесий и определение концентраций органических кислот

Работа 9. Определение чисел переноса ионов водорода и сульфата в растворе серной кислоты

Равновесные распределения ионов слабые кислоты и слабые основания

Разделение двухвалентных ионов металлов десорбцией минеральными кислотами

Разработка способа получения ароматических дикарбоновых кислот с регенерацией ионов щелочного металла. В. Н. Кулаков, Никифоров, Н. В. Щельцына, Г. Г. Евсюхин, Р. П. Шумилова

Распределение ионов двухвалентных металлов между монофункциональной иминодиуксусной смолой и раствором нитрилотриуксусной кислоты

Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1 литр воды), если известно, что в сернистую кислоту переходит 38.8 растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8.6 (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет

Растворы, содержащие совместно кислоты (или основания) и соли. Ионная сила раствора. Буферные растворы

Расчеты концентраций ионов Н и ОН в водных растворах кислот и оснований

Реакции иона хрома и хромовых кислот

Реакции ионов мышьяковой и мышьяковистой кислот

Реакции перманганат-иона с мышьяковистой кислотой

Регенерация ионитами фосфорной кислоты

Регенерация ионитов летучей одноосновной кислото

Резонанс с участием ионных структур р Резорциловая кислота

Рибонуклеиновая кислота, взаимодействие с ионами металлов

Роданид-ионы пикриновой кислотой

Розоловая кислота, действие на ионы

Рубеановодородная кислота действие на ионы

Рубеановодородная кислота открытие ионов Zns

Салициловая кислота открытие ионов

Серная кислота действие на ионы

Серная кислота ионное произведение

Серная кислота молекулярно-ионный состав

Серная кислота, рекомбинация ионов

Сернистая кислота, рекомбинация ионов

Силикат-ионы и кремниевые кислоты

Система ионы ванадия (III) — миндальная кислота

Система ионы железа (III) — молочная кислота

Система ионы железа (III)—винная кислота

Система ионы меди (II) — лимонная кислота

Система ионы меди (II) — молочная кислота

Система ионы меди (II) —винная кислота

Система ионы титана (III) — молочная кислота

Слабые кислоты равновесное распределение ионов

Смеси азотсодержащих ионов и веществ, анализ кислот

Смирнова, Б. Н. Ласкорин. Очистка борной кислоты от ионов кальция методом электродиализа

Соляная кислота активность водородных ионов

Соляная кислота действие на ионы

Соляная кислота селенит-ионов

Соляная кислота средние расстояния сближения ионов

Соляная кислота сульфат-ионов

Состояние ионов гафния в водных растворах минеральных кислот

Судьба источников карбониевых ионов в системах, содержащих серную кислоту

Сульфаминовая кислота, разложение нитрит-ионов

Сульфаминовая кислота, реактив для удаления нитрит-иона

Сульфид-ионы действие серной кислоты

Сульфосалициловая кислота действие на ионы

Сульфосалициловая кислота открытие иона

Теория протолитического равновесия ионная кислот и оснований

Теплоемкость иона в растворе соляной и бромистоводородной кислот, таблица

Термодинамические характеристики двуокиси углерода, угольной кислоты и бикарбонатного иона

Тест 7 по теме Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах. Ионные уравнения реакций

Уксусная кислота и ацетат натрия, осаждение иона

Уксусная кислота ионное произведение

Уксусная кислота средний ионный радиус, определение из температурной зависимости

Фениларсоновая кислота открытие иона

Фосфорная кислота, действие на ионы

Фосфорная кислота, ионная активность

Фосфорной кислоты ионы, открыти

Фосфорномолибденовая кислота открытие иона

Фосфорные кислоты реакции на ионы

Фосфоромолибденовая кислота, дей ствие на ионы

Фосфоромолибденовая кислота, действие на ионы

Фотохимические реакции ионов уранила с органическими кислотами

Фторид-ионов определение в кислотах

Фторид-ионов определение в кремнефтороводородной кислоте

Фторид-ионов определение в фосфорной кислоте

Фтористоводородная кислота действие на ионы

Фтористоводородная кислота сульфат-ионов

Фуксинсернистая кислота, обнаружение бромид-ионов

Фумаровая кислота, обмен водорода, связанного с углеродом, с ионами водорода

Химическая энергия Термохимия. Термохимические расчеты. Энергетика образования ионных соединений. Энергетика протолитических реакций. Относительный характер понятий кислота и основание

Хинальдиновая кислота действие на ионы

Хлораниловая кислота, определение цианид-ионов

Хлорат-ионы действие серной кислоты

Хлорид-ионы действие серной кислоты

Хлорная кислота действие на ионы

Хлоруксусные кислоты, очистка ионитами

Холестериновая кислота, пик иона

Хромотроповая кислота открытие иона

Щавелевая кислота восстановление бихромат-ионов

Щавелевая кислота действие на ионы

Щавелевая кислота открытие иона Zri приготовление раствора

Экспериментальная часть Определение чисел переноса ионов в растворе серной кислоты

Электролитическая диссоциация. Ионные реакции Особенности реакций кислот, солей и оснований

Электрохимия. III. Ионное равновесие. Кислоты и основания

Эфиры в синтезе ионитов акриловой кислоты

Эффекты заместителей образование ацилий-иона из бензойных кислот



© 2025 chem21.info Реклама на сайте