Энтропия графическое определение

Рис. v.l. Графическое определение абсолютной энтропии.

В качестве другого примера графического дифференцирования укажем на вычисление температурного коэффициента электродвижущей силы гальванического элемента (для определения теплового эффекта или изменения энтропии в токообразующем процессе). [c.446]

Рис. 36. Графический метод определения абсолютного значения энтропии по зависимости Ср Т = 1(Т)

Рнс. IV.2. Графическое определение энтропии [c.73]

Существуют графические и аналитические методы определения энтропии. Графический метод [25] основан на теории соответственных состояний. По этому методу энтропия при заданных условиях определяется как [c.102]

Однако такой способ расчета энтропии ненадежен, поскольку ненадежно графическое определение константы В. [c.194]

После того как вычислена теплота адсорбции по (XI.15) или теплота растворения по (XI.15а), можно приступить к вычислению энтропии адсорбции Д5а или энтропии растворения Д5а, исходя из значений В, т. е. отрезка, отсекаемого прямой графика функции Ig (Г, К) =/(1/7 ) на оси ординат [рис. XI.3 формула (XI.13)]. В этом случае AS—2,3 RB. Однако такой способ расчета энтропии ненадежен, поскольку ненадежно графическое определение константы В. [c.256]

Пример графического определения энергии активации дан на рис. 6, стр. 111. Скорость реакции возрастает с увеличением температуры тем резче, чем больше энергия активации данной реакции. Определение энергии и энтропии активации каталитической и некаталитической (спонтанной) реакции требует специального исследования [3]. [c.10]

Гипотетическая температура Гг получена из энтропийной диаграммы полимера, построенной по энтропиям различных физических состояний его. Метод графического определения Гг описан в [12]. По физиче-. скому смыслу Гг — температура, при которой конфигурационная энтропия 5к стекла становится равной нулю. S вычислена по формуле, предложенной в работе [13] [c.34]

Примерами графического интегрирования служат вычисление энтальпии и энтропии вещества по температурной завнсимости теплоемкости первой — по графику С,, = / (Г), второй — по графику Ср/Т =- / (Т) нли С,, = / (1п Т). На рис. 201 приведен пример графического интегрирования для определения теплового эффекта химического процесса. [c.448]

Для каждого агрегатного состояния С является функцией температуры. Для трех агрегатных состояний необходимо ввести три функции С1 (Т), 0 (Т) и С (Т), представленные графически на рис. 76. Эти функции по-разному изменяются с температурой, поскольку производная энергии Гиббса по температуре, согласно (12.41), есть —5, а энтропии разных агрегатных состояний существенно различаются. В соответствии с этим убывание функции 0 в(7) на графике отразится более пологой кривой, чем функции О (Г), а последней, в свою очередь,—более пологой кривой, чем При определенных значениях температуры кривые, изображающие эти зависимости, пересекаются. При температуре, отве- [c.224]

Выще был описан графический метод Отмера [10] для определения теплоты плавления. Метод этот, однако, редко находит применение из-за отсутствия данных по давлениям. Поэтому, когда теплота плавления вещества неизвестна, обычно остается возможность эмпирических методов оценки значения энтропии плавления пл/7 пл- [c.192]

Энтропии силикатов можно вычислить так же, как сумму энтропий составляющих их окислов. Для кристаллогидратов энтропию можно вычислить суммированием энтропии твердой безводной соли с произведением 9,4 э. е. на количество молекул воды в кристаллогидрате, т. к. каждый моль кристаллизационной воды имеет свой пай, равный 9,4 э. е. Если же имеются надежные экспериментально определенные значения теплоемкости при различных температурах, то энтропию твердых веществ можно вычислить графическим интегрированием путем определения площади, ограниченной кривой [c.40]

Это уравнение рещается графическим интегрированием кривых сорбции в координатах п от /г. Интегральную теплоту реакции и изменение энтропии можно вычислить нз результатов определений при нескольких температурах по уравнениям, аналогичным соотнощениям (2) и (3). [c.109]

Одной из существующих классификаций методов расчета процессов разделения является выделение проектной и проверочной постановки задачи расчета [212, 222]. В данном случае под проектным расчетом понимается определение режимных и конструктивных параметров установки ректификации (число тарелок в колонне, положение тарелки питания, величины флегмового числа и т. д.), при которых обеспечивается получение продуктов разделения заданного качества. Именно для решения такого класса задач и предназначены графические и аналитические методы расчета процессов ректификации. Если же рассматривать такую задачу, как определение оптимального места ввода потока питания в колонну (такого положения тарелки питания Мр, при котором разделительная способность колонны оптимальна), то она, как правило, до настоящего времени решалась на основе анализа соотношения состава потока питания и состава жидкости (для случая однофазного жидкого питания) на тарелке колонны [194]. Тогда, очевидно, необходимо располагать данными о составах смеси на тарелках колонны, что для процесса ректификации многокомпонентных смесей невозможно без проведения расчетов с использованием ЭВМ. В то же время аналогичная задача может быть решена при моделировании установки разделения с использованием более сложных методов расчета и оценкой получаемой эффективности разделения в терминах ранее рассмотренного термодинамического коэффициента полезного действия (21—26). Более интересным методом определения Ыр является метод, основанный на минимизации возрастания энтропии процесса разделения, являющегося следствием введения потока питания в колонну [232], который был использован совместно [c.49]

С использованием вышеприведенных графических зависимостей могут быть решены и другие задачи, связанные с определением изменения энтальпии или энтропии в различных термодинамических процессах. [c.22]

Вязкость. Попытки использовать для расчета вязкости стекол теоретические формулы, включающие энтропии и теплоты активации вязкого течения [31] или атомарные характеристики, пока что не привели к удовлетворительным результатам. Графические соотношения между вязкостью, радиусами ионов, поляризацией и рефракцией ионов позволяют качественно объяснять действие тех или иных элементов, но не могут служить основой для решения задачи в целом. Для практики остаются приемлемыми лишь чисто эмпирические методы расчета. Применимость каждого из этих методов ограничивается какой-либо одной группой силикатных стекол. Рассмотрим методы расчета вязкости наиболее важных групп стекол. Задача обычно сводится к расчету температур Т , отвечающих определенной наперед заданной вязкости. [c.322]

Интегрирование можно произвести графически с помощью значений определенных по графику. Эдмистер дал обширную таблицу приведенных термодинамических функций , по которым можно определить летучесть, теплоемкость, энтальпию и энтропию любого углеводорода, для которого известны критические давление и температура. [c.300]

Каждое из этих уравнений состояния может быть представлено графически в форме поверхности в системе трех координат. Каждая точка на этой поверхности соответствует определенному равновесному состоянию системы. Местоположение точки может быть определено, если известны значения двух независимых переменных. Уравнения состояния образуют систему уравнений с двумя независимыми переменными. Любое из этих уравнений можно использовать для того, чтобы с помощью обратной функции выразить одну из координат через функцию состояния и другую координату. Так как энтропия является неизмеряемой величиной, то обычно ее исключают из уравнений состояния. Например, используя первое из уравнений (3), величину энтропии можно выразить через значения температуры и объема [c.18]

ЧИН у вещества более чем двух твердых модификаций при данном давлении число членов уравнения увеличивается. Более удобным методом определения абсолютной величины энтропии вацества является графический. [c.188]

Кривая зависимости С от температуры для любого вещества может быть построена по экспериментальным данным до очень низких те.м-ператур, затем экстраполирована до нуля (абсолютного) температуры на основе третьего закона. Отсюда значение абсолютной энтропии вещества может быть вычислено помощью графического определения величины интеграла. К полученной величине необходимо прибавить изменение энтропии при изменениях агрегатного состояния или кристаллической формы во время перехода вен1,ества от О (абс.) до К. Этим способом определена энтропия многих веществ. [c.101]

Наличие термодинамической системы, для которой существует соотношение (2), является обязательным условием процесса охлаждения. Выражение (2) следует из определения энтропии, как параметра состояния системы. Конкретное выражение может быть получено из общих соотношений термодинамики. Необходимо подчеркнуть, что для термомеханической системы в качестве параметра X принимают давление р, для магнитной системы в качестве X принимают напряженность поля Я, для системы электрических диполей — напряженность электрического поля Е. Таким образом, выражение (2) является универсальным для любых термодинамических систем и может служить основой для анализа процесса охлаждения. Естественно, что наиболее рациональным процессом охлаждения является обратимый процесс s = onst. Графически зависимость (2) в координатах s—Т можно представить следующим образом (рис. 1). Имеем начальное состояние системы, определяемое точкой А при значении параметра состояния Xj. Изотермически изменяя параметр X от Xi до Х (процесс А—В), уменьшим энтропию системы от до Sg. Для газовой системы примером такого процесса является изотермическое сжатие, в результате которого давление увеличивается от до р , при этом [c.9]

Расчеты с применением энтропии и эксергии приводят, естественно, к одинаковым результатам. Использование понятия эксергии позволяет во многих случаях получить более удобные и наглядные аналитические и графические зависимости для разомкнутых процессов, систем с химическим взаимодействием и др. Эксергети-ческие функции весьма удобны для определения минимальной работы. [c.13]

Данные по о,ф>ему жидкости служили для определения энтальпии и энтропии ЖИД1ШСТИ вдали от линии насыщения, причем интегрирование производилось при сочетании алгебраических и графических методов. Энтальпия насыщенной жидкости взята из работы Осборна с сотрудниками. Энтропии жидкости найдены вычитанием Д5 парообразования из энтропии насыщенного пара, причем А8 парообразования были определены из АН. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология