Критические и приведенные параметры газов

Это представление об энергетической независимости газов, которое может быть верным только при низких давлениях, значительно затормозило поиски равновесия между двумя газовыми фазами. Между тем уже к 20-м годам были известны многочисленные экспериментальные факты, которые при соответствующем их сопоставлении и критическом осмысливании могли привести к пониманию возможности существования равновесия газ — газ. Прежде всего это были хорошо известные результаты исследования критических явлений. Из этих результатов следовало, что различие между жидкостью и газом исчезает в критической точке. Было уже известно, что при температуре и давлении, превышающих критические параметры, можно сжать газ до плотности, значительно превышающей плотность обычной жидкости, и что можно непрерывным путем, не пересекая кривой сосуществования, перейти от жидкого состояния к газовому и обратно. Наконец, уже был обнаружен максимум растворимости газа в жидкости, что, как будет показано далее, является характерным признаком наличия равновесия газ — газ. [c.8]

Поскольку при этих термобарических условиях не существует поверхностей раздела между фазами, то переход из жидкой фазы в газовую (и наоборот) происходит при непрерывном изменении свойств вещества. Это означает, что любое вещество можно перевести из газообразного состояния в жидкое (и наоборот), минуя двухфазную область. Например, газ, характеризующийся параметрами в ючке а (см. рис. 3.1), можно в процессе изобарического нагрева привести в состояние, соответствующее точке Ъ затем, повысив давление выше критического при постоянной темйературе, перевести вещество в закрити-ческое состояние в точке й и, изобарически уменьшив температуру ниже критической, - в жидкое состояние в точке е. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология