Процесс изобарический

Для определения работы процесса изобарического расширения идеального газа вновь обратимся к выражению (1.10), из которого следует [c.58]

Термодинамические функции Изохорический процесс Изобарический процесс Изотермический процесс Адиабатический процесс Политропный процесс [c.65]

Здесь h , и — удельные объем, энтальпия, внутренняя энергия и энтропия влажного пара со степенью сухости X Qx — теплота процесса изобарического образования 1 кг влажного пара со степенью сухости Л из 1 кг воды, взятой при 0°С. [c.107]

Рассмотрим работу расширения идеального газа для четырех процессов изобарического, изотермического, изохорического и адиабатического (рис. 25). [c.97]

D. Вычислите изменение A T для 1 моль NHg в процессе изобарического нагревания (Р = 1,013 10 Па) от Ti = 300 до Га = 400 К, если Ср = ЦТ)- [c.82]

Крекинг, пиролиз, дегидрирование и другие подобные процессы углеводородов идут с поглощением энергии (теплоты) и увеличением числа моль газообразных компонентов системы. Какой режим ведения процесса — изобарический или изохорический — энергетически более выгоден Ответ пояснить. [c.81]

Аналогично происходит обратный процесс изобарического охлаждения от точки й ( 1) до точки а (а ) вне областей АМ/( и КА А. [c.162]

Вычислите изменение ДО для I моль ЫН, в процессе изобарического нагревания (Я = 1,013-10 Па) от = 300 до = 400 К, если Ср — (Т) [c.86]

Для уточнения области температурного интервала устойчивости гидратов исследован процесс изобарического обезвоживания солей при помощи кварцевых весов. Навеска соли порядка 0,2 г в кварцевой чашечке подвешивалась на кварцевой спирали внутри стеклянной трубки. Через прибор со скоростью 6 л час пропускался воздух, насыщенный парами воды при температуре 20° [Рцл = 17,5 мм). Наблюдение за положением указателя, находящегося внизу спирали, производилось при помощи [c.240]

Линия 1—2 соответствует ходу поршня вправо, при котором происходит всасывание воздуха в цилиндр. Этот процесс — изобарический, т. е. При постоянном давлении в цилиндре Р1 равен атмосферному, и длится до конца хода поршня — точки 2. [c.8]

X. Найти изменение AG для 1 моль NH3 в процессе изобарического нагревания (Р= 1,013-Ю н/м ) от Т= = 300° К до Г = 400° К. [c.115]

Изобарический процесс. Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении. [c.287]

Величина AF называется стандартным изменением свободной энергии диссоциации, причем термин стандартный указывает на то, что процесс происходит при парциальных давлениях, равных единице. В общем для изотермического процесса Л =ДН— —TAS и для процесса изобарического и изотермического [c.453]

Так как процесс изобарический, то расход тепла эквивалентен изменению теплосодержаний между начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути, по которому идет процесс. Изменение состояния по прямой ВР можно заменить изотермой ВО и адиабатой ОР. Количество тепла, полученное от нагревателей, находящихся внутри сушильной камеры, можно определить по уравнению (16-64), учитывая абсолютное влагосодержание, соответствующее точкам В и С. [c.861]

Многочисленные исследования процесса изобарического испарения растворов (равновесие VUl в системах I и 2 типов при повышенных температурах [28, 32, 38—42] обнаруживают, что при нагревании содержание солей в жидкой фазе увеличивается ири любых концентрациях раствора. [c.96]

В процессе изобарического изменения состояния агента по линии 2—3 от него отводится некоторое количество теплоты. Далее, для того чтобы дополнительно отнять остальную теплоту [c.68]

Некоторые из результатов первой серии экспериментов показаны на рис. 1, а и б. Обращает на себя внимание возбуждение двухфазной фильтрации в системе, характеризующейся высоким содержанием РЖУ (48 %), после нагнетания 1-1,5 объема пор сухого газа. В то же время отмечается быстрое исчерпание в системе запасов С5+ в системе, содержащей всего 1,9 % РЖУ. Наибольшей стабильностью отличается процесс изобарического вытеснения углеводородов при насыщенности РЖУ 12,5 %. [c.50]

Рис. 3,13, относится к случаю, когда критическая точка находится справа от точки 6 , соответствующей криконденбаре. Как в рассмотренном выше случае (см. рис. 3.13,л), процессы изобарического изменения температуры и изотермического изменения давления при определенных термобарических условиях сопровождаются ретроградными явлениями. [c.113]

Таким образом, было проведено два эксперимента при соответствующем рабочем давлении (Рра ,). причем в каждом случае в процессе изобарического вытеснения частично истощенной ГКС было прокачано 5 объемов пор метана. [c.52]

Вычислите изменение AG для 1 моль NH , в процессе изобарического нагревания (Р — 1,013-10 Па) от Tj = 300 до = 400 К, если = onst. [c.84]

Вычислите изменение АО для 1 моль ЫН, в процессе изобарического нагревания (Р = 1,013-10 Па) от Тх = 300 до Т = 400 К, еслиС = /(Г). [c.86]

В качестве примера рассмотрим процесс изобарического рас ширения воды. Для упрощения примем независимость от Т и Р удельного объема жидкой воды и пренебрежем его значением по сравнениюсо значением удельного объема газообразной воды—водяного пара, а значения U, Ни S воды при О°С примем равными нулю Е/ яг о, о + о" у" и° = 0 fto = 0 s = О [c.104]

Изученный ранее процесс изобарического парообразования изображается на Т—S-диаграмме линией ab d. Участок аЬ соответствует разогреванию воды от О °С до / ип энтропия, соответственно, увеличивается от s до s. Теплота этого процесса равна [c.111]

Рассмотрим процесс изобарического (при постоянном давлении) снижения температуры от точки а, в которой газоконденсатная смесь находится в жидкой фазе. При ее охлаждении (до точки б) фазовых переходов нет, В точке 6 образуется первый пузырек пара. Образование паровой фазы в процессе понижения температуры при постоянном давлении называется процессом обратного исшфения. При снижении температуры от точки б да точки в объем паровой фазы увеличивается и в точке в достигает максимума. Область С бС вС , называется областью обратного испарения, а кривая СрвСкр — линией температур максимального испарения. [c.208]

Решение. Поскольку величина изменения энтропии при переходе из состояния Я] = 1 ат и <1 = 20 С в состояние Рг = 60 ат и <г = —40° С не зависит от пути перехода, то для облегчения решения задачи представим себе этот перёход состоящим из двух процессов изобарического и изотер-мичеяюго. Тогда, согласно уравнению (160), имеем [c.91]

На рис. 34 изображены изобары насыщенных растворов в системе КС1—Na l—HgO. На рис. 34, б, в приведены изобары для давлений 100 и 170 кПсм , первое из которых меньше, а второе больше максимального давления пара эвтонических растворов (132 кПсм ). Стрелками указаны пути кристаллизации в процессе изобарического выпаривания. Из рисунков видно, что при давлениях ниже Ртах В некотором температурном интервале происходит полное выпаривание, причем при ti наступает кристаллизация одной соли, а при 4 раствор полностью выпаривается. [c.51]

Если изобарическое выпаривание растворов вести при давлениях выше Ртах (отвбчающего эвтонике), то полное выпаривание с образованием кристаллической смеси солей вообще невозможно, а в зависимости от состава исходного раствора с повышением температуры происходит частичная кристаллизация либо КС1, либо Na l с последующим растворением частично выкристаллизовавшейся соли. Но при определенном соотношении солей в растворе, например при составе Xg, в процессе изобарического выпаривания даже частичная кристаллизация не наступает ни при каких температурах. [c.51]

Поскольку при этих термобарических условиях не существует поверхностей раздела между фазами, то переход из жидкой фазы в газовую (и наоборот) происходит при непрерывном изменении свойств вещества. Это означает, что любое вещество можно перевести из газообразного состояния в жидкое (и наоборот), минуя двухфазную область. Например, газ, характеризующийся параметрами в ючке а (см. рис. 3.1), можно в процессе изобарического нагрева привести в состояние, соответствующее точке Ъ затем, повысив давление выше критического при постоянной темйературе, перевести вещество в закрити-ческое состояние в точке й и, изобарически уменьшив температуру ниже критической, - в жидкое состояние в точке е. [c.99]

Рассмотрим процесс изобарического изменения температуры при < р<р . Пусть р р и Г= 7 (точка А). Смесь находится в жидком состояшда. Повышаем температуру. В тоже V смесь становится насьпценной жидкой фазой, т.е. из нее выделяется первый пузырек пара. При дальнейиюм повышении температуры протекает прямой процесс образования паровой фазы (кипение). Однако в точке Е доля паровой фазы достигает максимума, и при увеличении температуры ее количество монотонно уменьшается, та, происходит процесс ретроградной конденсации. В точке Е паровая фаза исчезает, вся смесь снова (как в точке >) становится жидкой фазой. Дальнейший нагрев прт-водит к тому, что при критической температуре смесь плавно переходит из жндосого состояния в газовое без образования поверхностей раздела. [c.114]

Физическая химия (1980) -- [ c.20 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.12 ]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.314 , c.315 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.47 , c.58 , c.98 , c.120 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.14 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.15 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.15 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.180 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.232 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология