Максимум растворимости газа в жидкости

Это представление об энергетической независимости газов, которое может быть верным только при низких давлениях, значительно затормозило поиски равновесия между двумя газовыми фазами. Между тем уже к 20-м годам были известны многочисленные экспериментальные факты, которые при соответствующем их сопоставлении и критическом осмысливании могли привести к пониманию возможности существования равновесия газ — газ. Прежде всего это были хорошо известные результаты исследования критических явлений. Из этих результатов следовало, что различие между жидкостью и газом исчезает в критической точке. Было уже известно, что при температуре и давлении, превышающих критические параметры, можно сжать газ до плотности, значительно превышающей плотность обычной жидкости, и что можно непрерывным путем, не пересекая кривой сосуществования, перейти от жидкого состояния к газовому и обратно. Наконец, уже был обнаружен максимум растворимости газа в жидкости, что, как будет показано далее, является характерным признаком наличия равновесия газ — газ. [c.8]

В заключение этого раздела упомянем о максимуме растворимости газов в жидкостях под давлением, существование которого экспериментально доказано. Так, Д. С. Циклис [94] обнаружил максимум растворимости азота в жидкой двуокиси серы (при 25°) при давлении ок. 5000 кг/см (рис. 9). [c.58]

В системе газ — жидкость с небольшой упругостью пара максимум растворимости газа в жидкости наблюдается при та- [c.58]

В заключение этого раздела упомянем о максимуме растворимости газов в жидкостях под давлением, существование которого экспериментально доказано. Так, Д. С. Циклис [15] обнаружил [c.107]

Что делало необъяснимым существование максимума растворимости газов в жидкости, минимума растворимости жидкости в газе и ряд други.х явлений. [c.69]

Максимум растворимости газа в жидкости [c.81]

Наличие максимума растворимости газа в жидкости при возрастании давления не может быть объяснено, если продолжать упорствовать в том, что химический потенциал растворенного в жидкости газа определяется исключительно концентрацией газа в растворе. Но существование максимума растворимости стано- [c.81]

Уравнение (11.22) является искомым условием максимума растворимости газа в жидкости при возрастании давления. Это условие принимает особенно простую форму, если газовая фаза представляет собой чистый газ. Тогда М[ равно нулю и [c.85]

Из уравнения (1.93) следует, что степень заполнения поверхности б, а, следовательно, и количество адсорбированного газа, возрастает с увеличением давления до тех пор, пока мольный объем газа над адсорбентом превышает парциальный мольный объем адсорбированного веп],ества. При некотором давлении эти объемы становятся равными, что отвечает максимуму адсорбции. Дальнейшее увеличение давления приводит к уменьшению покрытия поверхности. Таким образом, в случае адсорбции наблюдается аналогия с явлением максимума растворимости газов в жидкостях под давлением. Этот вывод был впервые сделан И. Р. Кричевским и Р. С. Кальварской [123], исследовавшими адсорбцию паров бензола и четыреххлористого углерода на угле под давлением азота, водорода и азотоводородной смеси (до 600 атм). Они установили, что максимум адсорбции для паров бензола и четыреххлористого углерода приходится на давление несколько ниже 100 атм. Очевидно, что для газов максимум адсорбции должен наступать прп более высоких давлениях вследствие значительно меньшей величины Кричевский и Кальварская теоретически обосновали вывод о том, что при постоянном термодинамическом потенциале адсорбированного веп ества его адсорбция уменьшается с ростом давления. Их экспериментальные данные позволили установить, что парцпальиый мольный объем адсорбированной жидкости значительно превосходит мольный объем чистой жидкости. [c.77]

Аналогичные рассуиедения показывают, что максимум растворимости газа в жидкости наступает при давлении, когда мольный объе.м растворяющегося газа (при условии, что газовая фаза — чистый газ) равен парциальному мольному объему этого газа в йсидкости. [c.58]

Из уравнения (1.102) следует, что степень заполнения поверхности 0, а следовательно, и количество адсорбированного газа возрастают с увеличением давления до тех пор, пока мольный объем газа над адсорбентом превышает парциальный мольный объем адсорбированного вещества. При некотором давлении эти объемы становятся равными, что отвечает максимуму адсорбции. Дальнейшее увеличение давления приводит к уменьшению покрытия поверхности. Таким образом, в случае адсорбции наблюдается аналогия с явлением максимума растворимости газов в жидкостях под давлением. Этот вывод был впервые сделан И. Р. Кричевским и Р. С. Кальварской [1], исследовавшими адсорбцию паров бен- [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология