Тесные и сольватно-разделенные ионные пары

Различают контактные (тесные, неразделенные) и сольват-но-разделенные ионные пары. В контактной паре анион замешает одну или несколько молекул растворителя в сольватной оболочке катиона, так что катион и анион являются ближайшими соседями. В сольватно-разделенной ионной паре анион и катион разделены молекулами растворителя, т. е. каждый из анионов окружен своей сольватной оболочкой. [c.277]

Следовательно, обе модели, несмотря на их приближенный характер, приводят к тесной и сольватно-разделенной ионным парам, постулированным Уинстейном, Однако в последней паре ионы разделены только одной или двумя молекулами растворителя. Особый интерес представляют устойчивые системы 2 (рис. 8.21) [73] и 9 (рис. 8.22) [74], которые являются промежуточными между тесными и сольватно-разделенными ионными парами и в которых две молекулы растворителя начинают расталкивать ионы в стороны. Их можно назвать начинающими разделяться ионными парами. [c.272]

Ионные пары делят на два типа (Фуосс, Уинстейн) к одному относят комплексы, в которых между ионами нет молекул растворителя и сольватирована вся пара, как одно целое, — это тесные или контактные пары, к другому — комплексы, в которых ионы разделены исходными сольватными оболочками, — это рыхлые или сольватно-разделенные пары. [c.261]

Ион, окруженный плотной сольватной оболочкой, может приближаться к противоиону без затруднений до тех пор, пока его сольватная оболочка не приходит в соприкосновение с партнером. После этого либо ассоциат сохраняет свою структуру рыхлой ионной пары, в которой ионы разделены исходными сольватными оболочками, либо молекулы растворителя, разделяющие партнеров, вытесняются, и образуется тесная пара с контактом между ионами. Различными релаксационными методами удалось обнаружить соответствующий этим двум формам двухступенчатый процесс ассоциации ионов [32]. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология