Геометрическая изомерия трехвалентного азота

ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ ТРЕХВАЛЕНТНОГО АЗОТА 181 [c.181]

Геометрическая изомерия трехвалентного азота [c.181]

ГЕОМЕТРИЧЕСКАЯ ИЗОМЕРИЯ ТРЕХВАЛЕНТНОГО АЗОТА 185 [c.185]

Значительно большее внимание, чем оптически активные азотистые соединения, привлекали к себе стереоизомеры соединений с трехвалентным азотом, связанным двойной связью. В этих случаях возникает стереоизомерия, напоминающая геометрическую цис-транс-) изомерию этиленовых соединений. [c.181]

Изомерию оксимов приписывали, по аналогии с геометрической изомерией алкеновых производных, торможению свободного вращения вокруг двойной связи ==N. Следовательно, принимали, что трехвалентный азот оксимов обладает конфигурацией треугольной пирамиды (или тетраэдра с незанятой вершиной) (А. Гантч и А. Вернер, 1890 г.). Впоследствии эта конфигурация была подтверждена физи ческими методами. Обоим бензальдоксимам соответствуют следующие две формулы [c.697]

Явления, аналогичные геометрической изомерии, наблюдаются и в некоторых веществах с трехвалентным азотом, соединенным с углеродом или со вторым атомом азота двойною связью. [c.102]

Три валентности атома азота направлены в некоторых соединениях к углам (в общем случае неправильного) тетраэдра, четвертый угол которого занимает сам атом азота [там же, стр. 18]. Азот, соединенный тройной связью, не может быть причиной изомерии. Но двойная связь С = N может привести к геометрической изомерии, которая как бы выводится из изомерии соединений с двойной связью С = С при замене трехвалентной группы СН на трехвалентный атом азота. Таким образом, изомерам со связью С = С [c.99]

Против первой причины имеются многочисленные факты, например у многих соединений трехвалентного азота (например, у оксимов, азо- и диазопроизводных) были обнаружены геометрические изомеры, которые не могли бы существовать, если бы валентности азота лежали в одной плоскости. В результате исследования кристаллического гексаметилентетрамина рентгеновскими лучами было установлено, что валентности трехвалентного азота не лежат в одной плоскости. Дипольный момент аммиака отличается от нуля, тогда как молекула NHs, если бы она была плоской и симметричной, должна была бы обладать нулевым дипольным моментом. В результате исследования колебательного спектра аммиака (инфракрасного спектра norflODteHHfl) было установлено, что молекула имеет форму пирамиды с треугольным оспованием и атомом азота в вершине. Амины имеют сходное строение, что следует из их дипольных моментов. [c.560]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология