Углерод трехвалентный атом

Монооксид углерода представляет собой пример химического соединения, когда валентность элементов превышает число неспаренных электронов. Углерод и кислород трехвалентны, хотя атомы этих элементов имеют по два неспаренных электрона. Не следует думать, что монооксид углерода — исключение. Наоборот, подавляюш,ее большинство неорганических соединений образуется или на основе донорно-акцепторного механизма ковалентной связи, или одновременно сочетает в себе обменный и донорно-акцепторный механизмы. Рассмотрим сульфид цинка, кристаллохимическое строение которого показано на рис. 4. Каждый атом цинка связан с четырьмя атомами серы, и, наоборот, каждый атом серы — с четырьмя атомами цинка. Поэтому атомы цинка и серы проявляют одинаковую валент ность, равную четырем. Между тем атом цинка в нормальном состоянии не имеет ни одного неспаренного электрона, а атом серы характеризуется двумя одиночными электронами. При возбуждении атома цинка происходит промотирование 45-электрона на 4р-уровень и появляются два неспаренных электрона [c.73]

Отступление от правила ориента,ции в данном случае авторы объясняют следующим образом гидроксильная группа в бензольном кольце увеличивает плотность электронного облака о- и п-атомов углерода бензольного кольца При действии на однозамещенный бензол электрофильным реагентом электро-фильная группа реагента (в случае нитрования фенола это будет группа NO2) при реакциях замещения направляется к тому атому бензольного кольца, у которого имеется повышенная электронная плотность Образование комплекса BFg с фенолом будет сказываться на распределении электронной плотности в бензольном кольце Плотность электронного облака J о- и п-атомов углерода должна быть уменьшена, а следовательно, и орто- и пара-положения должны быть пассивированы в связи с образованием трехвалентного положительно заряженного атома кислорода в комплексе с BFg по схеме [c.167]

Были получены и другие вещества, распадающиеся на радикалы с трехвалентным атомом углерода. Некоторые из них уже при обыкновенной температуре полностью распадаются на радикалы. В этих веществах трехвалентный атом углерода связан с группами, обладающими большим молекулярным весом. [c.526]

Термин карбанион используется для обозначения отрицательно заряженных органических частиц, имеющих четное число электронов, отрицательный заряд в которых может быть сконцентрирован на одном или нескольких углеродных атомах, составляющих данную частицу. Индивидуальные карбанионы называют алкил-анионами. Все карбанионы представляют собой производные метил-аниона СНз, формально генерируемого путем отрыва протона от метана, поэтому карбанионы можно рассматривать как сопряженные основания С—Н-кислот. Все карбанионы, при изображении их с помощью валентных структур, содержат трехвалентный атом углерода с неподеленной парой электронов (карбанионный центр). Обычно вместе с карбанионом присутствует противоион (часто катион металла), и в тех случаях, когда необходимо точно указать природу противоиона, соли карбанионов иногда называют алкил-металлами. Катион может быть достаточно сильно ассоциирован с карбанионным центром и изменять его поведение. В связи с этим химия карбанионов и химия мономерных металлорганических соединений, в особенности производных щелочных металлов, очень тесно связаны, и феноменологическое различие между ними не всегда возможно [53]. Особую группу карбанионов образуют илиды— соединения, в которых рядом с карбанионным центром находится положительный ониевый центр, как, например, в (26). Поведение соединений этой группы существенно отличается от поведения обычных карбанионов. [c.545]

К химии отравляющих веществ можно применить аналогичные теоретические представления. И здесь, при рассмотрении состава и строения О. В., часто можно подметить группировки атомов, наличие которых определяет общий характер действия данного О. В. Эти группы, по аналогии с теорией красителей, можно назвать токсофорами . Типичнейшим токсофором, является, например, ненасыщенный (трехвалентный) атом мышьяка, атом серы или двухвалентный углерод. [c.31]

Трифенилметил был первым из изученных (Ромбергом в 1900 г.) органических соединений, содержащих трехвалентный атом углерода. В дальнейшем были исследованы многие подобные соединения—свободные радикалы. Некого- рые из них получены и в индивидуальном состоянии. Большую роль в изучении этого раздела органической химии сыграли работы А. Е. Чичибабина и А. Е. Арбузова. [c.302]

Радикальная полимеризация характеризуется образованием радикалов (мономеров, в которых имеется трехвалентный атом углерода), сохраняющих свою радикальную природу на всем протяжении роста цепи вплоть до ее обрыва. Поэтому основные закономерности роста цепи определяются поведением трехвалентного атома углерода. [c.35]

Этот новый радикал в свою очередь легко присоединяется к следующей молекуле мономера и т. д. Растущая молекула представляет собой свободный радикал, так как имеет на своем конце трехвалентный атом углерода. Последней стадией этого процесса является обрыв цепи и образование конечного продукта— полимерной молекулы. [c.139]

Радикальная полимеризация характерна тем, что растущая молекула от момента начала своего образования вплоть до момента окончания своего роста представляет свободный радикал, так как имеет на своем конце трехвалентный атом углерода. Ввиду этого основные особенности роста молекулы определяются поведением этого трехвалентного атома углерода, как это будет нами рассмотрено подробно дальше (см. стр. 138). [c.126]

Распад по Руффу. Этот наиболее старый метод не является строго избирательным, однако в силу своей простоты он до сих пор широко применяется. Метод основан а окислении альдозы перекисью водорода в присутствии солей трехвалентного железа, обычно в присутствии ацетата. Несколько худшие результаты дает применение солей двухвалентного железа. В результате окисления углеродный атом карбонильной группы моносахарида (XV) отщепляется в виде углекислоты, а атом, следующий за мим в цепи, окисляется до альдегидной группы, в результате чего образуется низший моносахарид (XVI). Механизм реакции Руффа остался невыясненным. Принято считать, что вначале происходит окисление альдегидной группы моносахарида до карбоксильной группы (формула XVII), затем окисляется а-углерод-нын атом, в результате чего образуется а-кетокислота (XVIII), которая распадается обычным для а-кетокислот путем с отщеплением СО2 н образованием нового карбонильного соединения. [c.25]

Этот комплекс является сильно активированной молекулой, так как имеет один трехвалентный атом углерода. Если этот комплекс приходит в контакт С другой молекулой олефина, то он сейчас же дает с ней приведенное ниже соединение [c.799]

При образовании винила неспаренный электрон присоединился бы к ДВУМ л-электронам так как винил имеет только два атома, связанных двойной связью, а этил—трехвалентный атом углерода, то в этом случае не может иметь места выигрыш энергии в результате распространения я-электронов на большее число атомов. Следовательно, из энергии, которую необходимо затратить для разрыва С—С-связи, при образовании аллила вычитается величина, равная энергии взаимодействия я-электронов, при образовании же винила этого не происходит. [c.440]

Двухвалентные и трехвалентные радикалы, образованные иэ одновалентных ациклических углеводородных радикалов отнятием одного или двух атомов водорода от атома углерода со свободной валентностью, называют, добавляя к названию соответствующего одновалентного радикала, имеющего окончание -ил, окончание -идеи или -идин. Атом углерода со свободной валентностью получает номер 1. [c.315]

Атомы углерода могут проявлять и меньшую валентность (например, в молекуле монооксида углерода или в некоторых промежуточных продуктах реакций) атом азота может быть также двухвалентным или четырехвалентным, атомы кислорода и серы — трехвалентными или одновалентными и т. д. Если валентность атома некоторого элемента превышает указанную выше стандартную валентность, то этот атом несет положительный заряд. Напротив, если валентность меньше стандартной, то атом несет отрицательный заряд. [c.8]

За единицу валентности принята валентность атома водорода, так как он во всех соединениях одновалентен. Если атом элемента присоединяет один атом водорода, то такой элемент считается одновалентным, если присоединяет два атома водорода — двухвалентным, три — трехвалентным и т. д. В соединениях H l, Н2О, NH3, СН , как следует из их формул, хлор одновалентен, кислород двухвалентен, азот трехвалентен, углерод четырехвалентен. Валентность этих элементов определена по формулам их водородных соединений. Поэтому она называется валентностью по водороду. [c.25]

ОБРАЗОВАНИЕ СВЯЗИ МЕЖДУ АТОМ. МИ УГЛЕРОДА И ТРЕХВАЛЕНТНОГО АЗОТА [c.222]

Рацемизацию, происходящую при ЗмЬреакции, можно объяснить, рассматривая симметрию промежуточного карбокатио-иа. Строение карбокатионов таково, что трехвалентный атом углерода и заместители, соединенные с ним 5р -орбиталями (разд. 1.2), лежат в одной плоскости, центральный углеродный атом имеет вакантную р-орбиталь. Замещающий нуклеофил может одинаково успешно атаковать плоский карбокатион с лю- [c.225]

Дезоксиаденозилкобаламин представляет собой коррин, имеющий шесть сопряженных двойных связей в цикле и трехвалентный атом кобаль- та с координационным числом 6. Атом кобальта связан с атомом углерода положения 5 -дезоксиаденозильного лиганда (вместо циангруппы цианокобаламина) и с атомом азота пирролидинового цикла, имеет три координационные связи с тремя атомами азота частично гидрированных пиррольных циклов и одну — с атомом азота бензимидазольного цикла положительный заряд атома кобальта компенсирован отрицательным зарядом атома кислорода в фосфорном остатке нуклеотидного лиганда. [c.607]

ОДНОГО и того же типа, находящихся в разных пространственных положениях. Другой тип неэквивалентности пространственных направлений для атаки реагентом играет важную роль в гомолитиче-ском галогенировании норборнана. Хлорирование норборнана в качестве основного продукта дает 2-экзо-хлорнорборнан [109]. Первой стадией этой реакции может быть отщепление атома водорода радикалом. Расчет 2-норборнильного радикала по расширенному методу Хюккеля показывает, что трехвалентный атом углерода в положении 2 не обладает зр -планарной структурой и атом водорода при Са оттянут в 5н5о-направлении [110]. Таким образом. [c.50]

Совершенно неожиданное открытие, сделанное Гомбергом в 1900 г., что углеводород гексафенилэтан РЬзС — СРЬз диссоциирует на два свободные радикала трифенилметила РЬзС,-содержащих трехвалентный атом углерода, вызвало большой интерес, смешанный со значительной долей недоверия. [c.11]

Соединения трехвалентного фосфора представляют собой, как показывают некоторые из приведенных выше примеров, очень реакционноспособные нуклеофильные реагенты. Большое разнообразие реакций можно объяснить широким диапазоном значений р/Са фосфинов, легкостью получения анионных и дианиониых форм, которые являются очень мягкими основаниями, и существованием MOHO-, ди- и трифосфитов, причем первых двух либо в кислотной, либо в анионной форме. В качестве примера приложения рассмотренных выше принципов нуклеофильной реакционной способности к фосфорорганической химии выберем сложные реакции а-галогенкетонов [66]. Некоторые из этих реакций, приведенных в следующей главе, показывают, что наиболее основные нуклеофилы, например фосфиты (КО)гР—0 , обычно реагируют по карбонильной группе [67], тогда как более мягкие основания, например R3P и (RO)sP, реагируют по другим центрам. Третичные фосфины атакуют либо насыщенный атом углерода, либо атом галогена в зависимости от строения галогенза-мещенного кетона, как объяснено выше. Триалкилфосфит, наименее основной нуклеофил, неизменно реагирует по карбонильной группе [68], хотя механизм этой реакции окончательно не установлен (см. стр. 184). Лишь в исключительных случаях, в частности, когда подход к атому углерода пространственно затруднен, [c.142]

Дальнейший рост цепи может происходить по различным механизмам в за-зисимости от характера мономера и катализатора. Так, под влиянием кислот ов происходит по так называемому карбониевому механизму, когда растущий комплекс со. гержит на конце трехвалентный атом углерода [c.44]

Трифенилметил был первым из изученных (Ромбергом в 1900 г.) органических соединений, содержащих трехвалентный атом углерода. В дальнейшем были исследованы многие подобные соединения — свободные радикалы. Некоторые из иих были получены не только в растворах, но и в индивидуальном состоянии. Большую роль в изучении этого раздела органической химии сыграли работы А. Е. Чичибабина и А. Е. Арбузова. За последние годы выяснилось, что димер трифенилметила не является истинным гексафенилэтаном, а одно из его шестичлениых ядер имеет строение циклогексадиена. [c.271]

Следует напомнить, что методы рентгенографического структурного анализа не позволяют провестп различия между атомалш двухвалентного и трехвалентного железа. Кроме того, не установлено твердо н положение групп СН. Однако есть основанпе предполагать, что группы СН расположены вдоль ребер куба, п еслп атом углерода и атом азота связаны с атомами железа, то мы должны 1юлучить бесконечный трехмерный комплекс, в основе которого лежит группа Ре — С—N — Ре, а не отдельные атомы железа и группы Ре(СН), . Повидимому, это предположение согласуется с плохой растворимостью таких комплексных цианидов и с том фактом, что из берлинской лазури [c.517]

Некоторые исследователи высказывали мысль, что три фен [ л метил имеет счи.сидное строеане, т. е. что трехвалентный атом углерода нахол ггся не в мегая-ном остатке, а а ядре [c.438]

Некоторые исследователи высказывали мысль, что трифенилметил имеет хиноилное строение, т. е. что трехвалентный атом углерода находится не в метанном остатке, а в ядре [c.438]

Дальнейшими работами [3] было показано, что алкильные эфиры арилфосфипистой, диарилфосфинистой, алкилфосфинистой, диалкилфосфинистой, пирофосфористой и субфосфорных кислот, т. е. все алкильные эфиры, содержащие трехвалентный атом фосфора, сравнительно легко вступают в реакцию с четыреххлористым углеродом. [c.220]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

Недавно нами описаны фосфонилсульфоксониевые илиды с пятивалентным атомом фосфора у илидного атома углерода [7 ]. По аналогии получены новые представители этого типа илидов — сульфоксониевые илиды с заместителями, содержащими трехвалентный атом фосфора. Представляло интерес установить основность подобного рода соединений и проследить способность трех- и пятивалентного фосфора к делокализации повышенной электронной плотности а-углеродного атома. [c.188]

Известно, что веществ, содержащих углерод (в большинстве— органических соединений), существует около пяти миллионов, тогда как веществ, содержащих все остальные элементы, в 17 раз меньше (примерно триста тысяч). Кроме того, ежегодно синтезируется огромное число (xi 250 ООО) новых соединений углерода число новых соединений остальных элементов, вместе взятых, значительно меньн1с. Объясните, в чем заключается химическая причина столь большого (практически неограниченного) многообразия органических соединений. Каковы возможные типы гибридизации орбиталей атома углерода Может ли атом углерода быть а) трехвалентным, б) пятивалентным [c.79]

Из пятичленных гетероциклических соединений (пиррол, фуран, тиофен) пиррол наиболее подвержен реакциям с элекгрофилами, что связано с большей электронодонорной способностью нейтрального трехвалентного атома азота, а также с большей стабильностью положительно заряженного четырехвалентного атома азота. Этот факт находит простое подтверждение при сравнении относительной основности насыщенных аминов, сульфидов и эфиров. Ряд основности прекрасно иллюстрирует относительную реакционную способность пиррола, фурана и тиофена по отношению к атаке электрофила по атому углерода и спо- [c.305]

В нормальной форме атом водорода связан с четырехвалентным атомом углерода, а в изоформе водород соединен с азотом, а углерод имеет ковалентность, равную трем. Обе формы находятся в динамическом равновесии и легко переходят друг в друга. Высокую токсичность циановодорода связывают с изоформой. Она соединяется с окислительными ферментами клеток через ненасыщенный трехвалентный углерод с неподеленной электронной парой (как в ядовитом угарном газе СО), прекращает окисление на уровне клеток, вызывает удушье и паралич дыхания. [c.364]

Институтом изучения угля в Мюльгейме были разработаны высокоактивные железо-медные катализаторы, содержащие двухвалентное и трехвалентное железо с различными добавками меди и присадкой 0,25—1,0% КаСОз. Отличительная особенность этих катализаторов — необходимость предварительной обработки их окисью углерода при 0,1 ат и 325° либо обработка синтез-газом состава СО Нг = 1 2 в течение 48 и 24 час. с последующей экстракцией катализатора от парафина после каждой обработки синтез-газом. После такой обработки катализатор пригоден для синтеза при атмосферном и среднем давлениях. [c.557]

Циклоприсоеднненне, при котором простой алкеи или сопряженный щс-полиен присоединяется двумя своими концевьпуш атомами углерода к одному и тому же атому второй молекулы ("диенофила") получили название хелетропных реакций (название, аналогично терминам "хелат", "хелатный эффект", и т.п., происходнт от греческого слова "клешня"). В такие реакции вступают 80г, карбены и соединения трехвалентного фосфора. [c.1859]

Присоединение двух атомов галогена по углерод-углеродиой кратной связи или к атому трехвалентного фосфора [c.197]

Фуллерены, в которых атом(ы) углерода заменен(ы) на гетеро-атом(ы), называют с использованием а -номенклатуры (разд. 3.5). Присутствие трехвалентного гетероатома в стрз ктуре может привести к необходимости указать в названии обозначенный водород , как, например, во втором из приведенных ниже примерах [c.83]

Идеальные кристаллы алмаза и графита могут рассматриваться как чистые формы двух валентных модификаций углерода 4 б и 3 оп. Кристалл алмаза представляет собой пространственный полимер углерода, в котором каждый атом с рЗ-гибридизацией валентных электронов связан с четырьмя соседями 0-связями. В плоском полимере углеродного слоя графита каждый атом с хр -гибридизацией трехвалентных электронов связан ст-св язями с тремя соседями. Один р-элек-трон находится в л-связи. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология