Диоксид надпероксид

О — надпероксид-ион вместо диоксид(1-)-ион [c.6]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

С диоксидом углерода калий реагирует аналогично натрию. С оксидом углерода СО, в отличие от натрия, калий легко реагирует с образованием взрывоопасного карбонила. Реакция идет уже при —50 °С, продуктом ее является дикарбонил калия КС2О2. При контакте с воздухом или водой, а также при нагревании до 100°С последний взрывается. Калий легко реагирует с различными формами углерода — сажей, графитовым порошком, активированным углем. При повышенных температурах реакция протекает весьма бурно. Если углерод находится в мелкодисперсном состоянии, взаимодействие его с калием в присутствии воздуха может происходить со взрывом. Главную роль при этом играет, очевидно, реакция образующегося надпероксида калия с углеродом. Взрывы могут происходить также при попытках погасить горящий калий графитовым порошком, который нередко рекомендуют в качестве огнегасительного средства, что неправильно. [c.108]

Какие реакции будут протекать при нагревании пероксида натрия и озонида цезия в атмосфере диоксида углерода, а надпероксида капия в атмосфере диоксида серы [c.212]

Пероксиды и надпероксиды щелочных металлов — сильные окислители. Натрий пероксид и калий иадпероксид применяют в замкнутых объектах (подводных лодках, космических кораблях) для поглощения углерода диоксида и регенерации кислорода [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология