Надпероксиды

Рис. 248. Кристаллическая структура надпероксидов типа МОа

Все, щелочные металлы весьма энергично реагируют с кислородом. При избытке кислорода литий образует оксид Li20 (с небольшой гримесью пероксида Li202), натрий — пероксид МпгОг, а К, Rb, s — надпероксиды ЭО2. Реакция [c.302]

Соединения. Кислород образует четыре типа соединений оксиды, содержащие 0- , пероксиды, имеющие группировку — О — О надпероксиды, в структуре которых есть ион [c.438]

Присоединение одного электрона к молекуле О2 вызывает образование надпероксид- иона О2 [c.315]

Производные радикала О называются надпероксидами, они известны для наиболее активных щелочных металлов (К, Rb, s). [c.341]

Непарный электрон иона О" обусловливает парамагнетизм над-пероксидов и наличие у них окраски. Надпероксиды очень сильные окислители (см. стр. 595). [c.342]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Производные радикала О2 называются надпероксидами они известны для наиболее активных щелочных металлов (К, Р Ь, Сз). Над-пероксиды образуются при прямом взаимодействии простых веществ К + 02=К02. [c.315]

Пероксиды и надпероксиды щелочных металлов являются сильными окислителями. Горючие вещества (алюминиевый порошок, древесные опилки и др.), будучи смешанными с НагОг, дают яркую вспышку при поджигании. Реакцию можно вызвать также добавлением небольшого количества воды или H2SO4. [c.302]

Пероксиды и надпероксиды — сильные окислители. Водой, а тем более разбавленными кислотами они легко разлагаются [c.492]

С кислородом в зависимости от условий натрий и калий образуют оксиды Na20, К2О или пероксиды Na202, К2О0. Калий образует еще один оксид — надпероксид КО2. Взаимодействие натрия и калия с кислородом протекает очень бурно. С водородом натрий при 400 °С, а калий при 200 °С образуют солеобразные гидриды [c.144]

Присоединение одного электрона к молекуле Оа вызывает образование надпероксид-иона О [c.341]

Надпероксиды образуются при прямом взаимодействии простых веществ [c.342]

Какая масса надпероксида калия КОа необходима для получения 350 мл кислорода при взаимодействии КО2 с углеродом [c.160]

Надпероксиды (супероксиды), содержащие ионы О2 известны лишь для наиболее электроположительных металлов, причем устойчивость надпероксидов находится в прямой зависимости от степени электроположительности соответствующего металла. [c.483]

Присоединение электронов без расщепления связи кислород— кислород с образованием пероксид- или надпероксид-ио-нов [c.470]

При использовании катализаторов окисление молекулярным кислородом происходит при комнатной температуре и нормальном давлении. В апротонных растворителях окисление идет по одноэлектронному механизму. На промежуточной стадии образуется надпероксид-ион [c.477]

Как показывают рентгеноструктурные исследования, в ионных соединениях могут присутствовать различные ионы кислорода. Отрицательные ионы кислорода, такие, как оксид-ион О , пероксид-ион Ог и надпероксид-ион О2 , в водных растворах существовать не могут. Реагируя с водой, они дают Ьс-нования (разд. 33.4.1.5) [c.479]

Пероксид-, надпероксид- и озонид-ионы [c.482]

Непарный электрон иона О2 обусловливает парамагнети зм надперок-сидоБ и наличие у них окраски. Надпероксиды — очень сильные окислители. Они бурно реагируют с водой с выделением кислорода. [c.315]

Высокая активность Са и его аналогов проявляется также в их способ-10сти образовывать многочисленные перекисные соединения, например /гер-жсиды ЭО2, надпероксиды Э(0а)2, персульфиды Э8 (п — 2 — 5), перкарбиды ЭС2 В ряду Са(И)—5г(П)—Ва(П) устойчивость этих соединений возрастает. [c.482]

Rb — Сь возрастает тенденция к образованию перекисных соединений. Так, в отличие от лития, дающего при сгорании на воздухе оксид, и натрия, переходящего в тех же условиях в пероксид. К, Rb и s при сгорании образуют надпероксид ыЭО 2 (рис. 203). Косвенным путем можно получить также пероксиды Э2О 2, которые менее устойчивы, чем N3262. [c.492]

Пероксиды содержат диамагнитный ион О2, rf(0—0)= 150 пм, надпероксиды — парамагнитный ион О2, uf(О—О) = 133 пм. Эти иопы отличаются от нейтральной молекулы О2, (О—О) = 121 пм, добавлением соответственно двух и одного электронов на разрых-ляюи1ие орбитали я 2р. [c.302]

О2 и озониды, содержащие О3. Ионы О2 и Оз можно рассматривать как молекулы Оа и Оз, присоединившие электрон, который занимает разрыхляющую орбиталь. Поэтому надпероксиды и озониды образуют только наиболее активные щелочные металлы К, Rb, s (получены также ЫаОг и NaOs, но эти вещества всегда получаются со значительной примесью пероксида натрия). [c.438]

Высокая активность Са и его аналогов проявляется также в их способности образовывать многочисленные перекисные соединения, например, пероксиды ЭО3, надпероксиды Э(Оз)з, персульфиды Э5п (п=2—5), перкарбиды ЭС,. В ряду Са (II) — Зг (И) — Ва (II) устойчивость этих соединений возрастает. [c.575]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.116 ]

Общая химия (1987) -- [ c.241 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.181 , c.350 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.345 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.434 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.181 , c.350 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.181 , c.350 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.181 , c.350 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.434 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.366 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.302 , c.438 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.32 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.322 , c.432 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.315 , c.546 , c.568 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.315 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.459 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология