Натрий пероксид

Что такое оксиды, пероксиды и супероксиды Почему при горении литий образует оксид, натрий — пероксид и калий — супероксид [c.400]

Все, щелочные металлы весьма энергично реагируют с кислородом. При избытке кислорода литий образует оксид Li20 (с небольшой гримесью пероксида Li202), натрий — пероксид МпгОг, а К, Rb, s — надпероксиды ЭО2. Реакция [c.302]

Натрия пероксид, калия пероксид, бария пероксид. Могут вызвать ожоги кожи подобно металлическому натрию или калию. Сами по себе пероксиды не горят и не взрываются, но в смеси с [c.252]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Вата. Эфир. Оксид ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий. Пероксид натрия. Уголь древесный. Пероксодисульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (пластинка). Серебро (пластинка). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, иодкрахмальная бумага. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. ,84 г/см ), соляной кислоты (2 п.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 п.), нитрата ртути (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.), дихромата калия (0,5 и 0,01 и.), пероксида водорода (3%-ный). [c.113]

Электролиз находит широкое практическое применение. Он позволяет получать чистые металлы, осуществлять декоративные и защитные их покрытия, изготовлять точные металлические копии с рельефных предметов и т. п. Большое значение начинает приобретать направленный электролиз — размерная электрохимическая обработка металлов. Методы электролиза широко применяются также при получении различных продуктов гидроксида натра, пероксидов фтора, хлора, водорода, кислорода и многих других. [c.265]

Натрия пероксид Калия пероксид Нитроглицерин Петролатум [c.98]

Калия (натрия) пероксид с-н с-н - с-н с-н с-н - - - - [c.215]

Натрий пероксид натрия [c.296]

Соли перекиси водорода (перекиси металлов) обозначаются при помощи группового названия пероксиды . Пример НазОг (перекись натрия) — пероксид натрия. Эти соединения содержат перекисную цепочку -. Na—О— —О—Na. Аналогично СаОз — пероксид кальция, но не МпОг (двуокись марганца) — диоксид марганца 0 = Мп = 0 (здесь перекисной цепочки нет). [c.568]

Оксид натрия Пероксид кальция [c.286]

Калия (натрия) пероксид [c.288]

Смесь Лоу. Смесь 5 частей натрия пероксида с 1 частью натрия карбоната. Щелочно-окислительный плавень. Сплавление проводят с 6-8-кратным количеством плавня в железных, никелевых и серебряных тиглях. [c.49]

Натрия пероксид Температура плавления 495 С. Щелоч- [c.22]

Получают окислением метилксантогената натрия (окислители — нитрит натрия, пероксид водорода, хлор, гипохлориты и др.) в водной среде [c.252]

Меди (II) оксид Натрия бисульфат. Натрия висмутат Натрия гипофосфит. Натрия гипохлорнт. Натрия карбоиат Натрия кобальтинитрит Натрия ннтропрусснд Натрия пероксид Натрия перйодат Натрия пиросульфат Натрия пирофосфат. Натрия сульфид. [c.3]

Будучи активными восстановителями, энергично реагируют с кислородом При этом с избытком О2 металлы 11а образуют нормальные оксиды МеО, а из металлов 1а литий - нормальный оксид U2O, натрий - пероксид NaiOi, остальные - надпероксиды МеО - [c.64]

Ряц веществ невозможно перевести в растворимое состояние С помощью жидких реагентов. В этих случаях прибегают к сплавлению с помощью плавней. В качестве плавней применяют безводные карбонаты натрия и калия (чаото их смесь для понижения температуры плавления), гидросульфат, пиросульфат калия или натрия, едкий натр, пероксид натрия и т.п., т.е. вещества [c.24]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный). Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

Все щелочные металлы весьма энергично реагируют с кислородом. При избытке кислорода литий образует оксид UiO (с н льшой примесью пероксида UjOi), натрий - пероксид NaiOj, а К, Rb, s - надпероксиды ЭОг. Надпероксид натрия получается по реакции, протекающей прн 50Ю °С и давлении 30 МПа [c.322]

Натрия пероксид НагОг—желтоватый порошок, образуется при сгорании натрия в кислороде, сильный окислитель. Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шелка, древесной и вискозной массы, соломы, для получения кислорода. [c.86]

Гидропероксиды и пероксиды - весьма взрьшоопасные вещества, особенно при нагр ании (и даже встряхивании в колбе), щ)и достаточно высоких концентрациях. В связи с этим органические вещества при перегонке нельзя выпаривать досзтса, а тфостые эфиры поэтому хранят в темных бутылях (защита от УФ-облучения солнечных лучей) со щелочами или металлическим натрием. Пероксиды удаляют встряхиванием с солями двухвалентного железа (восстановители) или разлагают концентрированной серной юнслотой. [c.55]

После этого анолит поступает в колонну, в которой хлор отдувается из анолита воздухом. Смесь хлора и воздуха передается в абгазную колонну для поглощения хлора. Отдувка позволяет снизить содержание хлора в анолите до 0,01—0,02 кг/м . Остатки активного хлора в анолите разрушают восстановителями. Для этой цели используют графит, уголь, сульфид натрия, пероксид водорода. В основном на современных заводах активный хлор в анолите разрушают сульфидом натрия в щелочной среде (0,01—0,03% NaOH) по следующей реакции [c.112]

При окислении на воздухе щелочные металлы образуют различные кислородные соединения-, литий — оксид Ь1гО, натрий — пероксид КагОг, а калий, рубидий и цезий — надпероксиды КО2, КЬОг и СзОг. Металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды МО. [c.114]

Добавки окислителей предназначены для разложения и перевода в растворенное и эмульгированное состояние, органических материалов, например протеиновых клеев, крахмала, камеди, природных смол, которые обычно не растворяются в воде и применяемых растворителях. Кроме того, окислители убивают микроорганизмы и обесцвечивают пигменты. Обычно окислителями являются гипогалогениты, например гипохлорит кальция, гипобромид натрия, пероксиды типа Н2О2. На202, К2О2, пероксид мочевины, персульфаты, пербораты и другие водорастворимые агенты, окисляющие в щелочных средах. [c.140]

Натрия пероксид. ЫагОг, Т ,т = 460 °С. Щелочно-окис-лительный плавень. Применяют при определении серы, хрома, ванадия, марганца, кремния, фосфора в рудах и ферросплавах, молибдена в молибденовом блеске и др. Сплавление проводят с 6-8-кратным количеством плавня в железных, никелевых и серебряных тиглях. [c.48]

Смесь Лоу. Смесь 5 ч. натрия пероксида с 1 ч. натрия карбоната, Щелочно-окислительный илавень. Применяют 6—8-кратное количество плавня. Сплавляют в железных, никелевых и серебряных тиглях. [c.24]

Бария пероксид (25 г), натрия пероксид (50 г), водорода пероксид — пергидроль (400 г), серебра нитрат (50 г), лакмонд (1 г), фуксин основной (5 г) [c.386]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий пероксид: [c.193] [c.93] [c.233] [c.54] [c.195] [c.196] [c.164] [c.6] [c.119] [c.66] [c.310] [c.364] [c.434] [c.490] [c.385] [c.66] [c.402] [c.475] [c.530] [c.364] [c.434] [c.225]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.364 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.364 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.279 , c.366 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.25 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.565 , c.566 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.548 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.307 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.268 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.558 , c.559 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.565 , c.566 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.322 , c.326 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.3 , c.59 , c.61 , c.64 , c.107 , c.108 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология