Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Фосфиды щелочных. металлов

    При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите, какой металл входил в состав соединений. [c.197]

    Фосфиды щелочных металлов КзР [c.1036]

    Фосфиды щелочных металлов, (лития, калия, натрия) Фосфид алюминия [c.18]

    Фосфиды щелочных металлов уже во влажном воздухе разлагаются, а с водой бурно реагируют с выделением фосфина РНз. [c.85]


    Фосфиды щелочных металлов перевозят в герметически запаянных сосудах из жести, укладываемых в деревянные ящики, а массой не более 2 кг — в стеклянных герметически укупоренных банках, уложенных в деревянные ящики с огнестойкой прокладкой для смягчения толчков. [c.119]

    Положение устанавливающегося равновесия должно зависеть от разности кислотностей соединения с группой Р—Н и органического соединения щелочного металла. В наших исследованиях было установлено, что некоторые соединения с группой Р—Н металлировались с большой скоростью, другие же реагировали очень медленно. Поэтому представляло интерес определить кислотность (величину pH) некоторых фосфинов [5]. Затем мы фотометрическим методом количественно оценили положение равновесия между углеводородами с известной кислотностью и фосфидами щелочных металлов [6]. [c.190]

    С точки зрения теории химической связи можно описать фосфиды щелочных металлов при помощи ковалентных и ионных структур I и II  [c.195]

    Имеются две причины сильной поляризации связи фосфор — щелочной металл. С одной стороны, сильный электроположительный характер щелочных металлов, с другой стороны — выбор подходящего остатка R, который мог бы стабилизировать пару электронов связи на анионе вследствие мезомерного эффекта. Поэтому фосфиды щелочных металлов, содержащие ароматические остатки, образуют преимущественно ионные соединения. [c.195]

    Для фосфидов щелочных металлов характерны реакции замещения, присоединения и обмена. В последнее время появилось около 100 публикаций, посвященных применению фосфидов щелочных металлов для синтеза различных соединений. Поэтому здесь только частично сообщается о некоторых реакциях рассматриваемых соединений. [c.196]

    Простым примером этого вида реакции является реакция фосфидов щелочных металлов с алкилгалогенидами по уравнению (22), особенно удобная для синтеза вторичных и третичных фосфинов с особыми структурами [27]  [c.196]

    Наличие двух резонансных линий подчеркивает то обстоятельство, что существуют обе формы. В случае синтеза из фосфидов щелочных металлов, очевидно, образуется только одна форма — рацемат или жезо-форма. [c.197]

    При реакциях простых алкилгалогенидов с фосфидами щелочных металлов теоретически нельзя ожидать реакции обмена [55].Однако, вопреки этому, в случае взаимодействия фосфидов щелочных металлов с 1,2-дибромэтаном [c.201]

    Исследования присоединения фосфидов щелочных металлов к двойным связям С—С показали, что реакция наблюдается только в случае поляризованных связей, как, например, в дифенилэтилене и винилбензоле [58]. [c.202]

    Особенно легко реакции присоединения протекают в случае взаимодействия гетероатомных систем с двойными связями, таких, как СОа [61Ь изоцианаты [62] и изотиоцианаты [63] с фосфидами щелочных металлов. Однако получающиеся вещества не обнаруживают каких-либо особенностей. Так же реагируют ненасыщенные системы типа а, -ненасыщенных кетонов [64]. [c.203]


    Как видно из приведенного материала, исходя из фосфидов щелочных металлов, можно получать через реакции замещения, присоединения и обмена множество новых рядов фосфорорганических соединений. Исследования свидетельствуют о подобии, существующем между фосфидами щелочных металлов и органическими соединениями щелочных металлов. Это подобие особенно интересно для дальнейшего развития органической химии анионов фосфора с теоретической и практической точек зрения. [c.203]

    Эти факты наводят на мысль о том, что здесь существенную роль может играть полупроводниковый характер элементов V, VI групп. При контакте, скажем, красного фосфора с аммиачным раствором щелочного металла, по-видимому, возникает р—и-переход и зона проводимости макромолекулы фосфора быстро насыщается электронами. Образование отрицательного-объемного заряда в частицах красного фосфора вызывает энергичную диффузию положительных ионов щелочного металла в кристаллическую решетку фосфора, где они рекомбинируют с образованием фосфида щелочного металла. [c.287]

    Фосфиды. При взаимодействии с фосфором образуются фосфиды. Фосфиды щелочных металлов сгорают в кислороде с образованием оксида соответствующего металла и оксида фосфора. При взаимодействии с водой они гидролизуются с выделением фосфина  [c.267]

    Для фосфидов щелочных металлов характерны формы ЭзР (где Э — [c.38]

    Электронная конфигурация атома фосфора выражается формулой [Ме]35 3р Первый потенциал ионизации равен 10,48зВ, электроотрицательность 2,06, ковалентный радиус 0,11 нм. Фосфор образует преимущественно ковалентные связи. Ионные встречаются редко (фосфиды щелочных металлов, по-видимому, содержат отрицательно заряженный ион фосфора), так как для перевода фос- [c.180]

    Вместо литийорг могут быть использованы магнийорг соединения, а также диалкиламиды и фосфиды щелочных металлов Р-ции нуклеофилов с изонитрильными и карбино-выми комплексами также приводят к К, напр [c.315]

    Препаративное значение имеет также алкилирование фосфидов щелочных металлов в жвдком NH3 или инертных р-рителях  [c.137]

    Третичные фосфины м. б. проапкилированы также альдегидами или эпоксидами (в присут. к-т), а РН41, красный Р и фосфиды щелочных металлов - с помощью спиртов и простых эфиров, напр.  [c.143]

    Синтез и реакции фосфидов щелочных металлов широко изучались Исслайбом с сотр. и другими исследователями [13]. Превращение дифенилфосфидов и других фосфидов с двумя одинаковыми [c.604]

    Фосфиды щелочных металлов реагируют с самыми различными алкилирующими агентами типичные примеры таких реакций приведены на схеме 12. Триметилсилилфосфин (8) также использовался в реакциях этого типа (схема 13) [15], причем это соединение является гораздо более мягким реагентом, чем фосфиды щелочных металлов, и особенно удобно при получении ацилфосфинов. [c.605]

    Стереохимия присоединения органических фосфидов щелочных металлов к ацетиленам зависит от наличия или отсутствия первичного или вторичного амина. Так, дифеннлфосфид лития присоединяется к фенилацетилену в тетрагидрофуране, давая преимущест- [c.610]

    В рамках этого введения следует обратить внимание на ди-втор-фосфины щелочных металлов MP(R)—(СН2) —P(R)M и на фосфипзамещенные фосфиды щелочных металлов RjP—(GHg) —P(R)M. [c.190]

    Фосфиды щелочных металлов можно получить металлированием соединений с группой Р—Н при помощи органических соедипепий щелочных металлов, например бутиллития или фениллития, или в особых случаях при помощи самих металлов. Кроме того, можно получать соединения с ароматическими радикалами и полифосфины путем разложения соединений с группами Р—С и Р—Р воздействием на них щелочных металлов, особенно калия. Наконец, нуклеофильное расщепление соединений, имеющих группы Р—Р, при действии органических соединений щелочных металлов дает фосфиды щелочных металлов, как это можно увидеть на примере синтеза ш-фосфино-алкилфосфидов из циклических бифосфинов  [c.190]

    Расщепление третичных ароматических и жирноароматических фосфинов действием калия в диоксане или тетрагидрофуране приводит к образованию фосфидов щелочных металлов типа КРКа и КРВК (где К — алкил) с выходом около 70% [7]  [c.191]

    Исходя из реакций бифосфинов со щелочными металлами можно легко получать фосфиды щелочных металлов по уравнению  [c.192]

    Фосфиды щелочных металлов сами могут разрывать связь Р—Р по нуклеофильному механизму [23]. При взаимодействии дилитийфенилфосфида с тет-рафенилбифосфином в молярном соотношении 1 1 почти количественно получается по уравнению (18) литийтрифенилбифосфин  [c.194]

    Фосфиды щелочных металлов представляют собой вещества, очень чувствительные к воздействию влаги и воздуха. Они хорошо растворимы в органических растворителях, например в тетрагидрофуране, эфире, диоксане. В подходящих условиях они могут образовывать в последнем случае малорастворимые и хорошо кристаллизующиеся диоксанаты. Фосфиды щелочных металлов с алифатическими радикалами — бесцветные соединения, а с ароматическими заместителями — интенсивно окрашенные вещества. Это обстоятельство видно на примере бесцветного литийбутилфосфида, желтого литийдифенилфосфида и красного литийди-а-нафтилфосфида. [c.194]

    Из приведенных представлений о химической связи можно непосредственно получить информацию о реакционной способности фосфидов щелочных металлов. Щелочные алкилфосфиды, в которых отрицательный заряд локализован на атоме фосфора, обнаруживают возрастающую реакционную способность с увеличением ионного характера соединений в ряду от лития до калия. В противоположность этому у диарилфосфидов щелочных металлов реакционная способность меньше, потому что из-за мезомерных эффектов отрицательный заряд в ряду соединений распределен на всем фосфид-анионе. Наконец, определенное влияние на реакционную способность оказывает и степень ассоциации молекул, так как реагируют только мономерные молекулы [26] (см. ниже). [c.196]


    Множество новых соединений, особенно интересных для химии комплексов и гомогенного катализа, можно получать реакцией фосфидов щелочных металлов с Р-хлорэтиламинами [38—40] по уравнению (30)  [c.199]

    Хлоркарбоновые кислоты или их соли реагируют с фосфидами щелочных металлов по механизму замещения с образованием фосфинкарбоновых кислот [c.199]

    Красный фосфор энергично взаимодействует со щелочными металлами в жидком аммиаке с образованием фосфидов щелочного металла различной степени полимеризации в зависимости от соотношения взятых в реакцию фосфора и щелочного металла. Последующее прибавление к реакционной смеси галоидных алкилов приводит к образованию соответствующих фосфинов или полифосфинов, а при дополнительном действии на эту же реакционную смесь элементов VI группы образуются производные пятивалентного фосфора. Реакция может быть представлена общей схемой [1]  [c.286]

    Существование чисто ионных связей атома фосфора убедительно пе доказано. Даже в случае фосфидов щелочных металлов, свойства которых, как указывается в литературе, близки к свойствам обычных солей, результаты рентгенографических исследований ие roгyт служить доказательством существования каких-либо ионов фосфора. Во всех тех случаях, когда тип связи в соединении был установлен с достоверностью, а не служил предметом умозаключений НЛП предположений, было доказано, что связи фосфора с соседними атомами являются ковалентными. [c.30]

    Атомы водорода при фосфоре первичных и вторичных -аминоэтил-фосфинов можно заместить (через соответствующие фосфиды щелочных металлов) на -аминоэтильные групны з  [c.90]

    Получение фосфидов щелочных металлов и использование их для синтеза различных фосфирюв по реакция.м замещения, обмена и присоединения " . [c.152]

    Для фосфидов щелочных металлов характерны формы ЭзР (где Э — Ы, Ыа, К) и ЭаРб (где Э — Ма, К, КЬ, Сз). Известен также фосфид лития состава Ь1Р. Все эти вещества могут быть получены прямым взаимодействием элементов. Водой они легко разлагаются. [c.243]


Смотреть страницы где упоминается термин Фосфиды щелочных. металлов: [c.309]    [c.309]    [c.195]    [c.241]    [c.88]    [c.89]    [c.114]    [c.127]    [c.131]    [c.219]    [c.221]   
Химия органических соединений фосфора (1972) -- [ c.71 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Фосфиды



© 2025 chem21.info Реклама на сайте