Диоксид углерода карбоната калия

Смесь водорода, диоксида углерода и водяного пара охлаждают далее в теплообменниках 6 до 104 °С и направляют в абсорбер 14 на очистку горячим водным раствором карбоната калия от диоксида углерода. [c.63]

Окислением кислородом воздуха в газовой фазе из аценафтена получают нафталевый ангидрид с выходом 75—80% [168]. Хотя последний и может явиться сырьем для получения пластификаторов и алкидных смол, но стерические препятствия и наличие стабильного шестичленного ангидридного цикла серьезно затрудняют образование сложных эфиров. Более целесообразно получать из нафталевого ангидрида 2,6-нафталиндикарбоновую кислоту при нагревании его с карбонатом калия в присутствии солей кадмия и цинка в атмосфере диоксида углерода при 430—460 °С и 2,6—3,1 МПа [135]. [c.109]

При взаимодействии карбоната калия с хлороводородом образуются хлорид калия, диоксид углерода и вода. Определите количество хлорида калия и объем диоксида углерода (при н.у ), которые образуются из 24,82 г хлороводорода. [c.240]

При пропускании через раствор, содержащий едкое кали, 60 л газа образовалось 2,07 г карбоната и 6 г гидрокарбоната калия. Определить процентное содержание диоксида углерода в газе. [c.9]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Диоксид углерода удаляют регенерированным раствором карбоната калия в две ступени. На I ступень для абсорбции основной час- [c.512]

Давление в абсорбере должно быть высоким (2 МПа и более), поскольку реакции смещаются вправо в соответствии с парциальным давлением кислых газов. При регенерации раствора реакции протекают в обратном направлении. При отсутствии СО2 бисульфид калия очень трудно регенерировать, поэтому процессы с горячим карбонатом калия не рекомендуются для очистки газов с очень низким содержанием диоксида углерода. [c.176]

Второй способ. По условию задачи образовалось 2,07 г карбоната и 6 г гидрокарбоната калия. Из уравнения реакции диоксида углерода с едким кали видно, что [c.70]

С и направляют в абсорбер 14 на очистку горячим водным раствором карбоната калия от диоксида углерода. [c.63]

В процессе электролиза происходит поглощение диоксида углерода, образующегося в результате окисления углерода, который входит в состав ферромарганца. К концу электролиза концентрация карбоната калия увеличивается до 150 г/л. [c.201]

Карбонат калия, или поташ, К2СО3 представляет собой белый порошок, расплывающийся во влажном воздухе и хорошо растворимый в воде. Применяется он для получения мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла, в фотографии. Поташ получают действием диоксида углерода на раствор гидроксида калия, образующийся при электролизе раствора хлорида калия [c.412]

Одновременно протекает реакция нейтрализации муравьиной кислоты карбонатом калия с образованием соли — формиата калия НСООК и выделением диоксида углерода Og (углекислого газа), поэтому раствор вспенивается [c.294]

Растворяют 3 г хлорида меди приблизительно в 15 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и полученный раствор наливают в капельную воронку 3 (см. рис. 15.1). В реакционную колбу I вносят навеску пробы, содержащую около 0,001 моль соли диазония. Колбу соединяют с холодильником 4 все соединения на шлифах должны быть хорошо смазаны во избежание утечки газа. В газовую бюретку 7 наливают раствор щелочи (71,5 г гидроксида калия на 100 мл воды) и на дно — слой ртути. Уровень ртути должен быть на 10— 12 мм выше устья подводящей трубки. Ртуть предотвращает засорение капилляра 6 карбонатом калия. Через систему пропускают ток диоксида углерода для вытеснения воздуха. Диоксид углерода пропускают до тех пор, пока пузырьки газа в газовой бюретке не станут совсем маленькими. Это признак того, что проходят только нерастворимые в щелочном растворе примеси, содержащиеся в диоксиде углерода. [c.516]

Очистка растворами карбонатов. Процесс основан на взаимодействии диоксида углерода с водными растворами карбонатов натрия и калия (обычно поташа — К СОз) с активирующими добавками оксидов поливалентных металлов по реакции [c.99]

При взаимодействии карбоната калия с кислотами образуются соли этих кислот с выделением диоксида углерода. [c.283]

Удаление диоксида углерода. Газообразный Oi удаляют (вымывают), пропуская газовую смесь противотоком через воду, но чаще Oj поглощают раствором карбоната калия при 3 МПа (30 атм) [c.342]

Растворы гидроксида натрия и калия также поглощают диоксид углерода, но образуются растворимые карбонаты. В случае, если эти соединения являются титрантами, поглощенный диоксид углерода не обязательно вызывает изменения эффективной концентрации раствора сильного основания, потому что карбонат-ион может реагировать с двумя протонами точно также как и два гидроксид-иона, которые нейтрализуются при поглощении молекулы диоксида углерода. Однако иногда используют такие индикаторы конечной точки титрования, которые меняют цвет при значении pH, которому соответствует только титрование карбоната до бикарбонат-иона, так что эффективная концентрация раствора основания получается меньше, чем ожидаемая. Эту трудность можно устранить, если выбрать такой индикатор конечной точки титрования, который изменяет цвет при значении pH, отвечающем добавлению двух ионов водорода к карбонат-иону. [c.132]

Элементы I группы. В первую группу периодической системы входят щелочные металлы. Вступая в реакцию, они отдают своему партнеру один электрон, который находится на внешней электронной оболочке их атомов. Важнейшими элементами этой группы являются натрий и калий, эти металлы весьма активны в химическом отношении. На воздухе они неустойчивы, быстро окисляются или переходят в гидроксиды под действием влаги воздуха либо в карбонаты, соединяясь с диоксидом углерода из воздуха. [c.42]

Карбонат калия (поташ) К2СО3 — белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде в промышленности его получают из природного КС1 двумя способами. Первый — нейтрализацией диоксидом углерода гидроксида калия, полученного электролизом водного раствора КС1 [c.227]

Установка состоит из следующих секций подготовки сырья (компрессор, подогреватель, аппараты для очистки сырья от соединений серы, пароперегреватель и инжекторный смеситель) паровой конверсии (печь паровой конверсии и паровой котел-утилизатор) конверсии оксида углерода в диоксид (реакторы средне- и низкотемпературной конверсии) очистки технологического газа от диоксида углерода (абсорбция горячим водным раствором карбоната калия, регенерация и др.) и секции метаниро-вания. Технологическая схема установки представлена на рис. VI-4. [c.62]

Карбонат калия К2СО3 — поташ получают насыщением раствора КОН диоксидом углерода [c.257]

В пробирку 1 вносят 10—20 капель анали ируемого раствора, в пробирку 2 — разбавленный сернокислый раство]) перманганата калия (розового цвета), в пробирку 3 — свежеприготовленную баритовую или известковую воду. Собирают прибор, как указано на рис. 18.1. Затем в пробирку 1 быстро прибавляют 10 капель разбавленного раствора H2SO4 или НС1 и сразу же закрывают ее пробкой с газоотводной трубкой. Если в анализируемом растворе (пробирка ]) присутствует карбонат-ион, то в кислой среде он разлагается с выделением диоксида углерода СО2, который, проходя через пробирку 2. попадает в раствор, заполняющий пробирку 3, и вызывает помутнение баритовой или известковой воды вследствие образования малорастворимых карбонатов бария Ba Oj и СаСОз соответственно. [c.484]

Познакомимся теперь еще с одним важным карбонатом, а именно с карбонатом калия К2СО3, который имеет техническое название поташ. Карбонат калия можно получить пропусканием диоксида углерода через раствор едкого кали. [c.271]

Широкое применение в народном хозяйстве находят соединения натрия и калия. Хлорид натрия используется в качестве сырья для производства таких важных химических веществ, как натрий, гидроксид натрия, хлор, хлороводородная кислота и сода. Сульфат натрия используют в производстве серной кислоты, соды и стекла. О применении карбонатов натрия и калия сказано в 9.3. Пероксид натрия К агОг используется для регенерации воздуха в замкнутых системах, например, на подводных лодках, что связано с его способностью взаимодействовать с диоксидом углерода [c.244]

Объясним это химическое явление. Запал самовоспламеняется из-за окислительно-восстановительной реакции между КМпО (окислителем) и глицерином (восстановителем). Продуктами реакции являются оксид марганца(ХУ) МпОз, диоксид углерода СО2, карбонат калия КдСОд и вода. [c.324]

Это вещество — гидроксид кальция Са(0Н)2 Его прозрачный водный раствор называют известковой водой, а суспензию (взвесь) в во де — известковым молоком Если в известковую воду попадает выды хаемый воздух, содержащий диоксид углерода Og, происходит обмен ная реакция с выделением осадка труднорастворимого карбоната каль ция СаСОд [c.43]

Носильщиком карбоната кальция и строителем подземных чу дес является диоксид углерода СО2 Растворяясь в подземных водах, он образует угольную кислоту Н2С0д, которая, проникая по трещинам в толщу известняка, превращает его в растворимый гидрокарбонат каль ция Са(НС0д)2 [c.62]

В лаборатории газообразный диоксид углерода получают разложением карбонатов кислотами (например, гидрокарбоната калия серной кислотой), а также термическим разложением гидрокарбоната натрия (110-120 °С) или карбоната магния (540 °С). Диоксид углерода в промышленности получают термическим разложением известняка или выделяют чаще всего абсорбционным методом из продуктов горения топлива или из промышленных газов, например так называемых конвертированных газов для синтеза аммиака. Диоксид поставляется в жидком состоянии в стальных баллонах (давление в баллоне 56 МПа) либо в твердом виде (сухой лед). Диоксид углерода пищевой содержит 99,96 мол. % основного вещества. Фирма Mateson (США) вьшускает диоксид углерода для исследовательских целей (resear h grade) чистотой 99,995 мол. %. Простой способ снизить содержание более летучих примесей в баллонном диоксиде углерода состоит в испарении части содержимого баллона. [c.911]

Диоксид углерода удаляют регенерированным раствором карбоната калия в две ступени. На I ступень для абсорбции основной части СО2 подают более горячий раствор К2СО3 в середину абсорбера. Доочистку от СО2 проводят в верхней части абсорбера, куда подводят охлажденный в теплообменниках до 60-80 °С раствор К2СО3. [c.268]

Тушение лнтия Серьезную опасность представляет загоревшийся металлический литий Использование обычных средств пожаротушения (вода, пена, диоксид углерода, галогенпроизводные углеводородов) либо усиливает горение, либо ведет к взрыву При темпера туре выше 250 °С литий быстро разрушает стекло, кварц, бетон, огнеупоры, реагирует с песком Литий продолжает гореть в атмосфере азота и диоксида углерода Непригодны для тушения хлорид и карбонат натрия, поскольку при контакте с этими солями горящий литий вытесняет натрий Нельзя применять также порошковые огнетушители снабженные составами ПС-1 н ПС 2, хотя во многих инструкциях их ошибочно рекомендуют для тушения всех щелочных металлов Для тушения горящего лития разр-аботаны специальные порошковые составы ПС-И, ПС 12 и ПС-13 на основе различных флюсов и графита с гидрофобизирующими добавками (см разд 3.1) Ою-дует испоои вать также порошкообразный графит, хлор нд лития, хлорид калия При работе с литием помимо обычных средств пожаро тушения необходимо иметь наготове достаточное коли чество одного из перечисленных порошков [c.250]

Б. Фенолы средней реакционноспособности. Тщательно смешивают 1 моль соответствующего фенола с 2,5 моля свежепрокаленного карбоната калия. Смесь переносят в автоклав, подают диоксид углерода до давления 25— 40 атм и нагревают 6 ч при 130 °С. После охлаждения и снятия давления расплав растворяют в воде и обрабатывают, как описано выше. [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология