Щелочные металлы ацетилиды

В этом отношении натрий ближе к литию, чем к остальным щелочным. металлам. Водой все ацетилиды разлагаются с выделением ацетилена и образованием гидроксида. [c.117]

Следовательно, ацетилиды рубидия и цезия по своей термической устойчивости отличаются от аналогичных соединений других щелочных металлов. Мы имели уже возможность указать на это отклонение от периодичности свойств элементов при рассмотрении 1 идридов рубидия и цезия. [c.111]

Ацетилиды щелочных металлов можно получить при действии ацетилена на свободные металлы. При этом сначала образуются первичные или кислые ацетилиды, которые при нагревании, отщепляя ацетилен, превращаются в нормальные или нейтральные ацетилиды, например [c.476]

По виду выделяющегося углеводорода такие карбиды могут быть названы м е т а и и д а м и (AI4 3 и др.) и ацетилидами (AI2 2 и др.). Ацетилиды щелочных металлов разлагаются со взрывом при действии на них воды, а ацетилиды металлов IB- и ПВ-групп — и в сухом состоянии. Как источник ацетилена широко используют СаСа. [c.275]

Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]

При нагревании МеН диссоциируют на водород и щелочной металл. Давление диссоциации RbH и sH достигает 760 мм рт. ст. при 364 и 389° соответственно [110]. По увеличению давления диссоциации гидриды щелочных металлов располагаются в ряд LiH < КН < NaH < < sH С RbH в этом ряду, как и в ряду ацетилидов (стр. 105), периодичность свойств щелочных элементов нарушается. [c.106]

S ранних работах [2, 3] алкилирование ацетилидов щелочных -металлов проводилось в жидком аммиаке при действии органических галогенидов или сульфатов в качестве алкилирующих агентов. Среди галогенидов бромиды дают наилучшие результаты, однако эта реакция имеет ограничения ввести можно только первичные алкильные группы, не имеющие разветвления у второго атома углерода. Кроме того, при применении алкилгалогенидов этот метод не дает удовлетворительных результатов при синтезе метил- или этил-ацетиленов, а в случае высших алкилгалогенидов необходимо работать под давлением. Если исходить из бромидов от w-пропил-до н-гексилбромида, то выходы колеблются от 40 до 80%. При использовании диметил- или диэтилсульфата в качестве алкилн-рующего агента происходит замещение лишь одной алкильной группы и конверсия достигает от 50 до 100%. Другие сложные эфиры, такие, как метан- и я-толуолсульфонаты, а также, ацетилиды лития и калия тоже использовались, но в ограниченной степени. [c.188]

Однозамещенные ацетилиды в стеклянном сосуде нагревают в вакууме с избытком соответствующего щелочного металла (продолжительность нагревания 10 ч для К и Rb при 200 °С, для s при 140—150 °С). Реакционную смесь надо хорошо перемешать (несколько раз), используя магнитную мешалку, сердечник которой запаян в стеклянный кожух, и по возможности ие открывая реакционного сосуда. Избыток металла отгоняют в высоком вакууме при 200°С (калий и рубидий) нли 140—150°С (цезий), при этом одновременно разлагается побочно образующийся гидрид. Остаток не вступившего в реакцию sH j отделяют обработкой продукта жидким аммиаком. [c.1043]

Рис. 315. Схема установки для получения ацетилидов щелочных металлов путем взаимодействия щелочных металлов с ацетиленом в жидком аммиаке. [c.1044]

Получение свободных щелочных металлов (1009). Очистка лочных металлов (1014). Гидриды щелочных металлов (И Моноксиды щелочных металлов (1025). Диоксиды (перокс щелочных металлов (1030). Диоксиды (надпероксиды) ще ных металлов (1031). Гидроксиды щелочных металлов (И Сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов (К Нитрид лития (1035). Фосфиды, арсениды, антимониды и мутиды щелочных металлов (1036). Фосфиды щелочных таллов (1036). Арсениды щелочных металлов (1037). Ант ниды щелочных металлов (1040). Висмутиды щелочных ме лов (1041). Двухзамещенные ацетилиды (карбиды) щело металлов (1042). Однозамещенные ацетилиды щелочных таллов (1043). Фениллитий (1045). Силициды и герма щелочных металлов (1046). [c.1056]

Аналогично реагируют с водой И ацетилиды других щелочноземельных металлов. Разложение водой ацетилидов щелочных металлов, между тем, протекает со взрывом та ой силы, что освобождающийся ацетилен тотчас разлагается с выделением [c.476]

В работе [221] описан электролиз ацетилидов лития и натрия (LiH j и NaH j) в жидком аммиаке при температурах —73 и —33,5 " С. При этом на катоде были выделены щелочные металлы. Электролитическое получение бериллия из раствора его нитрата в жидком аммиаке описано в книге [1081. Там же содержится указание на получение меди путем электролиза ее нитрата в жидком аммиаке. [c.102]

Действием ацетилидов щелочных металлов в жидком аммиаке можно приготовить ст-связанные комплексы хрома, молибдена, вольфрама, платины и палладия. В жидком аммиаке группой (С = СВ) можно заместить аммины, этилендиамин, тиоцианат и цианид. Примеры такого замещения [c.221]

Введение в каталитические композиции, содержащие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получающегося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды M j и ацетилиды М(С S R)y, являющиеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогепидов алюминия можно использовать соответствующие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следующих металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, галлия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержащие щелочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

Ранее надперекиси щелочных металлов М Оа рассматривали как тетраокиси MIO4. Однако Касаточкин (1936) и Клемм (Klemm, 1939) установили рентгенометрически, что они имеют такую же структуру, как и перекиси щелочноземельных металлов типа ВаОг (см. стр. 265) и ацетилиды типа ВаСг (см. стр. 455). Решетку КО2 можно получить из решетки КС1 (см. стр. 213), если в последней на место каждого атома хлора поместить Ог-группу (ее центр тяжести) с расстоянием между центрами атомов 2,08 A. Все линии, соединяющие каждую вторую такую группу, образованную атомами кислорода, проходят параллельно оси с. Последняя растянута по сравнению с обеими другими осями (с/а = 1,178), так что вместо кубической возникает тетрагональная решетка (см. рис. 88, стр. 455). 0 -группа парамагнитна, так как она имеет один неспаренный электрон. Полинг предположил, что в ней имеется одна простая связь, которая совмещена с одной трехэлектронной связью [ О ] 1 . [c.182]

Аналогично реагируют с водой и ацетилиды других щелочноземельных металлов. Разложение водой ацетилидов щелочных металлов между тем протекает со взрывом такой силы, что освобождающийся ацетилен тотчас разлагается с выделением угля. Нормальный гидролиз можно все-таки провести, если медленно пропускать над ацетилидом [c.426]

Их следует рассматривать как соли ацетилена (ср. стр. 426) в соответствии с этим их состав отвечает общим формулам М Сг, М Сг и М 2(С2)з- Водой или разбавленными тислотами ацетилиды расщепляются с образованием ацетилена. Их соле об разный харак-кер был подтвержден электролизом твердого Naa a (Антропов, 1932). Известны также кислые ацетилиды щелочных металлов М НСг. В кристаллах ацетилидов радикал [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология