Калий надпероксид

Калий, рубидий и цезий при взаимодействии с кислородом образуют главным образом надпероксиды, например надпероксид калия [c.241]

Ма + О = а при нагревании калия — надпероксид [c.210]

КАЛИЯ НАДПЕРОКСИД КОг, ярко-желтые крист. [c.233]

Металлический калий также применяют в металлотермии и в органических синтезах, причем в синтезах часто используют исключительно активный эвтектический сплав K-Na. 77% (масс.) К, который при комнатной температуре находится в жидком состоянии (затвердевает при -12,5°С). Из калия получают надпероксид KOj, используемый в подводных лодках и космических кораблях для поглощения СО2 и регенерации кислорода [c.326]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

С кислородом в зависимости от условий натрий и калий образуют оксиды Na20, К2О или пероксиды Na202, К2О0. Калий образует еще один оксид — надпероксид КО2. Взаимодействие натрия и калия с кислородом протекает очень бурно. С водородом натрий при 400 °С, а калий при 200 °С образуют солеобразные гидриды [c.144]

При длительном контакте с воздухом куски калия покрываются плотной коркой надпероксида калия с промежуточной прослойкой из оксида Надпероксид калия — очень энергичный окислитель Реакция его с водой протекает чрезвычайно бурно [c.242]

Какая масса надпероксида калия КОа необходима для получения 350 мл кислорода при взаимодействии КО2 с углеродом [c.160]

Взаимодействие самых активных из щелочных металлов — калия, рубидия и цезия — с кислородом приводит к образованию надпероксидов общей формулы ЭО - Это также ионные соединения с сильно выраженными окислительными свойствами. Их взаимодействие с водой и кислотами протекает с выделением Н2О2 и 0 . [c.66]

Проводят сжигание 4 моль калия в избытке кислорода. Покажите расчетом, что в закрытой системе при 800 К термодинамически наиболее выгодной является реакция образования надпероксида, а не оксида или пероксида калия. [c.257]

К + О2 = КО2 КО2 - надпероксид калия, к оксидам он не относится. [c.69]

КОа — надпероксид калия, к оксидам он не относится, [c.58]

Основной областью применения калия является производство надпероксида калия, используемого в системах регенерации кислорода из выдыхаемого воздуха в подводных лодках, дыхательных приборах изолирующего типа, изолированных помещениях. При регенерации кислорода протекает реакция [c.225]

Калий представляет собой мягкий серебристо-белый металл его температура плавления 63,5 °С, температура кипения 760 С. По химическим свойствам калий близок к натрию, но имеет более высокую химическую активность. Осиовная область применения калия — произ водство надпероксида калия КО2. В этом соединении содержится 33,8% активного кислорода, тогда как [c.497]

При сгорании в кислороде натрия образовался пероксид натрия НагОг, калия — надпероксид калия КОг-Образец сплава натрия с калием массой 24,6 г сожгли в кислороде, получив смесь продуктов горения массой 42,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Отоет натрия — 81,4% калия — 15,9%. [c.269]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Следует иметь в виду, что при длительном хранении в керосине калий покрывается слоем надпероксида, поэтому при разрезании металла надпер-оксцд может иитеисивно реагировать с металлом, что может вызвать загорание и разбрызгивание горящей массы. Остатки щелочных металлов после рабо- [c.319]

Калий. По внешнему виду и свойствам калий похож на натрий, 1ю более реакционноспособный. Энергично реагирует с водой и вызывает возгора]ше водорода. На воздухе сгорает, образуя оранжевый надпероксид KOj. При комнатной температуре реагирует с галогенами, при умеренном нагревании-с водородом, серой. Во влажном воздухе быстро покрывается слоем КОН. Хранят калий под слоем бензина или керосина. [c.167]

Да 1те краткую характеристику свойств иероксида натрия и надпероксида калия а) термическое разложение, [c.280]

Калий по химическим свойствам близок к натрию, но более активен. В частности, при горении на воздухе калий образует надпероксид калия КО2, содержащий 33,8% активного кислорода, в то время как натрий в аналогичных условиях образует пероксид натрия NasOs, в котором активного кислорода только 20,5%. [c.225]

К. химически очень активен. Легко взаимод. с Оз воздуха, образуя калия оксид КзО, пероксид К.2О, и надпероксид КОз при нагр. на воздухе загорается. С водой и разб. к-тами взаимод. со взрывом и воспламенением, причем Н2804 восстанавливается до 8 , 8° и ЗОг, а НЫОз до N0, N20 и N3. При нагр. до 200-350 С реагирует с Н, с образованием гидрида КН. Воспламеняется в атмосфере р2> слабо взаимод. с жидким С1з, но взрывается при соприкосновении с Вг2 и растирании с Гз при контакте с меж-галогенными соед. воспламеняется или взрывается. С 8, 8е и Те при слабом нагревании образует соотв. КзЗ, К. е и КзТе, при нагр. с Р в атмосфере азота-К3Р и КзРз, с графитом при 250-500°С-слоистые соед. состава СдК-С дК. С СО2 не реагирует заметно при 10-30 °С стекло и платину разрушает вьппе 350-400 °С. [c.284]

При окислении на воздухе щелочные металлы образуют различные кислородные соединения-, литий — оксид Ь1гО, натрий — пероксид КагОг, а калий, рубидий и цезий — надпероксиды КО2, КЬОг и СзОг. Металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды МО. [c.114]

С помощью краун-эфиров удается растворять в органических растворителях обычно нерастворимые в них соли щелочных металлов. Например, становится возможным использовать для окисления в органическом растворителе надпероксид калия КО2, содержащий сильный окислитель — гипероксид-ион, а для восстановления применять сильный восстановитель — боргидрид натрия ЫаВН4. Можно ожидать, что краун-эфиры с различным числом атомов углерода в цикле получат широкое практическое применение для избирательного захвата катионов и других целей. [c.279]

Калий образует с кислородом четыре соединения оксид KjO, пероксид KjOj, надпероксид KOg и озонид КОд. О наличии какого из этих соединений можно достоверно судить в смеси, состоящей из нескольких соединений калия с кислородом, если массовая доля кислорода в этой смеси равна а) 20% б) 50% [c.432]

Взаимодействие надпероксида калия со способными окисляться органическими или неорганическими ве ществами настолько активно, что может сопровождать ся взрывом Взрыв возможен уже при простом со прикосновении органических веществ с сильно окислидшимися кусками калия [c.242]

При срезании корки оксидов с кусков калия не редко происходит воспламенение или даже взрыв Хотя контакт свежеочищенной поверхности калия с чистым надпероксидом калия приводит только к вое пламенению после некоторого индукционного периода, присутствие следов воды, примесей углеводородных растворителей или минерального масла значительно увеличивает вероятность взрыва [c.242]

Сдиоксидом углерода калий реагирует ана логично натрию С оксидом углерода СО, в от личие от натрия, калий легко реагирует с образованием взрывоопасного карбонила Реакция идет уже при — 50°С, продуктом ее является дикарбонил калия КС2О2 При контакте с воздухом или водой, а также при нагревании до 100 °С последний взрывается Калий легко реагирует с различными,формами углерода — сажей, графитовым порошком, активным углем При повышенных температурах реакция протекает весьма бурно Если углерод находится в мелкодисперсном состоянии, взаимодействие его с калием в присутствии воздуха может происходить со взрывом Главную роль при этом играет, очевидно, реакция образующегося надпероксида калия с углеродом Взрывы могут происходить также при попытках погасить горящий калий графитовым порошком, который перед ко рекомендуют в качестве ог егасительного средства, что неп авильно [c.243]

Надпероксиды металлов содержат цепочечный ион Oj например, при сгорании калия образуется иадлероксид калия KOj. [c.366]

Окисление дихиорангидридов циклогексан-1,2-дикарбоновой и бицикло-/2,2,1/-гептан-1,2-дикарбоновызс кислот надпероксидом калия в присутствии краун-эфира (I) приводит к образованию соответствующих пероксидов с выходом до 55 , [c.107]

Общая химия (1987) -- [ c.241 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.233 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.233 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.366 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.302 , c.307 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.322 , c.326 , c.327 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.17 , c.59 , c.117 , c.118 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология