Потенциал металла в щелях

Электродный потенциал металла в щели вследствие описанных выше явлений сдвигается в отрицательную сторону, особенно сильно это явление выражено для нержавеющих сталей. При коррозии металлов в щелях (зазорах) изменяется характер коррозионной среды в зазоре. Одна из при этого состоит в реализации в данных системах макроэлемента типа щель открытая поверхность. В щелях и зазорах возможен процесс гидролиза продуктов коррозии, что приводит к подкислению там среды. Есть основание полагать, что в подобных системах [c.59]

Особая осторожность должна быть проявлена при защите анодными ингибиторами конструкций, содержащих зазоры и щели. Такие конструкции и в отсутствие ингибиторов подвергаются часто сильной коррозии из-за возникновения макроэлементов [55]. При неправильной дозировке анодных ингибиторов щелевая коррозия может возрасти. Объясняется это тем, что концентрация ингибитора в щелях, куда их доступ затруднен, может снизиться до значени , прн которых полная пассивация поверхности станет невозможной. Поскольку на открытой поверхности, куда имеется свободный доступ ингибитора, металл остается в пассивном состоянии и его потенциал более положителен, чем в щели, где часть поверхности находится в активном состоянии, возникает своеобразный активно-пассивный элемент, анодом которого является металл, находящийся в щели. Благодаря анодной поляризации потенциал металла в щели сдвигается в положительную сторону (по сравнению с потенциалом, который металл имел в отсутствие ингибиторов) и в соответствии с законами электрохимической кинетики скорость растворения увеличивается. В результате этого при неправильном дозировании ингибиторов наблюдаются сильные разрушения металлов под уплотнительными прокладками, в резьбовых соединениях, в кольцевых зазорах трубной доски конденсаторов, в застойных местах охладительных систем и т. п. [c.99]

Коррозионное поведение металлов в щелях в присутствии ингибиторов становится понятным, если проследить за изменением потенциала металла в щели (рис. 3,8). В начальный период потенциалы железа в узкой щели (0,05 мм) и на свободно омываемой электролитом поверхности одинаковы. Однако уже через 1—2 сут потенциал железа в узкой щели (0,05 мм) начинает постепенно сдвигаться в сторону отрицательных значений, достигая по истечении 20—30 сут —0,30 В. Потенциал железа, к которому имеется свободный доступ электролита, устанавливается на уровне +0,25 В. Разность потенциалов между двумя такими участками [c.101]

Изучение стационарных потенциалов ряда металлов в щелях [24, 25] показало, что это на самом деле происходит (рис. 88). Потенциал в щели может при этом сместиться в отрицательную сторону на относительно большую величину. Особенно сильно меняются потенциалы нержавеющих сталей так например, для сталей Х13 и Х17 потенциал металла в щели сдвигается в область отрицательных значений на 0,55—0,60 в по сравнению с потенциалом металла на открытой поверхности. Объясняется это тем, что вследствие недостаточного доступа кислорода нержавеющая сталь переходит из пассивного состояния в активное. Потенциал железа, который мало зависит от концентрации кислорода как на открытой поверхности, так и в щели, имеет значение, характерное для активного состояния. [c.216]

До сих пор мы ограничивались рассмотрением электрохимического и коррозионного поведения металлов лишь в щелях. На самом же деле металл, находящийся в щели, всегда находится в контакте с металлом, свободно омываемым электролитом. Последнее существенно изменяет характер процесса [38]. Поскольку потенциал металлов в щелях, как было показано на рис. 88, заметно отличается от потенциала металла, к которому имеется свободный доступ кислорода или другого пассива-тора, создаются благоприятные условия для возникновения макроэлементов, в которых анодами является металл, находящийся в зазоре. Приведенные на рис. 91 кривые, характеризующие изменение тока во-времени, возникающего между электродом, свободно омываемым электролитом, и электродом, находящимся в щели, показывают, что на различных металлах в таких условиях функционируют довольно мощные элементы. [c.220]

Щелевая коррозия латуней сопровождается еще одной неприятной особенностью, заключающейся в том, что в щелях наблюдается заметное усиление процесса обесцинкования. Анализ электролитов на содержание меди и цинка показал, что в щели концентрация цинка гораздо выше, чем в электролите, который имел свободный доступ к металлу. Объясняется это следующими причинами сдвиг стационарного потенциала металла в щели или зазоре в отрицательную сторону сопровождается, как было показано, значительным облегчением процесса ионизации металла. С разблагораживанием потенциала скорость ионизации цинка увеличивается сильнее скорости ионизации меди, что ведет к преимущественному переходу цинка в электролит. [c.242]

Ускорение анодного процесса в щелях и зазорах, обусловленное недостатком кислорода, приводит к сдвигу электродного потенциала металла в щели в отрицательную сторону. Кроме того, при недостатке кислорода ионизация железа идет преимущественно с образованием двухвалентных его ионов, не обладающих защитным действием. У Пассивирующихся металлов (алюминия, титана, нержавеющих сталей) недостаток кислорода в щели приводит к полной депассиващш там металла, т. е. к существенному ускорению коррозии. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология