Значения энтальпии (теплоты) сгорания углеводородов при

Значения энтальпии (теплоты) сгорания углеводородов при 298,16 К [c.167]

Это первый представитель алканов, который в отличие от других членов гомологического ряда имеет только одну связь С-Н, средняя энергия которой составляет 415,1 кДж/моль. По сравнению с другими углеводородами он имеет минимум свободной энергии (50,74 кДж/моль), минимальное значение энтальпии (теплосодержание, 74,78 кДж/моль) теплоемкости и энтропии, а также высокие значения критической температуры и давления, что приводит к высокой стойкости метана и способствует его повсеместному распространению. Он имеет наибольшую теплоту сгорания 497838 кДж/ моль. Физические свойства метана представлены в табл. 10. [c.25]

Калориметрическим путем определяют молярные теплоты сгорания веществ. В свою очередь теплоты сгорания (И ) используют для вычисления теплоты образования вещества Е или стандартной энтальпии образования ДЯ°. Теплота образования вещества может быть вычислена, исходя из элементов в атомарном состоянии или нз элементов в стандартном состоянии (углерод в виде графита, газообразный водород Нз и т. д.), при этом полученные числовые значения, естественно, отличаются. При рассмотрении табличных данных на это надо особенно обращать внимание. Обычно теплоты образования веществ для процесса вычисляются из атомов элементов, а ДЯ° — из элементов в стандартном состоянии. Например, теплота образования углеводородов из атомов [c.40]