Энтальпия образования стандартная

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ. [c.77]

Решение. По данным табл, 5 стандартные энтальпии образования СО2 и MgO равны соответственно —393,5 и —601,8 кДж/моль (напомним, что стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю). Отсюда для стандартной энтальпии реакции находим [c.77]

Рассчитайте, пользуясь таблицами стандартных энтальпий образования, стандартные энтальпии следующих реакций [c.230]

Стандартные энергии Гиббса AG°, энтальпии образования АН° и энтропии 5° приводятся в специальных таблицах, в которых А0° и АН° элементарных веществ в стандартном состоянии условно принимаются равными нулю (см. табл. 3). [c.80]

Объясните характер изменения следующих свойств галогеноводородов стандартной энтальпии образования, стандартной энтальпии диссоциации на атомы, дипольного момента молекулы, температуры плавления и кипения. [c.109]

ИЗ которого следует, что стандартная энтальпия образования озона положительна и равна 142,5 кДж/моль. Кроме того, как показывают коэффициенты уравнения, в ходе этой реакции из трех молекул газа получаются две молекулы, т. е. энтропия системы уменьшается. В итоге, стандартное изменение энергии Гиббса в рассматриваемой реакции также положительно (163 кДж/моль). Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро-изЕюльно протекать не может для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция — распад озона — протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. Иначе говоря, озон — неустойчивое вещество. [c.378]

Например, энтальпия образования иона была определена по тепловому эффекту растворения металлического магния в водном растворе хлористой кислоты при 25°С и теплоте разведения участников реакции. После внесения поправок на разбавление был получен тепловой эффект процесса в стандартном растворе [c.448]

В следующей главе приведены стандартные термодинамические функции простых веществ и соединений, в том числе большого числа углеводородов. По термодинамическим функциям углеводородов можно найти аналогичные функции их производных (кислород-, азот-, галоген- и серусодержащих), вводя соответствующие поправки. Приводимые в этом разделе значения поправок (табл. П.11) найдены в [27] и нами путем усреднения изменений для конкретных соединений. При расчетах энтальпии образования и энтропии вещества при повышенных температурах можно пользоваться приближенным условием [c.394]

Стандартная энтальпия образования (ЛЯ /, некоторых веществ [c.162]

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—V—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами, В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных мето-дий экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

Энтальпии образования ионов в водном растворе вычисляются исходя из условно принятой за нуль теплоты образования протона в растворе. Однако, учитывая, что все-таки величина стандартной энтальпии образования протона отличается от нуля, уравнение (161.1) можно переписать [c.452]

Стандартные энтальпии образования Li+ (водн.), Na+ (води.) и ОН- (водн.) принять соответственно равными —278,5, —239,7 и —228,9 кДж/моль. [c.85]

Определенные для веществ в стандартном состоянии стандартные энтальпии и другие стандартные термодинамические величины. обозначают верхним индексом (°), нижним индексом указывают температуру, при которой они определены например АЯ298 (определена при 298,15 К знаки, стоящие после запятой в индексе, обычно не указывают) или АЯюоо (определена при 1000 К). Такое единообразие делает расчеты строгими. Стандартная энтальпия образования вещества АЯ/ — это изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых фюрм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях. [c.166]

Вычислить количество теплоты, которое выделится при 25°С при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно равными —56,4 и —425,6 кДж/моль. [c.239]

Определить стандартную энтальпию образования РНз, исходя из уравнепия [c.83]

Теплоту образования соединения из простых веществ при стандартном давлении и 298 К называют стандартной энтальпией образования — ДЯ°об- Величины ДЯ°об приводят в стандартных термодинамических таблицах. Их относят к 1 моль об- [c.17]

Д/Я° — стандартная энтальпия образования реагентов и активированного комплекса из простых веществ. Запишем (218.6) в форме [c.596]

В качестве стандартного состояния индивидуальных жидких и твердых веществ принимают состояние их при данной температуре и при давлении, равном 1 атм, а для индивидуальных газов— такое их состояние (большей частью гипотетическое), когда при данной температуре и давлении, равном 1 атм, они обладают свойствами идеального газа. Все величины, относящиеся к стандартному состоянию веществ, отмечают верхним индексом (А//ойр, Нт — Н°п, С р и т. д.) и называют стандартными (стандартная теплота образования, стандартная энтальпия). В области обычных давлений изменение давления слабо влияет на тепловые эффекты реакций и энтальпию веществ, так как внутреняя энергия идеального газа ие зависит от давления, а в конденсированном состоянии сжимаемость веществ мала. Однако многие другие величины, как, например, энтропия газов, сильно зависят От Давления. [c.195]

Так как н рассмотренном примере произвольно были выбраны давление и температура, принятые нами ранее в качестве стандартных (р = 0,1 МПа Т 298 К), то найденное значение абсолютной энтропии называется стандартной абсолютной энтропией и обозначается символом /Згм- Такие вычисления проведены для очень многих веществ, и найденные значения помеш,ены в те же таблицы, в которых были собраны значения стандартных энтальпий образования стандартных энер- [c.106]

Стандартные энтальпии образования [c.256]

Стандартная энтальпия образования и стандартная э е 1П я Гиббса образования некоторых веществ нри 298 К (25 °С) [c.202]

Часто употребляют сокращенные термины энтальпия образования , теплота образования и т. п. прн этом, однако, подразумеваются стандартные величины. Если, говоря о теплоте образования, не указывают условий осуществления реакции, то обычно имеют в виду теплоту образования при постоянном давлении (<Эр). [c.75]

Так, например, энтальпия образования стандартного водного раствора СаС1г при 25 С будет равна [c.447]

В исходной формулирювке правило Трутона основывалось на экспериментальном наблюдении, что частное от деления молярной теплоты испарения на температуру кипения для различных веществ представляет собой приблизительно постоянную величину 92 Дж К -моль Вычислите примерно молярную теплоту испарения к-октана, gHig, зная, что его температура кипения равна 125,7 "С. Стандартная энтальпия образования жидкого н-октана — 250,0 кДж мoль , а газообразного к-октана — 208,4 кДж моль Вычислите истинную теплоту испарения н-октана и сравните ее с предварительно найденным приближенным значением. Какова относительная погрешность (в процентах) приближенного результата [c.152]

Таким образом, одна из важнейших задач теоретической химии — вычисление констант равновесий любой реакции при любых условиях — полностью решена на основе только термических свойств веществ, а именно стандартных энтальпий образования, стандартных энтропий и температурных зависимостей теплоемкостей. [c.106]

Так как стандартная энтальпия образования элементов принята равной нулю, т. е. А Я°(Н2, г, 298) = О и А Н°(М., к, 298) = О, а энтальпия образования иона водорода в стандартном растворе также принимается равной нулю [АуЯ°(Н+, р-р, HjO, станд. с., 298) =0)], то [c.448]

При Бычнелении стандартных изменен а энтальпия и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энер-Г1Н1 ГиГ бса образования вещес Ш. Эти величины представляют собой А/7 и А0° реакции образопа 1ИЯ данного вещества нз простых при стандартных условь ях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]

Стандартная энтальпия образования аммиака ДЯ298 = —Н 040 кал/моль. Т = 298,15 К, р = 1 атм. Определяем постоянную интегрирования /1 из уравнения (У1-44) [c.154]

Энтальпии образования веществ, включая растворы, обычно относят к 25" С (298,15 К), в связи с чем эту температуру иногда называют стандартной. Энтальпию образования растворов при 298,15 К обозначают А Н (298,15), указывая рядом С символом состав раствора, так как энтальпия образования раствора данного вещества зависит от его концентрации и присутствия в растворе других веществ. Так, например, энтальпия образования 16,9%-го водного раствора аммиака [c.376]

Таким образом получаем стандартную энтальпию образования иона Mg " в водном растворе при 25°С [c.448]

Однако следует иметь в виду, что большинство жидких и твердых топлив имеют неоднородную структуру. Для них, как правило, известен химический состав, но не известны структурные связи со-дещащихся в них элементов. К таким топливам неприемлема общая методика определения химической эксергии вещества по [54] из-за отсутствия необходимых для расчета термодинамический характеристик стандартной и свободной энтальпии образования, стандартной абсолютной энтропии. Поэтому для технических топлив используются приближенные метода. [c.54]

Величины ДЯгвв нередко называют также стандартными энтальпиями образования. Очевидно, что стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю. [c.64]

Уравнение (159.2) позволяет определить стандартную энтальпию образования кристаллических соединений по энтальпии их растворения с образованием стандартного раствора. Если ДЯ°(СаС12) — первая интегральная теплота растворения СаС , то стандартная энтальпия образования кристаллического СаСЬ может быть рассчитана по уравнению [c.447]

Вместе с тем нужно обратить внимание и на черты сходства всех элементов подгруппы П1А. Из рис. 3.16 а, на котором пред- тавлена зависимость стандартных энтальпий образования кристаллических галогенидов рассматриваемых элементов от их порядкового номера, видно, что эта зависимость сложная и вместе с тем она однотипна для разных соединений. Поэтому сопоставление значений Л// для любых двух рядов галогенидов должно привести к зависимости, близкой к прямолинейной об этом свидетельствует рис. 3.16 6. Галв1гениды бора в данном сопоставлении исключены, поскольку это соединения элемента второго периода,они выпадают из общей закономерности. Кроме того, в отличие от других представленных на рис. 3.16 6 веществ. ВРз и ВС1з при [c.348]

Рис. а.93. Зависимость стандартной энтальпии образования оксидов титана от кислородного пкдекса. [c.494]

Рнс. 3.102. Взаимосаязь между стандартными энтальпиями образования кристаллических соединений Ti и 2г , Ti , [c.505]

Стандартная энтальпия образования иона в растворе. Стандартной энтальпией образования иона в водногл растворе называют изменение этого свойства в процессах типа [c.448]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.71 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.93 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.93 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.93 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.93 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология